A10联盟
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2023年2月15日发(作者：毛笔楷书入门)第1页，共20页
2021-2022
学年安徽省
A10
联盟高一（下）月考化学试卷
一、单选题（本大题共
15
小题，共
45.0
分）
1.我国古代著作中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是
()
A.“铜柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
B.“司南之构
(
勺
)
，投之于地，其柢
(
勺柄
)
指南”，司南中“构”的材质为
Fe
2
O
3
C.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
D.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石
(KNO
3
)
也”，该方法应用了焰色试验
2.下列说法错误的是
()
2
O
3
属于氧化物中的两性氧化物
B.中子数为
148
的铀原子是
148
240U
的结构式：
H−O−Cl
D.金刚石和石墨均为碳元素的同素异形体
3.实验室中下列做法正确的是
()
A.金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应
B.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上
1%
硼酸
C.使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用
D.实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理
4.可用数字化实验来验证次氯酸光照分解产物，某小组同学在实验室中对氯水的光照
实验进行数据采集和分析。得到如图图象，下列说法错误的是
()
A.氯水光照一段时间后其漂白性减弱
B.光照过程中，氯离子浓度增大，说明溶液中有
Cl−
生成
C.综合分析图象可知，次氯酸光照分解的化学方程式为
2HClO−
光照
2HCl+O
2
↓
D.光照过程中，氯水
pH
降低，说明溶液中
H+
的浓度减小
第2页，共20页
5.下列不能达到实验目的的是
()
选
项
ABCD
装
置
目
的
分离
KCl
和
I
2
的固体
混合物
去除粗盐中的
泥沙
用此装置蒸干溶液获
得
NaHCO
3
晶体
准确称得
8.4g
碳酸
钙固体
.D
6.下列说法中错误的是
()
A.溶液与胶体的本质区别为是否有丁达尔效应
B.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
C.活泼非金属元素的含氧酸和无氧酸都可能是强电解质
、
MgCl
2
、
Na
2
O
2
均由活泼金属和活泼非金属化合而成，均为离子化合物
7.常温下，下列各组离子可以大量共存的是
()
2+
、Mg
2+
、
OH
−
、
Cl
−B.H+
、
Na
+
、
CO
3
2−
、
NO
3
−
+
、
K
+
、
SO
4
2−
、Cu
2+
3
−
、
H
+
、Fe
2+
、
SO
4
2−
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
()
A.7.8gNa
2
S
与
Na
2
O
2
的混合物，含离子总数为
0.3N
A
B.氧原子总数为
0.2N
A
的
CO
2
和
SO
2
的混合气体，其体积为
2.24L
C.标准状况下
2.24L
氯气与
5.6g
铁完全反应，转移的电子数目为
0.3N
A
D.2.7g
铝粉与足量
NaOH
溶液充分反应后，产生
H
2
的分子数为
0.1N
A
9.下列实验对应的离子方程式正确的是
()
A.向
FeSO
4
溶液滴加溴水：2Fe
2++Br
2
=2Fe3++2Br−
B.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO
3
+2H+=Ca2++H
2
O+CO
2
↑
C.将绿豆大的钠投入水中：
Na+H
2
O=Na++OH−+H
2
↑
D.向
KClO
溶液中滴加浓盐酸：
ClO−+Cl−+H+=Cl
2
↑+H
2
O
10.下列实验目的、操作或现象均正确的是
()
第3页，共20页
序号实验目的实验操作实验现象
A
证明某溶液中含有
Fe2+
向该溶液中先滴加氯水，再滴加少
量
KSCN
溶液
溶液变成血红色
B
氯气具有漂白性
干燥的氯气依次通入有色干布条、
有色湿布条
干布条无变化，湿布
条褪色
C
验证金属铁比铜活
泼
将铜粉加入到
1.0mol⋅
L−1Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中
溶液变蓝
D
加碘盐中含有
KIO
3
向加碘盐中加入白醋和
KI
溶液溶液呈棕黄色
.D
11.将铜粉加入稀盐酸和氯化铁的混合溶液中，在持续通
入空气的条件下生成
CuCl
2
，其反应原理如图所示，下
列说法正确的是
()
A.反应Ⅰ过程中，Fe2+
对该反应有催化作用
B.若有
6.4gCu
在反应中生成Cu2+
，则消耗
11.2LO
2
C.反应过程中，Fe2+
既作氧化剂，又作还原剂
D.反应Ⅱ的离子方程式为：4Fe2++O
2
+4H+=4Fe3++2H
2
O
12.在一定条件下，下列物质间转化不能实现的是
()
A.
Cl
2
→
H
2
O
HClO→
NaOH
NaClO
B.
Na→
O
2Na
2
O
2
→
H
2
O
O
2
C.
BaCl
2
→
CO
2BaCO
3
→
HCl
BaCl
2
D.
Fe
2
O
3
→
H
2
SO
4Fe
2
(SO
4
)
3
→
NaOH
Fe(OH)
3
13.
R
、
S
、
T
、
X
、
W
、
Y
、
Z
七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如表所示，
其中化合物
S
2
T
2
为淡黄色粉末。下列说法错误的是
()
元素代号
RSTWXYZ
原子半径
/nm
0.03470.1860.0740.1020.1500.1600.099
主要化合
价
+1+1−2+6
、
−2+3+2−1
第4页，共20页
A.X(TR)
3
、
STR
、
R
2
WT
4
三种化合物在一定条件下能够相互反应
B.简单氢化物的稳定性：
W C.化合物 S 2 T 2 与化合物 R 2 T 反应， S 2 T 2 既是氧化剂又是还原剂 D.Z 元素位于第二周期Ⅶ A 14.汽车安全气囊中填充物的主要成分是 NaN 3 、 KNO 3 和 SiO 2 。汽车发生碰撞后，安全 气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的 反应为 10NaN 3 +2KNO 3 =5Na 2 O+K 2 O+16N 2 ↑ 、 SiO 2 +K 2 O− 高温 K 2 SiO 3 ，下列 说法正确的是 () A.N 2 是氧化产物，不是还原产物 B.K 2 O 和 Na 2 O 2 都是碱性氧化物，万水反应会生成强碱 C.爆炸会产生高温， SiO 2 与 K 2 O 反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害 D.反应中每消耗 1molNaN 3 时转移 2mol 电子 15. 2021 年 6 月 11 日国家航天局公布了山“祝融号”火星车拍摄的首批科学影象图。火 星气体及岩石中富含 X 、 Y 、 Z 、 W 四种元素。已知： X 、 Y 、 W 为原子序数递增的四 种短周期元素，其中 Z 为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红 色， X 、 W 为同一主族元素， Y 地壳中含量最高的元素，火星岩石含有 W 的最高价化 合物： Z 2 WY 3 。下列判断正确的是 () A.W 位于元素周期表第三周期Ⅶ A 族 B.最高价氧化物对应水化物的酸性： X>W C.X 、 Y 、 Z 三种元素组成的化合物只含共价键 D.原子半径： Z>W>Y>X 二、简答题（本大题共 4 小题，共 55.0 分） 16.如图是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。 请回答下列问题： (1) 写出元素 ① 和 ③ 形成的化合物的结构式 ______ ，该分子内存在的化学键类型 第5页，共20页 是 ______ 。 (2)③ 在周期表中的位置为 ______ ，与 ③ 同族的下一周期元素的原子结构示意图 为 ______ ，其最高正化合价为 ______ 。 (3)①～⑥ 中属于非金属元素的有 ______ ( 填元素符号 ) ，试推测 ⑤⑥ 的最高价氧 化物对应水化物的酸性强弱： ______ > ______ ( 填化学式 ) 。 (4) 元素 ① 和 ⑥ 组成的化合物的水溶液与元素 ④ 的单质发生反应，其离子方程式为 ______ 。 (5)① 与氧元素形成的分子可能是 ______ 。 A. B. C. D. 17.如图是短周期元素的单质及其化合物 ( 或其溶液 ) 的转化关系，已知 A 、 B 、 C 是非金 属单质，且常温常压下都是气体， A 在 B 中燃烧发出苍白色火焰，化合物 H 的焰色试 验呈黄色 ( 图中部分产物未标出 ) 。 ( Ⅰ )G 常温常压下为液体。 ①H 的电子式为 ______ 。 ② 写出 E 和 G 反应生成 H 和 C 的化学方程式。 ______ ③ 短周期金属元素形成的某常见单质可溶于 H 溶液中，其离子方程式为 ______ 。 ( Ⅱ )G 常温常压下为气体。 ①H 的俗称为 ______ ；用电子式表示 G 的形成过程 ______ 。 ② 少量 F 溶液滴加到 H 溶液中反应的离子方程式 ______ 。 ③ 向 H 的饱和溶液中通入足量的 CO 2 ，产生沉淀的原因是 ______ ( 写出三点原因 ) 。 18.某工业废水 ( 含Al3+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、 Na + 、 Cl −) ，从该废水中回收利用 Al 和 FeSO 4 ⋅7H 2 O 的流程图如图所示： 第6页，共20页 (1) 在操作 a 用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、 ______ 。操作 c 为、 ______ 、过滤、 洗涤。 (2) 固体 X 、固体 Y 分别为 ______ 、 ______ ( 填化学式 ) 。 (3) 沉淀 ① 在空气中充分灼烧，所得固体为 ______ ( 填名称 ) 。 (4) 向溶液 ② 中加入 CaCl 2 溶液，可观察到有无色气体和白色沉淀生成，其反应的离 子方程式为 ______ 。 (5) 固体 X 电解时若转移 4N A 电子，可得到 ______ gAl 。 (6) 溶液 ③ 转化成溶液 ④ 主要反应的离子方程式是 ______ 。 19.如图是某实验兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气装置。 ( 夹持仪器已省 略 ) 。 (1) 仪器 a 为恒压滴液漏斗，与普通漏斗相比，其优点是 ______ 。 (2) 整套实验装置组装好后，首先需进行的必要操作是 ______ 。 (3) 饱和食盐水的作用是，装置 C 中的试剂是 ______ ( 填名称 ) 。 (4) 二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为 ______ 。 (5) 若用湿润的淀粉 −KI 试纸检验生成的 Cl 2 ，可观察到的现象是 ______ 。 (6) 一定温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，得到 NaCl 、 NaClO 、 NaClO 3 三种含氯产 物，其中 NaClO 与 NaClO 3 的物质的量之比为 3 ： 1 ，则反应的总离子方程式为 ______ 。 该温度下，将足量氯气通入400mL3.0mol⋅L −1 的 NaOH 溶液中，充分反应后，理论 上得到的 NaClO 3 物质的量浓度为 ______ ( 溶液体积变化忽略不计 ) 。 第7页，共20页 答案和解析 1.【答案】 B 【解析】解： A. 合金硬度大于成分金属，所以“金 ( 即铜 ) 柔锡柔，合两柔则刚”，故 A 正确； B. “司南之杓 ( 勺 ) ，投之于地，其柢 ( 勺柄 ) 指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓” 含 Fe 3 O 4 ，故 B 错误； C. 雾是气溶胶，属于胶体，具有胶体的性质，可产生丁达尔效应，故 C 正确； D. 鉴别 KNO 3 和 Na 2 SO 4 ，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色， 钾元素焰色试验隔着钴玻璃观察为紫色，故 D 正确； 故选： B 。 A. 合金硬度大于成分金属； B. 磁铁成分为四氧化三铁； C. 气溶胶具有胶体的性质； D. 鉴别 KNO 3 和 Na 2 SO 4 ，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同。 本题考查元素化合物的性质，涉及物质的成分、性质及用途等，准确把握诗句，明确相 关物质的性质是解题关键，注意焰色实验为元素性质，题目难度不大。 2.【答案】 B 【解析】解： 2 O 3 能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，属于氧化物中的两性氧化 物，故 A 正确； B. 中子数为 148 的铀原子质量数为 240 ，质子数 =240−148=92 ，原子符号为： 92 240U ， 故 B 错误； C. 次氯酸为共价化合物， O 分别与 H 和 Cl 通过共用电子对结合在一起，结构式为： H−O− Cl ，故 C 正确； D. 金刚石和石墨是碳元素的不同单质，均为碳元素的同素异形体，故 D 正确； 故选： B 。 A. 两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，和酸、碱反应生成盐和水的氧 化物为两性氧化物； B. 原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数 = 质子数 + 中子数； 第8页，共20页 C. 次氯酸为共价化合物， O 分别与 H 和 Cl 通过共用电子对结合在一起； D. 同种元素组成的不同单质，为元素的同素异形体。 本题考查了物质组成、物质分类、原子结构等知识点，注意概念的理解应用，题目难度 不大。 3.【答案】 B 【解析】解： A. 锂密度小于煤油，保存在煤油中，能浮在煤油表面，不能隔绝空气，故 A 错误； B. 将 NaOH 溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量的水冲洗，然后涂上 1% 的硼酸，故 B 正确； C. 容量瓶不需要干燥，查漏后洗涤干净即可使用，故 C 错误； D. 重金属有毒，实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，深埋处理能造成土壤污染， 故 D 错误； 故选： B 。 A. 锂密度小于煤油； B. 将 NaOH 溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度； C. 容量瓶不需要干燥； D. 重金属有毒。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握试剂的性质，仪器的使用方法和注意 事项、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。 4.【答案】 D 【解析】解： 具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下 HClO 分解生成 HCl ，导 致溶液中 c(HClO) 减小，溶液的漂白性减弱，故 A 正确； B. 由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中的 c(Cl−) 越大，故 B 正确； C. 综合分析图像可知，次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为 2HClO− 光照 2HCl+O 2 ↑ ，故 C 正确； D. 由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中的 pH 逐渐减小， c(H+) 增多，酸性 增强，故 D 错误； 故选： D 。 第9页，共20页 氯水的 pH 图象表示随着光照时间增长， pH 逐渐减小，氯离子浓度图象表示随着光照时 间增长，氯离子逐渐增多，氧气的体积分数图象表示随着光照时间增长，产生的氧气逐 渐增多。 本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素 化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。 5.【答案】 C 【解析】解： A. 加热时碘升华，遇冷发生凝华， NaCl 无变化，图中装置可分离，故 A 正 确； B. 泥沙不溶于水，图中过滤装置可分离，故 B 正确； C. 蒸干时碳酸氢钠受热易分解，则不能蒸干溶液获得 NaHCO 3 晶体，故 C 错误； D. 托盘天平的感量为 0.1g ，称量时遵循左物右码，图中操作可准确称得 8.4g 碳酸钙固体， 故 D 正确； 故选： C 。 A. 加热时碘升华，遇冷发生凝华； B. 泥沙不溶于水； C. 蒸干时碳酸氢钠受热易分解； D. 托盘天平的感量为 0.1g ，称量时遵循左物右码。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实 验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析， 题目难度不大。 6.【答案】 D 【解析】解： A. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而丁达尔效应只是胶 体的一种特有的现象，是用来快速区别溶液和胶体，故 A 错误； B. 氧化还原反应本质是电子转移，特征是有化合价的升降，有单质参加的反应如石墨转 化为金刚石，有单质参加，但不是氧化还原反应，故 B 错误； C. 活泼非金属元素的含氧酸如次氯酸和无氧酸如 HF ，都是弱电解质，故活泼非金属元素 的含氧酸和无氧酸不一定是强电解质，故 C 错误； D. KBr 、 MgCl 2 、 Na 2 O 2 均是离子化合物，故 D 正确； 第10页，共20页 故选： D 。 A. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小； B. 氧化还原反应本质是电子转移，特征是有化合价的升降； C. 活泼非金属元素的含氧酸如次氯酸和无氧酸如 HF ，都是弱电解质； D. KBr 、 MgCl 2 、 Na 2 O 2 均是离子化合物。 本题考查了物质分类的判断应用，主要是离子化合物、氧化还原反应、强电解质等概念 的理解和分析判断，题目较简单。 7.【答案】 C 【解析】解： 2+ 、Mg 2+ 都与 OH − 反应，不能大量共存，故 A 错误； B. H+ 、 CO 3 2− 之间发生反应，不能大量共存，故 B 错误； C. Na+ 、 K + 、 SO 4 2− 、Cu 2+ 之间不反应，能够大量共存，故 C 正确； D. NO 3 − 、 H + 、Fe 2+ 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误； 故选： C 。 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解 反应时能大量共存，以此进行判断。 本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解 答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题 目难度不大。 8.【答案】 A 【解析】解： A.7.8gNa 2 S 与 Na 2 O 2 的混合物，含离子总数为 7.8g 78g/mol ×3×N A /mol=0.3N A ， 故 A 正确； B. 题目未给标准状况，无法使用 22.4L/mol 计算气体体积，故 B 错误； C. 标准状况下 2.24L 氯气的物质的量为 2.24L 22.4L/mol =0.1mol ， 5.6g 铁的物质的量为 5.6g 56g/mol = 0.1mol ，氯气不足，铁过量，故转移电子数为 0.1mol×2×N A /mol=0.2N A ，故 C 错误； D. 2.7g 铝粉与足量 NaOH 溶液充分反应后，产生 H 2 的分子数为 2.7g 27g/mol ×3 2 ×N A /mol= 0.15N A ，故 D 错误； 故选： A 。 第11页，共20页 A. Na 2 S 与 Na 2 O 2 的摩尔质量均为 78g/mol ， 1molNa 2 S 与 Na 2 O 2 中均含有 3mol 离子； B. 题目未给标准状况； C. 铁与氯气反应生成三氯化铁； D. Al 与 NaOH 反应为 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 。 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的 “热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系 的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿 伏加德罗常数的关系是解题的关键。 9.【答案】 A 【解析】解： A. 向 FeSO 4 溶液滴加溴水，离子方程式：2Fe 2++Br 2 =2Fe3++2Br− ，故 A 正确； B. 碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式为：CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca2++H 2 O+CO 2 ↑ +2CH 3 COO− ，故 B 错误； C. 将绿豆大的钠投入水中，离子方程式为： 2Na+2H 2 O=2Na++2OH−+H 2 ↑ ，故 C 错误； D. 向 KClO 溶液中滴加浓盐酸，离子方程式为： ClO−+Cl−+2H+=Cl 2 ↑+H 2 O ，故 D 错 误； 故选： A 。 A. 溴单质能够氧化亚铁离子生成铁离子； B. 醋酸为弱酸，应保留化学式； C. 原子个数不守恒； D. 电荷、原子个数不守恒。 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质，熟悉离子方程式书写注意事项是解 题关键，题目难度不大。 10.【答案】 D 【解析】解： A. 先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加 KSCN 溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故 A 错误； B. 干燥的氯气通入有色干布条中无变化，可知干燥的氯气不具有漂白性，有色湿布条褪 第12页，共20页 色，与氯气与水反应生成 HClO 有关，故 B 错误； C. Cu 与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不发生金属单质之间的置换反应，则不 能验证金属铁比铜活泼，故 C 错误； D. 加碘盐中加入白醋和 KI 溶液，发生氧化还原反应生成碘，则溶液呈棕黄色，故 D 正确； 故选： D 。 A. 先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子； B. 干燥的氯气通入有色干布条中无变化，可知干燥的氯气不具有漂白性； C. Cu 与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁； D. 加碘盐中加入白醋和 KI 溶液，发生氧化还原反应生成碘。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子的检 验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题 目难度不大。 11.【答案】 D 【解析】解： A. 反应Ⅰ的离子方程式为：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+ ，Fe 2+ 为生成物， 非催化剂，故 A 错误； B. 反应的总方程式为： 2Cu+O 2 +4H+ − FeCl 3 2Cu2++2H 2 O， 6.4gCu 的物质的量为： n= m M =6.4g 64g/mol =0.1mol ， 0.1mol 的 Cu 消耗的氧气物质的量为： 0.05mol ，标准状态下的体 积为： V=nV m =0.05mol×22.4L/mol=1.12L ，故 B 错误； 方程式为：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+ ，Fe 2+ 是还原产物，反应Ⅱ的离子方程式为： 4Fe2++O 2 +4H+=4Fe3++2H 2 O，Fe2+ 是还原剂，故 C 错误； D. 由图可知，反应Ⅱ中亚铁离子、氧气、氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式为： 4Fe2++O 2 +4H+=4Fe3++2H 2 O，故 D 正确； 故选： D 。 反应的总方程式为：2Cu+O 2 +4H+ − FeCl 3 2Cu2++2H 2 O。 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，要注意通过题目中的图示，来分析方程式。 12.【答案】 C 第13页，共20页 【解析】解： A. 氯气和水反应生成 HClO 、次氯酸和 NaOH 发生酸碱中和反应， Cl 2 → H 2 O HClO→ NaOH NaClO 可以实现，故 A 不选； B. 钠燃烧生成过氧化钠、过氧化钠和水反应生成氧气， Na→ O 2Na 2 O 2 → H 2 O O 2 可以实现， 故 B 不选； C. 氯化钡和 CO 2 不反应、碳酸钡和 HCl 反应生成氯化钡， BaCl 2 → CO 2BaCO 3 不能实现，故 C 选； D. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁， Fe 2 O 3 → H 2 SO 4Fe 2 (SO 4 ) 3 → NaOH Fe(OH) 3 可以实现，故 D 不选； 故选： C 。 A. 氯气和水反应生成 HClO 、次氯酸和 NaOH 发生酸碱中和反应； B. 钠燃烧生成过氧化钠、过氧化钠和水反应生成氧气； C. 氯化钡和 CO 2 不反应、碳酸钡和 HCl 反应生成氯化钡； D. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁。 本题考查了物质之间转化，熟悉相关物质的性质，明确物质发生的反应是解题关键，题 目难度不大。 13.【答案】 D 【解析】解：由上述分析可知， R 为 H 、 S 为 Na 、 T 为 O 、 X 为 Al 、 W 为 S 、 Y 为 Mg 、 Z 为 Cl ， A. 因氢氧化铝具有两性，则 Al(OH) 3 、 NaOH 、 H 2 SO 4 三种化合物在一定条件下能够相互 反应生成盐和水，故 A 正确； B. 非金属性 O 大于 S ，则简单氢化物的稳定性： W ，故 B 正确； C. Na 2 O 2 与 H 2 O 反应生成 NaOH 和氧气，只有过氧化钠中 O 元素的化合价变化，则 Na 2 O 2 既 是氧化剂又是还原剂，故 C 正确； D. Z 为 Cl ，位于第三周期Ⅶ A 族，故 D 错误； 故选： D 。 R 、 S 、 T 、 X 、 W 、 Y 、 Z 七种短周期主族元素，化合物 S 2 T 2 为淡黄色粉末，可知 T 为 O 、 S 为 Na ； R 为 +1 价，且原子半径最小， R 为 H ； Z 只有 −1 价，且原子半径大于 T ，则 Z 为 Cl ； W 有 −2 、 +6 价， W 为 S ；结合原子半径可知， X 、 Y 均位于第三周期， Y 为 +2 价、 X 为 +3 价， 则 Y 为 Mg 、 X 为 Al ，以此来解答。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径及元素的化合价来推断元 第14页，共20页 素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度 不大。 14.【答案】 C 【解析】解： 3 中 N 元素反应后化合价降低被还原，为氧化剂， NaN 3 中 N 元素的化 合价由 − 1 3 升高为 0 ，是还原剂， N 2 既是氧化产物也是还原产物，故 A 错误； B. K 2 O 是碱性氧化物，与水反应会生成 KOH ，过氧化钠与水反应生成 NaOH 和氧气，过氧 化钠不是碱性氧化物，故 B 错误； C. K 2 O 和 Na 2 O 对人体有腐蚀作用， SiO 2 与 K 2 O 和 Na 2 O 反应生成硅酸盐，从而减少对人体 皮肤的伤害，故 C 正确； D. NaN 3 中 N 元素的化合价由 − 1 3 升高为 0 ，则反应中每消耗 1molNaN 3 时转移 1mol 电子， 故 D 错误； 故选： C 。 10NaN 3 +2KNO 3 =K 2 O+5Na 2 O+16N 2 ↑ 中， NaN 3 中 N 元素的化合价由 − 1 3 升高为 0 ， KNO 3 中 N 元素的化合价由 +5 价降低为 0 ，结合元素化合物的性质解答该题。 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化还原反应的 基本概念、元素化合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不 大。 15.【答案】 B 【解析】解：由上述分析可知， X 为 C 、 Y 为 O 、 W 为 Si 、 Z 为活泼碱金属元素， A. W 位于元素周期表第三周期Ⅳ A 族，故 A 错误； B. 非金属性 C 大于 Si ，则最高价氧化物对应水化物的酸性： X>W ，故 B 正确； C. X 、 Y 、 Z 三种元素组成的化合物若为碳酸盐，含离子键、共价键，故 C 错误； D. W 为 Na 或 K 时，同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从左向右原子半径增 大，则原子半径为 Z>W>X>Y ，故 D 错误； 故选： B 。 X 、 Y 、 W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，其单质与冷水反应后 溶液能使酚酞试液变为红色， Z 为活泼碱金属元素； Y 地壳中含量最高的元素， Y 为 O ； X 、 第15页，共20页 W 为同一主族元素，火星岩石含有 W 的最高价化合物为 Z 2 WY 3 ，可知 W 为 +4 价，则 X 为 C 、 W 为 Si ，以此来解答。 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素化合物知识、地壳中元素的含量、 元素的位置及化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素 化合物知识的应用，题目难度不大。 16.【答案】极性共价键第二周期第 VA 族 +5H 、 C 、 N 、 S 、 ClHClO 4 H 2 SO 4 2Na+2H+=2Na++H 2 ↑D 【解析】解：由元素在周期表中位置，可知 ① 为 H 、 ② 为 C 、 ③ 为 N 、 ④ 为 Na 、 ⑤ 为 S 、 ⑥ 为 Cl ； (1) 元素 ① 和 ③ 形成的化合物为 NH 3 ，其结构式为，该分子内存在的化学 键类型是极性共价键， 故答案为：；极性共价键； (2)③ 在周期表中的位置为第二周期第 VA 族；与 ③ 同族的下一周期元素为与第三周期第 VA 族，其原子结构示意图为，其最高正化合价为 +5 价， 故答案为：第二周期第 VA 族；； +5 ； (3)①～⑥ 中只有 Na 属于金属元素， H 、 C 、 N 、 S 、 Cl 都是非金属元素；元素的非金属 性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性 Cl>S ，故酸性 HClO 4 > H 2 SO 4 ， 故答案为： H 、 C 、 N 、 S 、 Cl ； HClO 4 ； H 2 SO 4 ； (4) 元素 ① 和 ⑥ 组成的化合物为 HCl ，元素 ④ 的单质为钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和 氢气，反应离子方程式为 2Na+2H +=2Na++H 2 ↑ ， 第16页，共20页 故答案为： 2Na+2H +=2Na++H 2 ↑ ； (5)① 与氧元素形成的分子可能是 H 2 O 、 H 2 O 2 ，二者结构式分别为 H−O−H 、 H−O− O−H ，前者是 V 形结构，后者为展开书页形结构，选项中 D 正确， 故答案为： D 。 由元素在周期表中位置，可知 ① 为 H 、 ② 为 C 、 ③ 为 N 、 ④ 为 Na 、 ⑤ 为 S 、 ⑥ 为 Cl ； (1) 元素 ① 和 ③ 形成的化合物为 NH 3 ； (2)③ 在周期表中的位置为第二周期第 VA 族；与 ③ 同族的下一周期元素为与第三周期第 VA 族，其最高正化合价等于族序数； (3)①～⑥ 中只有 Na 属于金属元素，其它都是非金属元素；元素的非金属性越强，其最 高价氧化物对应水化物的酸性越强； (4) 钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气； (5)① 与氧元素形成的分子可能是 H 2 O 、 H 2 O 2 。 本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，掌握元素周期律与 元素化合物知识、常用化学用语书写，题目比较基础。 17.【答案】 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑2Al+2OH−+2H 2 O= 2AlO 2 −+3H 2 ↑ 纯 碱 H++CO 3 2−=HCO 3 −NaHCO 3 的溶解度小于 Na 2 CO 3 溶解度，并且溶质的质量增加，同时 溶剂的质量减少 【解析】解：化合物 H 的焰色试验呈黄色，则 H 含有 Na 元素，气体单质 A 在气体单质 B 中 燃烧发出苍白色火焰，应是氢气在氯气中燃烧生成 HCl ，故 A 为 H 2 、 B 为 Cl 、 F 为 HCl ； (I)G 常温常压下为液体， D 与非金属单质 C 反应生成 E ， E 与 G 反应生成 H 和 C ，根据元素守 恒可知 D 中含有 Na 元素， E 与 G 的反应应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可推 知 C 为 O 2 、 D 为 Na 、 E 为 Na 2 O 2 、 G 为 H 2 O 、 H 为 NaOH ； ①H 是 NaOH ，其电子式为， 故答案为：； ②E 和 G 反应生成 H 和 C 的化学方程式为 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ ， 故答案为： 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ ； 第17页，共20页 ③ 短周期金属元素形成的某常见单质可溶于 NaOH 溶液中，该金属为 Al ，其离子方程式 为 2Al+2OH −+2H 2 O=2AlO 2 −+3H 2 ↑ ， 故答案为： 2Al+2OH −+2H 2 O=2AlO 2 −+3H 2 ↑ ； ( Ⅱ )G 常温常压下为气体，而 E 是含有 Na 元素的化合物， E 与 G 反应生成气体单质 C ，应是 过氧化钠与二氧化碳的反应是碳酸钠和氧气，故 C 为 O 2 、 D 为 Na 、 E 为 Na 2 O 2 、 G 为 CO 2 、 H 为 Na 2 CO 3 ； ①H 为 Na 2 CO 3 ，俗称为纯碱； G 为 CO 2 ，用电子式表示其形成过程为 ， 故答案为：纯碱； ； ② 少量 HCl 溶液滴加到 Na 2 CO 3 溶液中反应的离子方程式为 H ++CO 3 2−=HCO 3 − ， 故答案为： H ++CO 3 2−=HCO 3 − ； ③ 向 Na 2 CO 3 的饱和溶液中通入足量的 CO 2 ，发生反应 Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O= 2NaHCO 3 ↓ ，由于 NaHCO 3 的溶解度小于 Na 2 CO 3 溶解度，并且溶质的质量增加，同时溶 剂的质量减少，因此会有晶体析出而变浑浊， 故答案为： NaHCO 3 的溶解度小于 Na 2 CO 3 溶解度，并且溶质的质量增加，同时溶剂的质 量减少。 化合物 H 的焰色试验呈黄色，则 H 含有 Na 元素，气体单质 A 在气体单质 B 中燃烧发出苍白 色火焰，应是氢气在氯气中燃烧生成 HCl ，故 A 为 H 2 、 B 为 Cl 、 F 为 HCl ； (I)G 常温常压下为液体， D 与非金属单质 C 反应生成 E ， E 与 G 反应生成 H 和 C ，根据元素守 恒可知 D 中含有 Na 元素， E 与 G 的反应应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，可推 知 C 为 O 2 、 D 为 Na 、 E 为 Na 2 O 2 、 G 为 H 2 O 、 H 为 NaOH ； ( Ⅱ )G 常温常压下为气体，而 E 是含有 Na 元素的化合物， E 与 G 反应生成气体单质 C ，应是 过氧化钠与二氧化碳的反应是碳酸钠和氧气，故 C 为 O 2 、 D 为 Na 、 E 为 Na 2 O 2 、 G 为 CO 2 、 H 为 Na 2 CO 3 。 本题考查无机物的推断，“ H 的焰色反应、 A 与 B 反应现象、物质的类别与状态、转化中 特殊反应”等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生分析能力。 第18页，共20页 18.【答案】漏斗玻璃棒蒸发浓缩、冷却结晶 Al 2 O 3 Fe 氧化铁2HCO 3 −+Ca2+= CaCO 3 ↓+CO 2 ↑+H 2 O36 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【解析】解： (1) 在操作 a 用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作 c 为蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤， 故答案为：漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶； (2) 由上述分析可知，固体 X 、固体 Y 分别为 Al 2 O 3 、 Fe ， 故答案为： Al 2 O 3 ； Fe ； (3) 沉淀 ① 为 Fe(OH) 3 ，在空气中充分灼烧，所得固体为氧化铁， 故答案为：氧化铁； (4) 向溶液 ② 中含碳酸氢钠，加入 CaCl 2 溶液，可观察到有无色气体和白色沉淀生成，其 反应的离子方程式为2HCO 3 −+Ca2+=CaCO 3 ↓+CO 2 ↑+H 2 O， 故答案为：2HCO 3 −+Ca2+=CaCO 3 ↓+CO 2 ↑+H 2 O； (5)X 为 Al 2 O 3 ，电解熔融氧化铝生成 Al ，若转移 4N A 电子，可得到 4N A N A mol (3−0) ×27g/mol= 36gAl ， 故答案为： 36 ； (6) 溶液 ③ 含硫酸铁，加固体 Y 为 Fe ，转化成溶液 ④ ，主要反应的离子方程式是 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ ， 故答案为：Fe+2Fe 3+=3Fe2+ 。 由流程可知，废水中加过量 NaOH 溶液发生Al 3++4OH−=AlO 2 −+2H 2 O，Fe2+ 、Fe 3+ 均 转化为 Fe(OH) 3 沉淀，操作 a 为过滤，溶液 ① 中含 Na + 、 Cl − 、 AlO 2 − 、 OH − ，通入过量二 氧化碳主要发生 NaAlO 2 +CO 2 +2H 2 O=Al(OH) 3 ↓+NaHCO 3 ，操作 b 为过滤，分离出 溶液 ② 含氯化钠、碳酸氢钠，沉淀 ② 为 Al(OH) 3 ，灼烧生成固体 X 为 Al 2 O 3 ，电解熔融氧 化铝生成 Al ；沉淀 ① 为 Fe(OH) 3 ，与硫酸反应生成的溶液 ③ 含硫酸铁，加固体 Y 为 Fe ， 可还原铁离子生成亚铁离子，溶液 ④ 含硫酸亚铁，操作 c 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤分离出 FeSO 4 ⋅7H 2 O ，以此来解答。 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混 合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用， 题目难度不大。 第19页，共20页 19.【答案】恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体 仅在重力的作用下顺利流下检查装置气密性浓硫酸MnO 2 +4H++2Cl− − △ Mn2++ Cl 2 ↑+2H 2 O 湿润的淀粉 −KI 试纸变蓝 6Cl 2 +12OH−=8Cl−+3ClO−+ClO 3 −+ 6H 2 O0.25mol/L 【解析】解： (1) 恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是：恒压滴液漏斗的支管可 以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体仅在重力的作用下顺利流下， 故答案为：恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体仅 在重力的作用下顺利流下； (2) 整套实验装置组装好后，首先需进行的必要操作是：检查装置气密性， 故答案为：检查装置气密性； (3) 饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，装置 C 中的试剂是浓硫酸，用来除去 氯气中的水蒸气， 故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；浓硫酸； (4) 二氧化锰与足量的浓盐酸反应的化学方程式为： MnO 2 +4HCl( 浓 )− △ MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2 O ，则离子方程式为： MnO 2 +4H++2Cl− − △ Mn2++Cl 2 ↑+2H 2 O， 故答案为：MnO 2 +4H++2Cl− − △ Mn2++Cl 2 ↑+2H 2 O； (5) 氯气具有氧化性， Cl 2 与 KI 发生反应： Cl 2 +2KI=I 2 +2KCl ，产生的 I 2 会使淀粉试纸 变蓝， 故答案为：湿润的淀粉 −KI 试纸变蓝； (6)Cl 2 生成 ClO − 与 ClO 3 − 是被氧化的过程，化合价分别由 0 价升高为 +1 价和 +5 价， ClO − 与 ClO 3 − 的物质的量浓度之比为 1 ： 3 ，则可设 ClO − 为 1mol ， ClO 3 − 为 3mol ，被氧化的 Cl 共为 4mol ， 失去电子的总物质的量为 1mol×(1−0)+3mol×(5−0)=16mol ，电子守恒和原子 守恒得到反应的离子方程式为： 6Cl 2 +12OH−=8Cl−+3ClO−+ClO 3 −+6H 2 O ，该温度 下，将足量氯气通入400mL3.0mol⋅L −1 的 NaOH 溶液中， n(NaOH)=0.400L×3.0mol⋅ L−1=1.2mol，充分反应后，理论上得到的 NaClO 3 物质的量为 0.1mol ，浓度 c(NaClO 3 )= 0.1mol 0.4L =0.25mol/L， 故答案为： 6Cl 2 +12OH−=8Cl−+3ClO−+ClO 3 −+6H 2 O ； 0.25mol/L 。 装置 A 是氯气制备的发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，通过装置 B 除 去氯气中的氯化氢气体，通过装置 C 中浓硫酸除去水蒸气，通过装置 D 收集氯气，最后 第20页，共20页 剩余气体通入氢氧化钠溶液中吸收，不能排放到空气中， (1) 恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是：恒压滴液漏斗的支管可以使漏斗下方 与漏斗中的压强一致，使漏斗内液体只受重力的作用，自然下流； (2) 气体制备装置需要检验装置气密性； (3) 饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯气中的水蒸气用浓硫酸除去； (4) 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水； (5) 氯气将 KI 氧化生成 I 2 ，淀粉遇碘变蓝色； (6) 根据 ClO− 与 ClO 3 − 的浓度之比 1 ： 3 ，由 Cl 到 ClO − ，失去 1 个电子，由 Cl 到 ClO 3 − ，失去 5 个 电子，一共失去 1+3×5=16 个电子，由 Cl 到 Cl − ，得到 1 个电子，需要 16 个氯原子才 能得到 16 个电子，据此书写离子方程式，结合离子方程式定量关系计算氯酸钠的物质的 量， c= n V 。 本题考查实验方案的设计、物质性质、氧化还原反应、化学方程式计算等，熟悉氯气的 制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意 (6) 中发生的氧化还原 反应为解答的难点。