溶质和溶剂的区别
-天大天财
2023年2月15日发(作者：山西高考改革)清茶柠檬化学室----邢台----刘
1
学好化学----享受生活微信公众号：清茶柠檬化学室
溶液【一】
第一节溶液的形成
1.溶液定义：
分析----基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也
不会析出固体。
溶质由两部分组成——溶剂和溶质。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶剂的质量＋溶质的质量（可以多种）
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）----初中用的不多
区分溶剂和溶质：
固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，
那么水是溶剂。
【注】当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体
不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
------理解：糖水、盐水、碘酒、白酒、盐酸、氨水、硫酸铜溶液、稀硫酸、澄清石灰水的
组成
【注】水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用
悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、
稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油----用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂-----洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
3.溶解时的吸热或放热现象
氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释——放出热量。溶液的温度就会升高。
硝酸铵等硝酸盐类溶于水吸收的热量，溶液的温度就会降低。（例如）
清茶柠檬化学室----邢台----刘
2
学好化学----享受生活微信公众号：清茶柠檬化学室
氯化钠等溶于水时，没有有明显的吸热、放热现象。
【注】氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应
来提高温度。
第二节溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所
得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液
是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
【注意】含有未溶解的固体-----不一定饱和、未含有未溶解的固体也可能饱和、析出晶体
的溶液一定是该溶质的饱和溶液
【注】由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
不饱和溶液----￫饱和溶液的转化：一定可以----加溶质、蒸发溶剂；降温（不一定）
饱和溶液----￫不饱和溶液的转化：一定可以----加溶剂；升温温（不一定）
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液
变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变
浑浊”。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
混合物的分离和提纯
①分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
②铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
③除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
④除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（结晶：热的溶液冷却或蒸发溶剂后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出
的过程）
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，
另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的
那种。
蒸发（温度不变）饱和溶液溶剂结晶时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
【注】在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都
蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
清茶柠檬化学室----邢台----刘
3
学好化学----享受生活微信公众号：清茶柠檬化学室
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前
者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。
2.固体的溶解度：
定义：。
【注】液体、气体的溶解度用体积比；气体的溶解度没有单位。
四要素：①温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。②溶剂的质量是100g。
③固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。④溶解度的单位通常是g。
影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度、压强（气体）。
一般来说，多数固体的溶解度随温度升高而增大（如KNO
3
），少数固体的溶解度随温度
变化不大（如NaCl）,极少数固体的溶解度随温度的升高而减少（如熟石灰Ca(OH)
2
）。
气体的溶解度随温度的升高而降低、压强增大而增大----汽水、雪碧瓶硬的原因
溶解性划分：在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于
0.01~1g之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶
解度大于10g，被称为易溶。
有关溶解度曲线的常见试题（见右图）
【图上考点】①t3℃时A的溶解度为80g。
②P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。
③N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，
蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
④曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不
饱和溶液。
【注意】加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当
于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
⑤t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
⑥从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无
晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A ⑧除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化 的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高 而减小。 80 · · 0t 1 t 2 t 3 N t/℃ s/g P A B C