物质的组成
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2023年2月15日发(作者：结算书)精品文档
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物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素）氧化物H2OCuOCO2
酸HClH2SO4HNO3
无机化合物碱NaOHCa(OH)2KOH
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子
考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的
考点一、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核
外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数
课题2元素
考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素记住常见元素的名称和符号
了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素认识元素符号的意义
注意元素符号周围的数字的意义和区别
考点一、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素原子
区别
含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数
(带正电)
原子
原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
盐NaClCuSO
4
Na
2
CO
3
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适用
范围
从宏观描述物质的组成。常用来表示
物质由哪几种元素组成。如水由氢元
素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。常用来
表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子
构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁
由铁原子构成。
联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号（考点三）
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表
示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6
．
N：6表示6个氮原子。
三元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族
2、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
3、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）
4、元素周期表中每一方格提供的信息：
课题3离子
考试要求：
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道同一元素的原子、离子之间可以
互相转化初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图
要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质背熟常见的离子的符号
一、核外电子的排布
（考点一）1、原子结构示意图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
1、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
287
+17
电子层
质子数
电子层上
的电子数
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3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）
金属元素：最外层电子数＜4易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学
性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子
的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改
变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3
．
+：3表示一个铁离
子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系（考点六）
粒子的种类原子
离子
阳离子阴离子
区
别
粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数
粒子电性不显电性显正电显负电
符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示
相互转
化
阳离子原子阴离子
相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。
小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
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+2
+2
-2
由离子直接构成的物质：碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4化学式和化合价
考试要求：能用化学式正确表示某些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价
要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进行物
质组成的简单计算能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分
数。
一、化学式
1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义（考点一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物
质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水
分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表
示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一
个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：（考点五）
⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢
气：H2、氧气：O2
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；
若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
Fe3O4；氯化镁：Mg
+2
Cl
-1
2；硫酸钠：Na
+1
2SO4
7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种性质。有正价与负价之分。
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。
3、元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在
氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：（考点七）
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
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-b+a
小结微粒个数的表示方法：（考点八）
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数②离子个数的表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：Mg
+2
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价（考点九）
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH4
7、必须背熟的离子符号：（考点十）
K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4
＋Cl－O2－S2－SO4
2－CO3
2－NO3
－OH－PO4
3－等
三、有关化学式的计算以AmBn为例（考点十一）
1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
3.元素质量分数
考点3构成物质的粒子：分子原子离子
1、分子是保持物质的的最小粒子。原子是中最小粒子。离子是原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。
考点4原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用
1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的
和不带电的构成。
2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。
3、原子、离子的判断：
原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。
阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。
阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。
4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，
弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。
5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。
金属原子，最外层电子一般4，较易电子；
非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；
某元素的质量
物质的质量
×100%
某元素的质量分数＝
Ar(A)×m
Ar(A)×m＋Ar(B)×n
×100%
A%=
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稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。
一、选择题：
1、两个镁离子的表示方法是()
(A)Mg2+(B)2Mg+2(C)2Mg2+(D)Mg2
2
2、某粒子的结构示意图如右图，当n=12时，该微粒是()
(A)原子(B)分子(C)阴离子(D)阳离子
3、某粒子的结构示意图如右图，下列有关说法中，不正确的是()
(A)该元素原子的核外共有2个电子层(B)该元素是一种金属元素
(C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳定结构
4、下列符号中表示两个氧分子的是()(A)2O(B)2O2(C)O2(D)O2－
5、对于氧原子的结构示意图，下列叙述错误的是()
(A)“8”表示氧原子核内有8个中子(B)圆圈表示氧原子的原子核
(C)弧线表示氧原子的核外电子层(D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子
6、下列物质由原子直接构成的是()(A)氢气(B)金刚石(C)食盐(D)二氧化碳
7、下列物质中，氯元素的化合价为－1价的是()(A)NaCl(B)Cl2(C)KClO3(D)KClO
8、下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是()
(A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④①
9、下列化学式中，正确的是()(A)ZnCl3(B)CaNO3(C)KOH(D)AlO2
10、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（）(A)1∶2(B)2∶1(C)1∶8(D)8∶
1
11下列物质中，所含原子团种类不同的是（）
A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和NH4Cl
12．下列各微粒中，有相同核外电子数的一对是（）
Ａ．Mg、Mg2+Ｂ．Ｃl、Cl—Ｃ．Ｈ＋、ＨeD．Ａr、Cl—
13．Cl－离子与Cl原子相比，不同的是（）A.电子层数B.核电荷数C.电子总数D.中子数
14．下列各物质的组成中，不含原子团的是（）Ａ．FeCl3B．HNO3C．MgSO4D．NaOH
15．在Ｆe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，一定相同的是（）
Ａ．电子层数Ｂ．核外电子数Ｃ．所带电荷数Ｄ．核电荷数
16.R2＋离子的核外有10个电子,其核内质子数是()A.10B.12C.20D.24
17．在多电子的原子里，第三层上的电子比第二层上的电子（）
A.能量高B.离核近C.电子数一定多D.稳定
三、化学用语的填空题
42：写出下列符号中“2”表示的意义
⑴2H⑵O2
⑶2SO3⑷2OH-
⑸2Na＋⑹Mg2＋
43：写出下列粒子的名称
⑴Cu⑵2Fe
⑶Cl-⑷KMnO4
⑸3CO2⑹2Mg2＋
44：根据下列元素或原子团的化合价写化学式
+3–2+6-2+2–1+4–2+1-2
⑴AlSO4⑵SO⑶CuOH⑷MnO⑸HS
45：写出下列原子团的名称或符号：
SO4
2+；OH－-；NH4
+；氯酸根
硝酸根；碳酸根；高锰酸根；锰酸根。
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46：写出化学式
a：氢气______b：液氧_____c：硫酸________d：硫酸铜_____________
e：氯化亚铁__________f：氢氧化钠_________g：氯化镁_________
h：高锰酸鉀___________i：氯化氢___________j、碳酸钠
四、判断题
47、钠原子和钠离子有不一样的化学性质（）
48、原子和其离子的电子层数不一定相同（）
49、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8（）
50、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子（）
51、在离子中质子数和电子数不一定相等（）
52、元素的化学性质主要决定于核外的电子数（）
53、氢气是化学性质比较活泼的气体（）
54、不纯的氢气点燃一定发生爆炸（）
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换成分
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再
停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子
后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
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9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：置换反应：
（1）金属单质+酸→盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它
18氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢
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酒精灯“迟到早退”，氢气“早出晚归”
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