由离子构成的物质
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2023年2月15日发(作者：滚动阻力)1
第三单元物质构成的奥秘
课题1原子
1、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带
的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
课题1、分子和原子
1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水（H
2
O）、二氧化
碳（CO
2
）、氢气（H
2
）氧气（O
2
）氮气（N
2
）氧化汞（HgO）等由分子构成。
金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由
原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO
4
）等由离子构成。NaCl
由Na+和Cl-构成。CuSO
4
由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO
4
2-）构成。
2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。
②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。不管是
气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无
色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚
酞溶液变红，是因为氨分子从A烧杯运动到B烧杯形成氨水是酚酞溶液
变红。
③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。
物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。物质发生物理
变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，
而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。
（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）
例如：水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学
性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)
的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。
(带正电)
原子
原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
2
②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。
4、分子由原子构成。如水分子（H
2
O）是由氢原子、氧原子构成的。一
个二氧化碳（CO
2
）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子
(NH
3
)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。
一个过氧化氢分子（H
2
O
2
）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说
分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。
6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯
净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，
混合物中各物质保持各自的性质。
用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分
裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质
如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧
原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。氢气
（H
2
）在氯气(Cl
2
)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，
氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。
在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，
汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子。
7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化
学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。
8、分子与原子的比较
分子原子
概念保持物质化学性质最小的
粒子
化学变化中最小的粒子
相同点①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的
运动③分子间、原子间有都有间隔
本质区别在化学变化中分子可以再分，原子不可再分
相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子
重新组合成新的分子。
课题2元素
一、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素原子
区
别
含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数
适用
范围
从宏观描述物质的组成。常用
来表示物质由哪几种元素组
成。如水由氢元素和氧元素组
成
从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成
或分子由哪些原子构成，如水分子
由氢原子和氧原子构成；铁由铁原
子构成。
联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧
元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系
数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：
表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6
．
N：6表示6个氮原
子。
三、元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
5、元素周期表中每一方格提供的信息：
课题3离子
一、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
1、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
287
+17
电子层
质子数
电子层上
的电子数
4
金属元素：最外层电子数＜4易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相
同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数
相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结
构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、
元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若
数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3
．
+：
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类原子
离子
阳离子阴离子
区
别
粒子结构质子数=电子数
质子数>电子
数
质子数<电子数
粒子电性不显电性显正电显负电
符号用元素符号表示用离子符号表示
用离子符号表
示
相互
转化
阳离子原子阴离子
相同
点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有
间隙
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO
2
H
2
OSO
3
HCl）
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
5
+2
+2
-2
素组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分
子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H
2
O：A表示水这种物质；B
表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一
个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这
个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO
2
；4H
2
O：
表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H
2
O：3表示3个水分
子。
5、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；
H
2
O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：
⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号
右下角加2表示。例如：氢气：H
2
、氧气：O
2
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若
已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例
如：四氧化三铁：
Fe
3
O
4
；氯化镁：Mg
+2Cl-1
2
；硫酸钠：Na
+1
2
SO
4
7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原
子个数
含有酸根（NO
3
、SO
4
、CO
3
、PO
4
）的化合物：从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe
3
O
4
：四氧化三铁；MgCl
2
：氯化镁；Al(NO
3
)
3
：硝酸铝；Mg(OH)
2
：氢
氧化镁。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性
质。有正价与负价之分。
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。
若数字为
1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl
2。
3、元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：
MgCl
2。
：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
6
-b
+a
小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元
素：Mg
+2
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A
m
B
n
为
例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：NO
3
氢氧根：OH碳酸根：CO
3
硫酸根：SO
4
磷酸根：PO
4
铵
根：NH
4
7、必须背熟的离子符号：
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH
4
＋Cl－O2－S2－SO
4
2－
CO
3
2－NO
3
－OH－PO
4
3－等
三、有关化学式的计算以A
m
B
n
为例
1、相对分子质量的计算Mr(A
m
B
n
)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×
n]
3.元素质量分数
某元素的质量
物质的质量
×100%
某元素的质量分数＝
7
Ar(A)×m
Ar(A)×m＋Ar(B)×n
×100%
A%=