一氧化碳燃烧的化学方程式
-扬州刺史
2023年2月15日发(作者：日式园林)江苏省南京市鼓楼区
2018-2019
学年九年级上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1.
某粗心的同学在做
“
配制一定溶质质量分数的溶液
”
时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（）
A.B.C.D.
【答案】
B
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】
A
、取用药品的方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用，故
A
操作正确；
B
、称量药品时，应该药品放在左盘，砝码放在右盘，故
B
操作错误；
C
、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故
C
操作正确；
D
、溶解时要用玻璃棒搅拌，不能碰及杯壁，故
D
操作正确．
故选
B
．
【分析】
A
、根据取用药品的方法考虑；
B
、根据称量药品时注意事项考虑；
C
、根据用量筒量取液体的注意
事项考虑；
D
、根据溶解的方法考虑．
2.“
绿色发展
”
、
“
低碳生活
”
等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（）
A.
露天焚烧垃圾
B.
回收和利用废金属
C.
填埋废旧电池
D.
鼓励开私家车出行
【答案】
B
【考点】绿色化学
【解析】【解答】解：
A
、露天焚烧垃圾不可行，因为会产生有害气体和烟尘；故选项不符合题意；
B
、回收和利用废金属可行，故选项符合题意；
C
、填埋废旧电池不可行，因为会污染土壤和水源；故选项不符合题意；
D
、鼓励开私家车出行不可行，因为汽车尾气污染空气；故选项不符合题意；
故答案为：
B
。
【分析】
“
绿色发展
”
、
“
低碳生活
”
等理念主要指要减少二氧化碳的排放、节约能源、节约资源、减少污染。
3.
下列说法正确的是
()
A.
二氧化碳与碳反应吸收热量
B.
造成酸雨的气体有
SO2和
CO2
C.
在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
D.
洗涤剂常用来去除油污，因为洗涤剂能溶解油污
【答案】
A
【考点】乳化现象与乳化作用，酸雨的产生、危害及防治，二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】
A
、二氧化碳与碳在高温下反应，吸收大量的热，属于吸热反应，故
A
符合题意；
B
、
SO2气体在空气易形成硫酸，形成酸雨；二氧化碳增多，易形成温室效应，不造成酸雨，故
B
不符合题
意；
C
、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故
C
不符合题意；
D
、洗涤剂常用来去除油污，因为洗涤剂具有乳化作用，不是溶解油污，故
D
不符合题意。
故答案为：
A
。
【分析】
A
、根据碳的性质分析；
B
、根据酸雨的形成原因分析；
C
、根据一氧化碳的性质分析；
D
、根据洗涤剂的乳化性质分析。
4.
有
X
、
Y
、
Z
三种金属，如果把
X
和
Y
分别放入稀硫酸中，
X
溶解并产生氢气，
Y
不反应；如果把
Y
和
Z
分
别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Y
表面有银析出，而
Z
没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金
属的活动性由强到弱的顺序为
()
【答案】
C
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】
X
和
Y
分别放入稀硫酸中，
X
溶解并产生氢气，
Y
不反应，说明
X
的金属活动性比氢强，
Y
的金属活动性比氢弱，即
X
＞
H
＞
Y
；如果把
Y
和
Z
分别放入硝酸银溶液中，在
Y
表面有银析出，而
Z
表面没
有变化，说明
Y
的活动性比银强，
Z
的活动性比银弱，即
Y
＞
Ag
＞
Z
。
故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
X
＞
Y
＞
Z
；
故答案为：
C
。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排
在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
5.
如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验
(
图中固定玻璃管的仪器已略去
)
，下列说法正确的是
()
A.
丙装置的作用是收集二氧化碳
B.
该装置的不足之处是未进行尾气处理
C.
甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
D.
丁装置的作用只是检验乙处发生的反应有二氧化碳生成
【答案】
C
【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】
A
、该实验中，丙装置作用是停止加热后，防止丁装置中的液体倒吸入玻璃管中，而不是
收集二氧化碳，故
A
不符合题意；
B
、当
CO
进入丁装置时，会被该装置收集，不能排出。因此丁装置的作用为：①检验
CO2，②尾气处理，
防止
CO
逸出污染空气，所以不需要再进行尾气处理，故
B
不符合题意；
C
、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，甲处的现象是黑色粉末减少，一氧化碳与氧化铜加热时
反应生成铜和二氧化碳，乙处的现象是黑色粉末逐渐变红，故
C
符合题意；
D
、当
CO
进入丁装置时，会被该装置收集，不能排出。因此丁装置的作用为：①检验
CO2，②尾气处理，
防止
CO
逸出污染空气，故
D
不符合题意。
故答案为：
C
。
【分析】
A
、根据图示装置的特点进行分析；
B
、根据一氧化碳有毒会污染空气分析；
C
、根据一氧化碳与氧化铜反应的现象分析；
D
、根据图中装置的特点分析。
6.
向盛有
10g49%
稀硫酸的烧杯中加入
5.6
克的铁粉，充分反应后有固体残留，
t1时迅速倒入一定量的硫酸铜
溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
()
A.
取
a
点是溶液，加入锌粉，有气体放出
B.b
点时，溶液中溶质只有一种
C.c
点时，烧杯中固体一定是铜
D.m
＝
12.7
【答案】
D
【考点】金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据下面的关系式：
Fe+H2SO4═
FeSO4+H2↑
5698
5.6g10g×49%
可知，向盛有
10g49%
稀硫酸的烧杯中加入
5.6g
克的铁粉，稀硫酸完全消耗，铁粉有剩余，在
t
1时迅速倒入
一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，
A
、由上述分析和图像可知，
a
点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故
A
不符合题意；
B
、由图像可知，
b
点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，
故
B
不符合题意；
C
、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，
c
点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，故
C
不符合题
意；
D
、设溶液的增量为
x
。
Fe+H2SO4═
FeSO4+H2↑
增量
5698256-2=54
x
x
＝
2.7g
；所以
m
＝
10+2.7
＝
12.7
，故
D
符合题意。
故答案为：
D
。
【分析】根据铁与硫酸、与硫酸铜反应时溶液的质量变化分析，结合图像中溶液的质量变化进行判断。
二、实验题
7.
根据下列实验装置图，回答有关问题：
（
1
）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是
________(
从
A
﹣
F
中选填字母
)
，写出反应的化学方程式
________
；
（
2
）实验室现用
G
装置制取二氧化碳气体。
①检查装置的气密性：关闭活塞
K
，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到
________
，则表明该装置的气
密性良好。
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞
K
，干燥管内发生反应的化学方程式为
________
，一段时间后，关闭导管上的活塞
K
，反应停止，其原理是
________
。该装置的优点是
________
。
【答案】（
1
）
C
；
Zn+H
2SO4=ZnSO4+H2↑
（
2
）干燥管中液面低于烧杯中液面；
CaCO
3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；关闭活塞
K
后，干燥管内由于继续反
应生成
CO
2气体，使得装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完
全分离，反应结束；可以控制反应的开始与停止
【考点】检查装置的气密性，气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（
1
）制取氢气是用锌与稀硫酸反应，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，可选用
的发生装置是
B
或
C
，
C
中注射器可以控制液体的滴加速度，所以要控制产生氢气的速率，应选择的发生装
置是
C
，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：
Zn+H
2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（
2
）①检验装置气密性利用装置内外的压强差检验，所以关闭活塞
K
，将干燥管放入带有水的烧杯中，若
观察到干燥管中液面低于烧杯中液面，则表明该装置的气密性良好；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO
3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；一段时间
后，关闭导管上的活塞
K
，反应停止，原理是：关闭活塞
K
后，干燥管内由于继续反应生成
CO
2气体，使得
装置内气压大于外界大气压，将干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束，该装
置的优点是：可以控制反应的开始与停止。
【分析】（
1
）根据气体发生装置的选择方法分析，根据氢气的制取原理分析；
（
2
）根据检查装置气密性的原理分析；根据二氧化碳的制取方法分析；根据装置的特点分析。
8.
化学是一门以实验为基础的科学。
①请写出试管
B
中发生反应的方程式
________
。
②关于实验的下列说法，正确的是
________
。
A
．金属网罩的作用是集中火焰提高温度
B.
若反应前加入的木炭过量，生成的气体还有一氧化碳
C.
实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导气管移出澄清石灰水
D.
实验结束后，试管
A
中固体减少的质量为氧元素的质量
【答案】
CO
2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
；
AB
【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】①木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，
试管
B
中发生反应的方程式故填
CO
2+Ca(OH)2═
CaCO3↓+H2O
；
②
A
、金属网罩的作用是集中火焰提高温度，故正确；
B
、若反应前加入的木炭过量，木炭和二氧化碳反应会生成一氧化碳，所以生成的气体还有一氧化碳，正确；
C
、实验结束后，如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，石灰水会倒吸入试管，使试管炸裂，错误；
D
、实验结束后，试管
A
中固体减少的质量包括参加反应的木炭质量和氧化铜中氧元素的质量，错误；答案
故填
AB
。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；根据碳与氧化铜反应的原理及实验注意事项
分析。
三、计算题
9.
燃料作为重要的能源，对于人类社会来说是非常重要的。
（
1
）家用燃料的发展历程如图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分。
①下列说法错误的是
________(
填字母
)
A
．煤、石油、天然气都是化石燃料
B.
液化石油气是石油化工的一种产品
C.
可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有丙烷水合物
D.
等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，生成的二氧化碳质量相等
②在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。在
20
℃
101kPa
下，
1
升一氧化
碳和
1
升甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的体积比为
________
。
③使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是
________
。
（
2
）乙醇
(C
2H5OH)
是实验室常用的燃料。如果
92g
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，至少需要氧气的质量
是
________
？
(
在答题纸上写出完整的根据化学方程式计算的过程
)
【答案】（
1
）
CD
；
1:4
；增大燃料与空气的接触面积
（
2
）
192g
（详见解析）
【考点】根据化学反应方程式的计算，化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（
1
）①
A
、煤、石油、天然气都是化石燃料，故
A
正确；
B
、液化石油气是石油加工而来的，是一种化工产品，故
B
正确；
C
、可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物，故
C
错误；
D
、甲烷的分子式为
CH4，丙烷的分子式为
C3H8，等质量的甲烷和丙烷中碳元素含量不同，生成的二
氧化碳质量不相等，故
D
错误。
故答案为：
CD
；
②一氧化碳燃烧的化学方程式为：
2CO+O
22CO2；甲烷燃烧的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O
；根据
“
在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
”
可知，等体积
的一氧化碳和甲烷燃烧，是等分子个数的一氧化碳和甲烷燃烧，故消耗氧气的分子个数为：
1
：
4
；
③使燃料充分燃烧还可以采用增大燃料与空气的接触面积的方法；（
2
）设需要氧气质量为
x
。
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
4696
92gx
x
＝
192g
。
答：至少需要氧气的质量是
192g
。
【分析】（
1
）根据化石燃料的组成及特点分析；根据燃烧充分燃烧的方法分析；
（
2
）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关
系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比
例式求解。
四、简答题
10.
水和溶液与人们的生活息息相关。
（
1
）
KNO
3和
NaCl
的溶解度曲线如图甲所示。
20
℃时取
18gKNO3和
18gNaCl
分别放入两只烧杯中，各加入
50mL
水
(
水的密度近似看做
1g/cm3)
，充分溶解，现象如图乙所示；升温到
50
℃时，现象如图丙所示。请回
答下列问题：
①乙图中，
a
烧杯溶液中溶质的质量分数
________b
烧杯溶液中溶质的质量分数
(
选填
“
＞
”
、
“
＜
”
或
“
＝
”)
。
②要使丙图中的
NaCl
溶液恰好变成饱和溶液，需要加入
________gNaCl
固体。
③除去固体
KNO
3中混有的少量
NaCl
，实验步骤：先加水加热溶解，再
________
，然后过滤、洗涤、干燥。
④把溶质质量分数为
6%
的
NaCl
溶液稀释成
50g
质量分数为
3%
的
NaCl
溶液，需要水的体积是
________mL
．若
采用图丁所示的操作来量取水的体积
(
其他操作均正确
)
，则所得溶液的溶质质量分数
________(
选填
“
＞
”
、
“
＜
”
或
“
＝
”)3%
。
（
2
）水是一种常用的溶剂，下列各组固体物质能用水鉴别的是
____(
填字母
)
。
A.
碳酸钙和氯化钠
B.
硝酸铵和氯化钠
C.
氯化镁和氯化钠
D.
氢氧化钠和氯化钠
【答案】（
1
）＜；
0.5g
；降温结晶；
25
；＞
（
2
）
A,B,D
【考点】结晶的原理、方法及其应用，固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据溶解度曲线可知，
20
℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，
50g
水中加入
18g
氯化钠刚
好达到饱和状态，硝酸钾得到饱和溶液并且杯底有固体剩余，则乙图中
a
为
KNO
3溶液，
b
为
NaCl
溶液。（
1
）
①
20
℃时，两杯溶液均是饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数
=
，溶解度越大，质
量分数越大，根据溶解度曲线中点的位置可知，氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分
数；
②丙图中为
50
℃时的溶液，氯化钠饱和溶液中，
50
℃时氯化钠的溶解度为
37g
，
50
℃时
100g
可溶解
37g
氯
化钠，
50g
水可溶解
18.5g
氯化钠，需加入
0.5g
氯化钠；
④溶液稀释过程中溶质的质量不变，所以加入的水的质量
=50g-50g×3%÷6%=25g
，水的体积
=25mL
；图中从
下往上看，仰视读数，实际量取的水的体积小于
25mL
，最终得到的溶质质量分数大于
3%
；（
2
）
A
、碳酸
钙不溶水，氯化钠可溶水，两种物质分别加入水中充分溶解，能形成溶液的是氯化钠，不能形成溶液的是
碳酸钙，可以区分；
B
、硝酸铵溶解时吸热，氯化钠溶解时无明显热效应，两种物质分别加入水中充分溶解，温度降低的是硝酸
铵，温度无明显变化的是氯化钠，可以区分；
C
、氯化镁和氯化钠均可溶、无色、无明显热效应，两种物质分别加入水中充分溶解，无明显的差异，不可
区分；
D
、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解无明显热效应，两种物质分别加入水中充分溶解，温度升高的是硝酸铵，
温度无明显变化的是氯化钠，可以区分。
故答案为：
ABD
。
【分析】（
1
）根据溶质质量分数的计算公式分析，饱和溶液中溶解度大则溶液溶质质量分数大；根据不饱
和溶液与饱和溶液的转化方法分析；根据配制一定质量分数溶液中溶质、溶剂的计算方法分析；
（
2
）根据各组物质的溶解性及溶解时热量的变化分析。
五、填空题
11.
如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的
化学方程式：
（
1
）分解反应
________
；
（
2
）化合反应
________
。
【答案】（
1
）
2H
2O22H2O+O2↑
（
2
）
CaO+H
2O
═
Ca
（
OH
）2
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】
(1)
分解反应生成气体同学们学习过，过氧化氢分解时会放出氧气，使气球膨胀，滴管中
是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰，化学方程式：
2H
2O22H2O+O2↑
；
(2)
物质
CaO
与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大，化学方程式：
CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物
质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
12.
造桥需要钢铁，工业炼铁的原料有铁矿石、石灰石、
________
和热空气；钢铁材料分为生铁和钢，这两
种铁合金的主要区别就在于
________
。
【答案】焦炭；含碳量不同
【考点】生铁和钢
【解析】【解答】高炉炼铁的原料除了铁矿石、空气、石灰石还需要焦炭，焦炭能提供热量，同时产生还
原剂一氧化碳，故填焦炭；钢铁材料分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含
碳量为
2%
～
4.3%
，钢的含碳量为
0.03%
～
2%
，故填含碳量不同。
【分析】根据炼铁的原料及原理分析；根据生铁和钢的成分分析。
六、推断题
13.
图中
A
～
H
是初中化学常见的物质，且分别由
H
、
C
、
O
、
S
、
Fe
、
Cu
、
Ag
中一种或几种元素组成。其中
A
、
B
、
C
、
G
为单质，
B
为紫红色固体，
D
、
E
、
F
为氧化物，
D
中两种元素质量之比为
4
：
1
，
H
的水溶液为蓝色。
图中
“
﹣
”
表示两端的物质能发生化学反应；
“→”
表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件
已略去。
（
1
）写出化学式：
G________
，
H________
。
（
2
）写出
D
与
E
反应的化学方程式
________
。
（
3
）写出
B→C
反应的化学方程式
________
。
【答案】（
1
）
H
2；
CuSO4
（
2
）
CO+CuOCO
2+Cu
（
3
）
Cu+2AgNO
3=Cu(NO3)2+2Ag
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】
A
、
B
、
C
、
G
为单质且
B
为紫红色固体，则
B
是铜；
H
的水溶液为蓝色，则
H
是
CuSO
4；
（
1
）
G
是
H2，
H
是
CuSO4；（
2
）
D
与
E
的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，
化学方程式为：
CO+CuOCO
2+Cu
；（
3
）
B→C
的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu
（
NO3）2+2Ag
。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和
题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
七、科学探究题
14.
将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体
[Mgx(OH)yClz]
外，还有气体生成。某同
学对该现象作如下探究。
（
1
）生成气体可能是
H
2、
HCl
、
NH3中的一种或几种。
（查阅资料）
①浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气；
②常温下，氨气和氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵
(NH
4Cl)
；
③
2NH
3+3CuO3Cu+N2+3H2O
；
④
H
2+CuOCu+H2O
。
（实验探究）收集气体，将气体通过如图装置
(
各步反应均完全
)
；
①
A
装置中出现红色，证明有
________
；
②
A
、
B
实验装置
________(
填
“
能
”
或
“
不能
”)
对调，理由是
________
；
③
C
中玻璃管内观察到
________
，证明有
H
2。
（
2
）（反思与评价）他认为不需要单独检验
HCl
，就能证明
HCl
不存在，请你评价这种说法是否合理
________
并说明理由
________
。
（
3
）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。
（查阅资料）灰白色固体
Mg
x(OH)yClz受热会分解，只生成
MgO
和
HCl
。
（实验探究）
取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到
4g
白色固体和
3.65g
气体。
（结论）
①
x
：
z
＝
________
；
②若所得灰白色固体的相对分子质量为
153
，则所得灰白色固体的化学式是
________
。
（
4
）（反思与评价）有同学认为不需要任何数据，就可以求出
x
：
z
的值，请你说出理由
________
。
【答案】（
1
）氨气；不能；浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在；黑色粉末变成红色，玻璃管内
壁出现水珠
（
2
）合理；氯化氢和氨气不能共存
（
3
）
1
∶
1
；
Mg
2(OH)2Cl2
（
4
）由于
Mgx(OH)yClz
受热分解只生成
MgO
和
HCl
，根据化学式可知氢、氧原子个数比为
1
：
1
，则生成
MgO
和
HCl
的分子个数比为
1
：
1
，其中
Mg
、
Cl
原子个数比即
x
：
z
也为
1
：
1
【考点】酸的化学性质，化学式的相关计算，氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（
1
）
[
实验探究
]
①氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红色，氢气难溶于水，
HCl
溶于水得到的盐酸溶液不
能使酚酞变色，所以装置
A
中出现红色，可以证明气体中有氨气，故填氨气（或
NH
3）；
②浓硫酸既能吸收水又能够吸收氨气，如果
A
、
B
实验装置对调，浓硫酸吸收氨气后，再通过酚酞试液时，
不能检验出是否含有氨气，故填不能；理由故填浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在；
③氢气和氧化铜在加热时反应生成铜和水，装置
C
的玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现
水珠，证明有
H
2，故填黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；
[
反思与评价
]
氯化氢和氨气在常温下能反应生成氯化铵固体，即二者不能同时共存，故填合理，理由是氯化氢和氨气不
能共存；（
3
）
[
结论
]
根据质量守恒定律和
“
得到
4g
白色固体和
3.65g
气体
”
可知灰白色固体样品质量为：
4g+3.65g
＝
7.65g
，其中
镁元素质量
=4g×
＝
2.4g
，氧元素质量
=4g
﹣
2.4g
＝
1.6g
，氢元素质量
=3.65g×
＝
0.1g
，氯元素质量
=3.65g
﹣
0.1g
＝
3.55g
，根据题意得
24x
∶
17y
＝
2.4g
∶
(1.6g+0.1g)
，解得
x
∶
y=1
∶
1
，故填
1
∶
1
；又知
24x
∶
35.5z
＝
2.4g
∶
3.55g
，得出
x
∶
z=1
∶
1
，即
x
∶
y
∶
z=1
∶
1
∶
1
，设该灰白色固体的化学式为
Mgn(OH)nCln，又知灰白色固体的相对分子质量为
153
，则
24n+17n+35.5n
＝
153
，
n
＝
2
，所以化学式为
Mg2(OH)2Cl2，故填
Mg2(OH)2Cl2；
[
反思与评价
]
由于
Mgx(OH)yClz
受热分解只生成
MgO
和
HCl
，根据化学式可知氢、氧原子个数比为
1
：
1
，则生成
MgO
和
HCl
的分子个数比为
1
：
1
，其中
Mg
、
Cl
原子个数比即
x
：
z
也为
1
：
1
，故填由于
Mgx(OH)yClz
受热分解只生
成
MgO
和
HCl
，根据化学式可知氢、氧原子个数比为
1
：
1
，则生成
MgO
和
HCl
的分子个数比为
1
：
1
，其
中
Mg
、
Cl
原子个数比即
x
：
z
也为
1
：
1
。
【分析】（
1
）根据氢气、氯化氢和氨气的性质分析；
（
2
）根据共存的物质相互间不发生化学变化分析；
（
3
）根据化学反应前后元素质量不变分析，利用元素质量＝化合物质量
×
元素质量分数进行计算判断。