氧化性强弱顺序
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2023年2月15日发(作者：仓库防火分区)高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳总结
1.强弱规律
⑴氧化性、还原性的判断
①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力。
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无
关。
③从元素的价态考虑:最高价态只有氧化性;最低价态只有还原性;中间价态既有
氧化性
又有还原性。
(2.判断氧化性、还原性强弱常用的方法
①根据金属的活泼性判断
a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱。
b.单质的还原性:按金属活动性顺序依次减弱。
c.离子的氧化性:按金属活动性顺序依次增强(铁为Fe2+。
如:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+
>H+>Fe2+。
②根据非金属的活泼性判断
非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。如:氧化性
F2>Cl2>Br2>I2>S;
还原性S2->I->Br->Cl->F-。
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
a.氧化性:氧化剂>氧化产物。
b.还原性:还原剂>还原产物。
c.不同氧化剂(还原剂与同一还原剂(氧化剂反应时,反应条件越易,氧化性(还原
性越强。
如:根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催
化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4>MnO2>O2。
d.不同氧化剂(还原剂与同一还原剂(氧化剂反应时,反应现象越剧烈,氧化性(还
原性越强。
如:钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,所以还原性:K>Na
④根据原电池或电解池的电极反应判断
a.两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属是电
子流入的
极,其还原性:负极>正极。
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先
放电的阴
离子的还原性较强。
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
a.温度:如浓硫酸具有强的氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。
b.浓度:如硝酸的浓度越高,氧化性越强。
c.酸碱性:如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。
2.相等规律:
在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相
等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。
3.先后规律:
在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂,当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂
时,还原剂(氧化剂先把氧化性(还原性强的氧化剂(还原剂还原(或氧化。如把Cl2通
入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br-。