2023年12月31日发(作者：)
实蹲市安分阳光实验学校专题讲座(二) 原电池电极反式的书写
一、书写遵循的原则
原电池两电极上分别发生氧化反和还原反，因此电极反式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写学式，其余的以离子形式表示。
正极反产物、负极反产物根据题意或化学方程式确，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。
二、电极反式的书写类型
1．根据装置书写电极反式。
首先判断该电池所依据的化学反，从而确两个半反，即电极反。
2．给出总反式，写电极反式。
(1)各类电极反式的一般书写步骤：
①列出物质，标出电子的得失。
②选离子，配电荷。
③配个数，巧用水。
④两式加，验总式。
(2)如以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反式的书写步骤：
①负极反式的书写：
a．根据总反方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为H2，转移电子数为4e－，2H－＋2－4e===4H。
b．根据电解质溶液的酸碱性，用H＋或OH－或其他离子配平，使两边电荷总数相。2H－－2＋4OH－4e===4H2O。
电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反式中不出现H＋。
c．利用H－－2O使两边的元素守恒，即得：2H2－4e＋4OH===4H2O。
②正极反式的书写如下：
O2＋4e－===2O2－；O－－2＋2H2O＋4e===4OH。
碱性溶液中提供H＋使O2－变为OH－的是水，要写学式的形式。
③将正、负极反式相加，若得到总反式，说明写法正确。
三、给出电极反式书写总反方程式
根据给出的两个电极反式，写出总反方程式时，首先要使两个电极反式的得失电子相，然后将两式相加，消去反物和生成物中相同的物质即可。注意：若反式同侧出现不能共存的离子，如H＋和OH－、Pb2＋和SO2－4，要写成反后的物质H2O和PbSO4。
[练习]________________________________________
1．锂电池是一种型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍，目前已研制多种锂电池。某种锂电池的总反式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是( )
A．Li是正极，电极反为Li－e－===Li＋
B．Li是负极，电极反为Li－e－===Li＋
C．Li是负极，电极反为MnO－－2＋e===MnO2
D．Li是负极，电极反为Li－2e－===Li2＋
解析：分析锂电池的总反式可知：Li发生氧化反(作负极)，MnO2发生还原反(作正极)。
答案：B
2．的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反判断，下列叙述中正确的是( )
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反是Pb＋SO2－－2e－4===PbSO4
D．电池放电时，溶液的酸性增强
解析：从铅蓄电池的放电反可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2＋，发生氧化反，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反，被还原；反过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。
答案：C
3．(2019·卷Ⅲ)为提升电池循环效率和稳性，家近期利用多孔海状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)放电ZnO(s)充电＋2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是 ( )
A．多孔海状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反为Ni(OH)－－2(s)＋OH(aq)－e===NiOOH(s)＋H2O(l)
C．放电时负极反为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)
D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区
解析：结合题意和题图可知，放电时相当于原电池，结合反前后Zn、Ni元素的化合价变化可写出充、放电时的电极反式。该电池采用的多孔海状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反可知该电池充电时，Ni(OH)2在阳极发生氧化反生成NiOOH，其电极反式为Ni(OH)－－2(s)＋OH(aq)－e===NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反生成ZnO，电极反式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；电池放电过程中，
OH－阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。
答案：D
4．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A．a极是负极，该电极上发生氧化反
B．b极反是O2＋4OH－4e===2H2O
C．总反方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有用前景的绿色电源
解析：A项，a极通H2为负极，电极反为2H2＋4OH－4e===4H2O，发生氧化反；B项，b极通O2为正极，电极反为O2＋2H2O＋4e===4OH，B项不正确；C项，正负极电极反式相加得总反为2H2＋O2===2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有用前景的绿色电源。
答案：B
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