2024年3月21日发(作者：)
铁及其化合物
（一）铁单质的化学性质
单质铁性质活泼，有较强的还原性
(1)与非金属反应
常温
与O2反应
点燃
与Cl2反应
与S、I2反应
加热
加热
铁锈(成分为Fe2O3·xH2O)
点燃3Fe＋2O2=====Fe3O4
2Fe＋3Cl2
=====2FeCl3
Fe＋S
===== FeS、Fe＋I2=====FeI2
△△△高温(2)与H2O(g)反应： 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
(3)与酸反应(写离子方程式)
(4)与某些盐溶液的反应(写离子方程式)
与H反应
与稀HNO3
反应
Fe少量
Fe过量
＋Fe＋2H===Fe＋H2↑
Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O
常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2
＋－2＋＋－3＋＋2＋与浓H2SO4、浓HNO3反应
（二）亚铁盐和铁盐
1.亚铁盐的性质
(1)含有Fe的溶液呈浅绿色，Fe处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。
①氧化性：Fe与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe===Zn＋Fe；
②还原性：Fe与Cl2反应的离子方程式：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。
(2)可水解：Fe(OH)2是弱碱，含Fe的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe的水解，加少量铁屑防止Fe被氧化。
2.铁盐的性质
(1)含有Fe的溶液呈黄色，Fe处于铁的高价态，具有氧化性。
3＋3＋2＋2＋2＋2＋2＋3＋－2＋2＋2＋2＋2＋
Fe与Cu、H2S反应的离子方程式分别为：2Fe＋Cu===Cu＋2Fe、2Fe＋H2S===2Fe＋2H＋S↓。
Fe与Zn（少量）生成Fe，Zn过量再继续将Fe还原为铁单质
（2）易水解。Fe极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
氯化铁溶液的配制：将氯化铁固体溶于浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。
、Fe的检验
(1)Fe的检验
①样品溶液②样品溶液③样品溶液2＋3＋3＋2＋3＋3＋2＋2＋3＋3＋2＋2＋3＋2＋＋滴加KSCN溶液3＋3＋－――→溶液变红色，证明含有Fe。 反应离子方程式：Fe＋3SCN滴加NaOH溶液3＋――→产生红褐色沉淀，证明有Fe存在。
滴加苯酚溶液3＋――→溶液变紫色，证明有Fe存在。
Fe(SCN)3。
(2)Fe的检验
滴加氯水滴加KSCN溶液2＋①样品溶液――→无明显现象或双氧水――→溶液变红色，证明含有Fe。
②样品溶液③样品溶液加入NaOH溶液2＋――→产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe。：加入K3[Fe(CN)6]溶液2＋――→生成蓝色沉淀，证明含有Fe。
（三）铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的氧化物
(1)物理性质
(2)化学性质
化学式
俗称
色态
铁的价态
FeO
黑色粉末
＋2
Fe2O3
铁红
红棕色粉末
＋3
Fe3O4
磁性氧化铁
黑色晶体
＋2、＋3
FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应生成盐和水，如Fe3O4与盐发生反应的离子方程式：
Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O。
2.铁的氢氧化物
化学式
色态
与盐酸反应
受热分解
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O
可溶性亚铁盐与碱反应：Fe＋2OH制法
－2＋＋2＋＋2＋3＋Fe(OH)3
红褐色固体
Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
可溶性铁盐与碱反应：Fe＋3OH===Fe(OH)3↓
3＋－＋3＋△===Fe(OH)2↓
二者的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3.铁的氧化物、氢氧化物的氧化还原反应
高温(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4均可发生铝热反应，如Fe3O4发生反应的化学方程式为3Fe3O4＋8Al=====9Fe＋4Al2O3。
(2)FeO、Fe(OH)2和Fe3O4与稀HNO3反应时，除考虑与H反应外，还考虑Fe被HNO3氧化成Fe。
(3)Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H的反应外，还考虑Fe被I还原为Fe。
＋3＋－2＋＋2＋3＋
