2023年12月7日发(作者：)
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2009—2010学年度第二学期
高中化学教研工作计划
本学期化学教研工作的指导思想为：深入落实科学发展观，全面贯彻党的教育方针，全面实施素质教育，全面提高我市化学教学质量。
根据这一指导思想，本学期高中化学教研工作准备在课堂教学的有效性，课堂教学模式的创设；新形势下高中课程设置、选修课开设及走班情况；学案的制作与使用；青年教师的培养和优秀教师的专业发展；新课程下高三一轮复习策略、高考命题趋向的研讨；高中教学质量检测、优生培养措施的落实等方面展开工作，现拟定计划如下。
一、 深化课题研究，培养学生自主学习的能力，提高课堂教学的有效性
本学期继续围绕教学实际问题，以“高效课堂、有效学习”为主题展开研究和实践。如何培养学生学会学习、自主学习，提高课堂教学的有效性，仍是我们今后相当长一段时间教学研究的重要课题，课题研究、公开课、研究课和专题讲座要为这一课题的研究起良好的导向和示范作用。
上学期有7个区市及局属的19所学校写出了以“课堂教学有效性策略研究”为主课题的各个子课题研究申请表，报省教研室批准后完成了课题立项任务。预定本学期末进行阶段性课题交流活动，聘请中心组部分成员、市区教研员和大学教授组成结题评审小组，以保证课题研究的深入进行。本学期通过课题的过程研究和论文、案例、教学反思的撰写，促使教师进行理论学习，并对前面的教学行为进行总结反思，提高教师的理论水平，促进教学理念向教学行为的转化，真正做到以科研促进课改，以科研带动教学。
本学期的公开课、研究课要在以下两个方面有所突破：一是要体现新理念，努力探索适应新课改形势下的多种教学组织形式和教学方法，创立符合教改要求的新的教学模式；二是要结合本校的研究课题，在培养学生自主学习能力，提高课堂教学的有效性上有所突破。
加强公开课、研究课课前的研究准备和课后的评价指导，并针对课上所要解决的问题设置专题讲座，争取做到每节课能解决1~2个教学改革中的问题，创设一种课堂教学模式。在课堂教学中要关注“教学效益”；树立“以培养学生的科学探究能力”为目标的理念；努力贯彻“以学生为主体，体现学生学习的自主性”的教学原则。
本学期继续实施“板块式问题组探究教学”和“学案导学”，继续推行“实验探究教学”和“情景教学”，这样的教学方法，可以使学生体验科学研究的过程，学习科学研究的方法；能充分体现学生学习的自主性，培养学生自主学习的能力、发散思维能力、探究能力和创新能力，为学生将来的学习打好基础。
二、改革教研活动方式，使互动式、参与式教研走近教师
不断转变教研活动方式，努力创设宽松、民主、和谐的教研氛围，发挥教师群体的作用，重点解决教学实践中遇到的问题，使教师在不断提出问题、解决问题的过程中实现自己的专业发展。
在高一、高二和高三三个年级全面展开全市范围专题研究，高一年级拟定大集备4周次，由4个学校承担主讲任务；高二年级拟定大集备3周次，3个学校承担主讲任务；高三年级拟定大集备5周次， 1 由6个学校承担主讲任务。（大集备的时间、研究课题、主讲学校、集备地点见附页的表格）。
主讲学校要提前准备，印制学案。学案设计分三部分：[课前预习区]（或[课前基础知识梳理]）、[课堂互动区]（或 [重难点突破] ）和[课后练习区]。 [课前预习]将本节课中最基础的知识以问题和填空的形式呈现，问题要具体，可以是某些典型离题或模型改编而成。问题或填空要基础，题量一般不超过1页，学生通过看书自己就能完成。这部分内容教师最好提前发给学生，完成后收上来检查并抽样批改。对学生出错较多的课堂上要讲评，并在重难点突破时加以关注。许多学校检查高三学案中课前预习区发现，许多过于基础的填空学生都不愿意填写，要求设计成问题或典型例题改编（模型），学生完成后基本知识也复习完，尽量不要是单纯的填空。【课堂互动区】即课堂学习过程，主要突出重点，突破难点，有效的教学（学案）设计模式为：问题组（或典型例题）→ 学生解决问题→ 知识梳理（或规律总结）→ 变式 → 知识拓展与归类。典型例题和问题组下面要有[知识梳理]或[规律总结]，[课后练习]可以设置也可以不设置，可以选择教辅材料中的题目让学生完成。（学案的具体格式见附件4—青岛九中、青岛十七中大集备学案）。
学案的设计要有利于学生自主学习，对学生自己能学会的知识，通过导学问题让学生自己阅读教材完成；对教学难点要设置问题组和探究实验，教师引导学生重点突破。要发挥集体力量和重点学校的优势力量，体现合作精神和优势资源共享，以科学实用的学案和高效的课堂教学弥补课时的不足。
通过集备认真研究《考试大纲》、《化学课程标准》和教材之间的关系，研究新课程高考考试大纲和高考试题，准确把握基础年级教学内容的选取和深广度，抓好教学方式、学习方式的转变，推动课改深入、持续发展。
三、加强对考纲和高考试题的研究，增强高三复习的科学性、针对性
高考成绩是衡量高中学校教学水平的重要依据，也是广受社会、家长和学生关注的重大问题。因此，如何搞好高三复习是我们教研工作要研究的主题之一，具体安排如下：
1．定于9月4日（周六）召开高三一轮复习研讨会，11月24日召开召高三一轮第二次复习研讨会；为进一步加强对新课程下高考命题趋势和高三复习科学性、针对性的研究，促进郊市区和局属高中的交流，2010年高考“9+1”研究小组将每月集会一次（ “9+1” 高考研究小组成员名单见附件），专门研究新课程下高考必修和选修内容核心知识的把握、研究考纲和新课程高考试题；研究新课程下高三一轮复习模式和复习策略；精心命制典型的练习题供老师们参考使用；请郊市区高考成绩较好的学校介绍一轮复习计划和复习策略。届时“9+1”高考研究小组的成员会将自己潜心研究的成果向各位教师汇报，他们的专题报告将会对高三复习起良好的导向作用。
2．本学期我们将通过多种形式研讨新课程下的高三一轮优化的复习模式，提高我市高考化学成绩。为探究新课程下的高三一轮复习优化课堂教学模式，本学期准备开设各类市级高三复习模式研究课，如单元复习课、专题复习课、习题课等各种课型，并在每次课后由青岛教研室高中化学教研员和市中心组成员就各种课型的授课模式作专题讲座，保证高三复习的准确性和科学性。
3．充分利用教研网络，为教师提供最新教学及高考信息
通过与各地教研员广泛联系，收集各地模拟试题，通过挂教研网上和分别给各学校发邮件等形式提供给各高三教师。
2 四、加强教研活动的精细化管理，制定科学、细致、可操作的教研计划
好的计划等于成功的一半。新的教育形势要求教研活动必须向精细化、科学化发展，这就要求各教研组、集备组要静下心来好好研究，开学第一周应制订出科学、细致、可操作的教研计划和集备计划。计划应由两大部分组成，一是工作规划、实施措施和预期达到的目标，二是具体实施的方案，以附件的形式呈现。各学校与第一周末将教研计划、集备计划交给教研活动组。
集备计划应列出：
◇教学进度及各章节负责制做学案的教师姓名、学案完成的时间；
◇本学期共准备全级部统一检测的次数、专题、试卷制作人、试卷完成时间，集备计划中
还应对学案的制作、试卷的命制等提出具体的思路和要求；
◇各学校要在基础年级开办化学奥林匹克辅导班，在高三年级开办优生化学补弱班。两个
班的授课计划中要确定授课时间、专题、授课人，确定班主任，以保证计划地进行。
五、加强对青年教师的培养，促进优秀教师的专业发展；
为促使青年教师加强对专业知识和教法、学法的研究，尽快提高青年教师的业务水平。本学期青年教师培训班准备对2010年青岛市优质课比赛决赛的录像课及教学片段的课件进行观摩、点评，各学校四十岁以下的青年教师均要求参加，市中心组成员在每次青年教师点评完后进行总结发言。
本学期继续开展“名师开放课堂活动”和“城乡课堂教学交流活动”，选部分特级教师、教学能手、优质课获奖的优秀教师在规定的时间向全市化学教师开放课堂，到各区市进行课堂交流，通过听课、交流，充分发挥优秀教师的带头辐射作用，也有利于优秀教师的进一步发展。具体安排见每周的教研活动通知。通过这一系列活动，建立高中化学的“十优百课千人行”档案。
成立以下活动小组：
（1）课题研究组
邵明国（青岛二中），官福荣（青岛九中），张辉晨（青岛十六中）
（2）高考研究组
官福荣（青岛九中），李军（青岛十九中）
（3）教研活动组织组（教研计划检查、安排开放课堂活动和城乡课堂交流活动、教研活动出勤、安排评课等事项）
孙传梅（青岛一中），郭爱青（青岛十五中），李军（青岛十九中），赵新华（青岛五十八中）、刘翠（青岛三十九中），魏庆堂（青岛六十六中）。
（4）顾问组（参加各项工作决策、把关）
各区市教研员，马健新、杨钧宝、岳沛、杨洪泉、王振功、邵曙红
新一届化学市中心组成员：
孙传梅（青岛一中），邵明国（青岛二中），官富荣（青岛九中），郭爱青（青岛十五中），张辉晨（青岛十六中），李军（青岛十九中），赵新华（青岛五十八中），刘翠（青岛三十九中），魏庆堂（青岛六十六中）。
本学期我们面临着推进素质教育下的高中课程改革深入进行和新课程下的高考两大任务，既要转变 3 教学理念，保证教学方式和学习方式的改革，又要扎扎实实地提高我市的化学教学质量。全市化学教师团结合作，共同努力，定会圆满完成各项工作任务。
本学期大事记：
（1）定于9月4日召开高三一轮复习研讨会；
2010年11月24日召开高一轮第二次复习研讨会。
（2）2010年9月12日（周日）上午9:00—12:00 进行全国奥林匹克化学竞赛决赛（省赛区赛），全国统一试卷，同时进行。青岛市考场：青岛九中。
（3）考试时间：
2010年11月17—19日高三期中教学质量检测。
2011年1月18—21日（周二—周五）高一、高二期末检测。
附件1：2008—2009学年高中化学课程开设意见
附件2：本学期大集备计划
附件3：高三一轮复习研讨会日程
“9+1” 高考研究小组成员名单
附件4：大集备学案示例
4 附件1
2009—2010学年高中化学课程开设意见
学
段
学科
化学
第一
学段
第二
学段
第三
学段
第四
学段
第五
学段
第六
学段
第七
学段
第八
学段
7月—2月底 3、4月
5月－6月5日
高一第一学期 高一第二学期 高二第一学期 高二第二学期 高三 高三
《化学1》
第1章~第3章
周课时②
《化学1》第4章
《化学2》全部内容
周课时②
《化学反应原理》
《化学与生活》
周课时②
《物质结构与性质》 《化学1》《化学2》
《有机化学基础》
《化学与技术》
周课时②
《化学反应原理》
《物质结构与性质》
周课时④
高三复习
周课时④
高三复习
周课时④
一般学校，选修1模块开设率从30%起步，三年内要达到50%；市级规范化学校从40%起步，三年内要达到60%；
省级规范化学校从50%起步，三年内要达到70%。每个模块通常为36学时，语文、数学、外语每个模块在一个学段内完成。
人文与社会、科学领域的有关科目每个模块一般在一个学期内完成，必要时可在不增加学时的前提下，在本领域内将有关科目
学时打通使用或调整开设顺序。
5 6 附件2
2010—2011学年度第一学期青岛市化学学科大集备计划
高 一
周次
（周三下午2：00）
集备内容
化学1 第一章
认识化学科学
化学1 第二章
主讲学校 主持人 活动地点
第2周
（9月8日）
第7周
（10月13日）
第13周
（11月24日）
青岛9中 梁秀云 青岛15中
元素与物质世界
化学1 第三章
自然界中的元素
化学1 第四章
材料家族中的元素
青岛1中
青岛15中
孙传梅
王利恒
青岛9中
青岛15中
高二
周次
（周三下午2：00）
集备内容 主讲学校
青岛58中
青岛19中
青岛9中
主持人
赵新华
杨钧宝
张力
活动地点
青岛15中
青岛19中
青岛9中
第2周
第1章 化学反应与能量变化
（9月8日）
第4周
第2章 化学反应的方向、限度与速率
（9月15日）
第7周
第3章 物质在水溶液中的行为
（10月13日）
高三
周次
（周三下午2：00）
集备内容
第三单元 几种重要的金属
第四单元
物质结构 元素周期律（必修）
第五单元 非金属元素及其化合物
化学实验
物质的分离和提纯 物质的检验
第六单元 化学反应中的能量变化
主讲学校 主持人 活动地点
第2周
（9月8日）
第4周
（9月15日）
青岛15中
青岛19中
青岛9中
王新
薛瑞荣
青岛15中
青岛19中
官福荣
第7周
（10月13日）
第9周
（10月27日）
开发区
第七单元 化学反应速率 化学平衡
第八单元 溶液中的离子平衡
第九单元 有机化学基础（必修）
有机实验
第四单元
物质结构 元素周期律（选修）
第十~十二单元 有机化学基础（选修）
青岛17中
城阳一中
青岛58中
青岛1中
王殿刚
吴明海
纪秀华
霍松立
聂宗军
青岛9中
青岛17中
第13周
（11月24日）
青岛15中
青岛15中
7 附件3：
2010年高考高三一轮复习研讨会日程
时间：2010年9月4日
地点：青岛十九中
会议主题：考纲考题解读；一轮复习计划交流；一轮复习模式、复习内容和策略探究
参加人员：五市三区学科教研员及各校高三集备组长和高三骨干教师1人 。局属学校高三全体教师。
时间
8:30—9:40
9月4日
9:40—10:50
上午
10:50—11:50
13:00—14:00
9月4日
14:20—14:50
下午
15:00—16:00
16:00—16:30
内 容
专题报告：考纲分析与复习建议
——化学反应原理
专题报告：考纲分析与复习建议
——元素化合物（氧化还原反应、离子反应、物质结构元素周期律）
专题报告：考点分析与复习建议
——化学实验
专题报告：考点分析与复习建议
主讲人
青岛十九中 李军
平度九中 王淑惠
青岛九中 官福荣
城阳教研室 纪秀华
——有机化学（必修、选修）
经验交流：高三化学一轮复习计划
青岛一中 聂宗军
专题发言：2010年高考阅卷有感
青岛十七中 吴明海
专题报告：高三一轮复习模式探究
青岛普教研室赵玉玲
“9+1” 高考研究小组成员名单
各区市高中化学教研员、青岛一中（聂宗军）、官福荣（青岛九中）、王新（青岛十五中）、吴明海（青岛十七中）、吕伟红（即墨市实验高级中学）、高利才（平度一中）、严立兴（崂山一中）、周玉国（开发区一中）、丁瑞斌（胶南一中）。
8 附件4 大集备学案示例
青岛市高一化学集备材料 青岛第九中学高一化学组
第四章 第二节 铝 金属材料
第1课时
【温故知新】
【思考】. 回顾钠、镁、铁单质的性质，预测金属单质的反应规律:
①与其它非金属单质反应。如
②与水的反应。如
③与酸的反应。如
④某些盐的反应。如
⑤与某些氧化物的反应。如
【课前预习区】
一、铝和铝合金
【思考】元素周期表中110多种元素，约有4/5是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？
1、铝的物理性质：
【实验展示】展示金属铝条、铝粉样品，观察其颜色、状态，并阅读教材P116，了解铝的物理性质
铝密度较 ，仅为钢的1/3左右；熔点较 ；硬度较 的 色金属，有 光泽；具有良好的 、 性，导电性仅次于 ，且有非常好的
性。
【课堂互动区】
2．铝的化学性质
【思考】回顾钠、镁、铁单质的性质，然后进行类推和假设，从铝属类别的角度预测铝可能的化学性质。
（1）与非金属反应
【演示实验1】：铝箔的燃烧(课本116页 观察与思考 )
【问题组】
1.请描述实验现象
2.请写出化学反应方程式
3.集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？
4.请写出和其他常见非金属单质的反应方程式
5.根据实验现象推测此试验在实际生产中有何应用？
【小结】
①写出Al和O2、Cl2、S反应的方程式
②应用：
（2）与某些氧化物反应
9 【演示实验2】：铝热反应(课本116页 观察与思考 )
【问题组】
1.请描述实验现象
2.请写出化学反应方程式
3.镁条、氯酸钾的作用是什么？
4.怎样证明反应放出大量的热？
5. 从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应?
6.阅读回答什么是铝热剂？铝热反应？
7.阅读回答反应在实际生产中有何应用？
【小结】
①写出Al和Fe2O3、Fe2O3、MnO2
、Cr2O3
、V2O5和反应的方程式
②铝热剂：
铝热反应:
【例1】用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是 （ ）
A．MnO2 B．FeO C．Cr2O3 D．V2O5
(3)与酸反应 （自主完成）
【演示实验4】：在一支试管中加入稀盐酸，放入一小段铝片，观察现象。
①与非氧化性酸的反应:离子方程式：
②与强氧化性酸的反应：Al + HNO3（稀）===
铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生 现象。加热可反应。
【例2】铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓烧碱溶液 D.热的浓硫酸
(4)与碱反应
【演示实验5】：在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现象。
现象：
化学方程式：
离子方程式：
注意：反应的实质是---铝与水缓慢反应，生成的Al(OH)3溶于NaOH生成四羟基合铝酸钠，促进了铝与水的反应。
【例3】两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量的盐酸反
应。则产生的气体物质的量( )
A.相等 B. 大于 C. 小于 D.无法确定
(5)与盐溶液的反应 （自主完成）
10 Al + CuSO4
：离子方程式：
Al + Hg(NO3)2 ：离子方程式：
3.铝合金
【问题组】阅读课本回答
1、什么是合金？
2、合金的特点有哪些？
3、铝合金的特点有哪些？
4、铝合金的主要用途有哪些？
【小结】
（1）定义:
（2）特性:
（3）铝合金的特点: 铝合金具有密度 、强度 、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。
（4）铝及其合金的用途：
氧化膜
涂料
铝热剂
色光泽
铝热反应
密度
建筑业
医疗器械 铝
飞机构件 导线
密度 性热交换器和炊具
性好
性
铝条、铝箔
【课堂巩固区】
1.下列物之间的反应属于铝热反应的是（ ）
+HCl +H2SO4 +Fe3O4 2O3+ H2
2．在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ）
A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
3．下列用途主要体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆
A.①②③④ B.⑥⑦ C.①③⑤⑦ D.②④⑥
4. 铝热剂的成份是 的混合物，以Fe3O4为例写出反应的化学方程式： ．由于铝具有 性，所以铝可以用于还原那些难熔金属，如
11 5.能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，铝与盐酸反应的化学方程式：
_______________________________离子方程式：_________________________________
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： __ 离子方程式：_______
【课后巩固区】
1、 某无色透明溶液、能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A、H+、 Na+、Cl-、、Ba2+
B、 SO42- 、Na+、HCO3-、K+
C 、NO3-、OH-、Cl-、Ba2+ D、 Cu2+ 、OH-、SO42+、Fe2+
2、 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是：（ ）
A、 NaOH B 、NH3
H20 C、AgNO3 D、 BaCl2
3、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（ ）
A、盐酸 B、浓硝酸 C、氨水 D、氢氧化钾溶液
4、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A、2g B、4 g C、8 g D、10 g
5. 铝热反应的原理可以应用在焊接铁轨等。实验室铝热反应的实验装置如下图：
(1)该实验步骤如下：
用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的 。把5克炒干的氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量 并在混合物中间插一根 条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
(2)图中漏斗的材质是 (填“玻璃”或“纸”)。
(3)镁条的作用是
（4）实验现象有 ，
，
（5）待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是 珠。
(6)写出该反应的化学反应方程式
（7）在冶金工业上也常用这一反应原理，来冶炼（ ）类金属。
A．不活泼金属 B．较活泼金属 C.稀有金属 D.高熔点金属
12 大集备学案示例
青岛市高三化学集备材料 青岛十七中高三化学组
《化学能与电能的转化》第一课时学案
【课前预习区】
分析图一和图二，回答以下问题
一、1、图一表示的是 池，是将 能转换成 能的装置。它的基本构成条件是① ；② ； ③ 。图一装置中铁做 极，
电子，发生 反应；碳棒做 极， 在碳棒上 电子而发生 反应。
请在图一上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向
2、写出两极反应式和电池反应式
若将稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液写出正极反应式和电池反应式
若将稀硫酸溶液换成氯化钠溶液写出正极反应式
3、比较以上两极反应式，小结：
原电池负极反应的实质是氧化反应，是金属被腐蚀、被氧化的过程： M - ne- = Mn+
正极反应的实质是还原反应，具体由溶液的性质决定：
①酸性溶液发生析氢反应，即 ；
②中性或弱酸性或碱性溶液发生吸氧腐蚀，即 ；
③若溶液中有氢后金属离子则发生析出金属的反应，即 。
二、1、图二表示的是 池，是将 能转换成 能的装置。与电源正极相连的是 ，与电源负极相连的是 极。溶液中 移向阳极， 电子，发生 反应；溶液中 移向阴极， 电子，发生 反应。
请在图二上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向
2. 写出两极反应式和电池反应式
若将食盐溶液换成氢氧化钠溶液写出两极反应式和电池反应式
若将石墨电极改为铁电极，两极反应式有变化吗？
写电解反应式时，要先注意电极材料（若活泼电极作阳极会先放电），再看离子放电顺序
阳离子放电顺序：
阴离子放电顺序：
13 【课堂互动区】
板块一 原电池、电解池电极的判定及工作原理分析
例1、 分析以下装置，回答问题
（1） 图中表示原电池的是 ，表示电解池的是 ，你的判断依据是 。
（2）（工作原理分析）在图1和图2中表示出外电路电子及溶液中离子的移动方向
（3）在图1—图4中标注出原电池的正、负极，并思考判断依据
（友情提示：图1的两极是如何判断的？图3的呢？你还可以根据什么来判断电极？原电池的电极反应中可能观察到哪些现象？）
（4）在图中标注出电解池的阴、阳极，并思考判断依据
规律总结1 原电池、电解池工作原理小结：
（原电池和电解池中电子和离子如何移动并形成闭合回路？请用文字和箭头表示。）
原电池 电解池
规律总结2 电极的判定方法
原电池①
②
电解池①
②
板块二 电极反应式和电池反应式的书写
例2、写出电池反应式和电极反应式
（1）两极反应式：
电池反应式：
（书写电极反应式和电池反应式时，要注意什么问题？当反应中出现-2价氧（2）两极反应式：
电池反应式：
若将电源正负极反接，电极反应有何变化？
14
元素时，环境不同，产物有何不同？） 规律总结3 电极反应式及电池反应式书写规律及注意事项
原电池：①
②
（原电池的哪些书写规律符合电解池？）
电解池：①
②
变式练习
1. （09福建14）控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
．．． A. 甲池中石墨为正极 B. 乙池中石墨为阴极
C. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
D. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
2、〔07上海,16〕某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，如右图。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
3. （09山东29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
。
4、如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都
充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。
（2）A附近溶液的现象是 ，B附近发生的电极反应式为 。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____ 。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为 ，有关的反应式为 。
溶A，B是用极。本节小结
【课后巩固区】
1、（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔 15 芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
2．（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－
D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
3．（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），
下列叙述正确的是（ ）
A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生
4、对右图中电极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒气泡，请加以必要的连接，则连接后的装置叫 。电极反应式：
锌板： ；铜板： 。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出 。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式：a极： ；b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH （填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）将A、B图中Cu板与a极，Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫 ,B装置叫 。Zn板为 极，a极为 极。A图发生的总反应的化学方程式为
，B图发生的总反应的离子方程式为 。
放入冷却+－
+－ 16
-
