二硫化碳的电子式
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2023年3月20日发(作者：重庆市公共资源交易中心网)一、选择题
1．某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。实验时，先加
热玻璃管乙中的镀银铜丝，约
1
分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。若把酒精灯撤
走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。下列说法错误的是
A
．乙醇的催化氧化反应是放热反应
B
．装置甲应置于
70
～
80℃
的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气
C
．装置丙的作用为收集乙醛
D
．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率
2．下列有关实验说法不正确的是
A
．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯
气，最终有白色固体生成
B
．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的
方式来放气
C
．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更
大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端
D
．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于
50
℃时，就不易显色
3．假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的
化学之旅。乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的
“
陈列馆
”
。下列关于汽
车家零部件所属材料的说法正确的是
A
．前挡风玻璃属于硅酸盐制品
B
．安全带属于金属复合材料制品
C
．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品
D
．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品
4．利用反应
5NaCl
+
2CO
2+
2H
2
O通电5NaClO
+
C
2
H
4
O
(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原
CO
2。下列化学用语正确的是
A
．
NaClO
的电子式：
B
．
Cl-的结构示意图：
C
．
CO2的比例模型：
D
．环氧乙烷的结构简式：
5．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。其中，化学知识起了重要作用，
下列有关说法错误的是
A
．医用酒精中乙醇的体积分数为
75%
，能用于杀菌消毒是因为它可使蛋白质发生变性
B
．新冠病毒直径大约在
60~140nm
，扩散到空气中不可能形成胶体
C
．医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料
D
．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
6．下列说法中，错误的是
A
．分子式符合
Cn
(H
2
O)
m通式的物质不一定都是糖类
B
．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
C
．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐
D
．单糖是不能发生水解的最简单的糖类
7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。下列叙述中不正确的是
A
．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
B
．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖
C
．棉花的主要成分是纤维素
D
．未成熟的苹果遇碘水会变蓝
8．下列有关化学用语表示不正确的是
A
．蔗糖的分子式：
C12
H
22
O
11
B
．乙炔的结构式：
CH≡CH
C
．氯化钠的电子式：
D
．二硫化碳分子的比例模型：
9．下列关于有机物的说法中，正确的是
A
．等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最
多的是甲苯
B
．纤维素水解葡萄糖
氧化CO
2和
H
2
O(
释放能量维持生命活动
)
C
．光照条件下，控制
CH4和
Cl
2的比例为
1
∶
1
，能够制得纯净的
CH
3
Cl
和
HCl
D
．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
10．2019
年
12
月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列
有关说法正确的是（）
A
．新型冠状病毒由
C
，
H
，
O
三种元素组成
B
．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C
．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D
．
“84”
消毒液（有效成分为
NaClO
）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
二、填空题
11．(1)
写出
S
2
Cl
2的结构式：
___________
；
NH
4
F
的电子式：
___________
。
(2)
用电子式表示
H
2
S
的形成过程：
___________
。
(3)
向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液，写出该反应的离子方程式
___________
。
(4)
氧化性
Cl
2
___________
S(
填
“<”
或
“
＞
”)
；用一个化学方程式说明
Cl
2和
S
氧化性的相对
强弱
___________
。
12．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道
疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的
口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和
N95
口罩。也可以在实验室进行制备
84
消毒液（有效成分是
NaClO
）。
(1)
新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的
_______
（
“
溶液
”
、
“
胶体
”
、
“
悬浊液
”
）。
(2)
佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的
_______
操作。（
“
蒸发
”
、
“
过滤
”“
萃取
”
）
(3)
生成
N95
口罩的主要原料是聚丙烯，它属于
_________
（填
“
金属材料
”
或
“
合成材料
”
）
(4)
如图是模拟
84
消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的
化学反应方程式：
________
。
(5)84
消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应
2HCl+NaClO=NaCl+H
2
O+X↑，
使消毒液
失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，
X
为
____
。
13．家庭厨房中的：
A．
食盐；
B．
食醋；
C．
淀粉；
D．
油脂；
E.
蛋白质；
F.
维生
素；
G.
蔬菜、水果。请按下列要求填空
(
填序号
)
：
(1)
人类的生命活动需要
________
、
________
、糖类、
________
、水和无机盐等六类营养物
质。
(2)
含丰富维生素
C
的是
________
，维生素
C
又称
_______
，在人体内有重要功能。
(3)
经过水解可直接进入血液，补充能量的是
________
。
(4)
既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是
___________
。
(5)
食用过多的
___________
会引起血压升高、肾脏受损。
(6)
属于天然高分子化合物的是
________
，
_______
。
14．根据所学内容填空
（
1
）
1mol
在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气
___________
mol
，它在光
照的条件下与氯气反应，能生成
_____
种不同的一氯取代物。
（
2
）现有三种有机物
A．B．CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
CH
3
C．
，
其中
A
与
B
互称为
__________________
;B
与
C
互称为
___________________
.
15．在光照条件下，
CH
4与
Cl
2能发生取代反应。若将
1molCH
4与一定量
Cl
2反应，待反应
完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为
n(CH
3
Cl)
：
n(CH
2
Cl
2
)
：
n(CHCl
3
)
：
n(CCl
4
)=1
：
1
：
1
：
1
，则消耗的
Cl
2物质的量为
___
。
16．合成乙酸乙酯的路线如下：
CH
2
=CH
2
C
2
H
5
OHCH
3
CHOCH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3。
请回答下列问题：
（
1
）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为
_____
。
.
（
2
）乙醇所含的官能团为
_____
。
（
3
）写出下列反应的化学方程式
.
。
反应②：
______
，反应④：
______
。
（
4
）反应④的实验装置如图所示，试管
B
中在反应前加入的是
_____
。
17．甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。
（
1
）甲烷的电子式为
__________
，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机
物的化学方程式：
________
。
（
2
）下列叙述不正确的是
________
A
.
CH
4与
C
4
H
10互为同系物
B
.
C
5
H
12有
3
种同分异构体
C
.烷烃的卤代反应很难得到纯净物
D
.烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条
直线
（
3
）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（
__________
）
A
.
CH
3
CH
3
B
.
CH
3
CHCl
2
C
.
CH
3
CH
2
OHD
.
CH
3
CH
2
Br
（
4
）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到
__________
，乙烯发生的反应类型
为
________
。
（
5
）苯的结构简式：
________
，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为
________
。
18．超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：
(1)
氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为
_____________________
。
(2)
工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质
(AsF
3
)
、气化、洗涤等步骤。
①除去
AsF
3的反应为
4AsF
3＋
4KMnO
4＝
4MnO
4＋
2As
2
O
5＋
4KF
＋
3O
2
↑
，该反应的氧化产
物为
___________
。
②
CoF
3可与
H
2
O
反应生成
HF
，该反应的化学方程式为
___________________________
(CoF3还原为
CoF
2
)
③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有
F
2，
NF
3和
OF
2中的一种或多种的含氟
气体，以氧化杂质。
NF
3的电子式为
_________
；
OF
2中氧元素的化合价为
___________
，
OF
2可由
F
2与稀
NaOH
溶液反应制取，该反应的离子方程式为
____________________________
。
19．下列物质：
①O
2
②CH
3
CH
2
CH
2
OH③
氯仿
④
6
13C⑤CHCl
3
⑥CH
3
OH
⑦
6
12C⑧O
3
⑨CH
3
OCH
2
CH
3
其中属于同系物的有
________
(
填序号，下同
)
，互为同分异构体的有
________
，互为同素
异形体的有
________
，属于同位素的有
________
，是同一种物质的有
________
。
20．Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线
上。
品名×××
配料
鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬
汁等
保质期240天
生产日期标于包装袋袋封口上
(1)富含蛋白质的物质是
___________________________
；
(2)富含糖类的物质是
____________________________
；
(3)富含油脂的物质是
____________________________
；
(4)富含维生素的物是
___________________________
。
Ⅱ
.
钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄
膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式
为：负极
________________
；正极
_____________
。
三、解答题
21．(1)
下列说法正确的是
__________
(
填序号
)
。
A
．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B
．用酸性
KMnO
4溶液可以鉴别甲烷与乙烯
C
．
CH
4和
C
5
H
12一定互为同系物
D
．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液
，
蛋白质会发生聚沉
，
加水后又能溶解
(2)
某有机物烃
X
中碳元素的质量分数约为
83.72%，
此有机物的蒸气在相同条件下是等体
积氢气质量的
43
倍
，
若
X
结构中含有
2
个甲基
，
则
X
的结构简式为
__________
。
(3)
苯可以与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸
()，
根据质量守恒原理
，
可判断出此
反应的另一个反应产物为
__________
。
22．完成下列两个小题
（
1
）将
2.56gCu
放入
10.0mL
浓
HNO
3中正好完全反应。随着
Cu
的不断减少，反应生成气
体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体
1.12L
（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是
_____
mol/L
；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下
O2
_____
mL
。
（
2
）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体
11.2L
，质量为
10.4g
。则混合气体中烷
烃的分子式为
_______
；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加
_______
g
。
23．纤维素的组成可以用
(C
6
H
10
O
5
)
n表示，其中重复的单元称为葡萄糖单元。已知某种棉
花纤维的平均相对分子质量为
163296
。
（
1
）这种纤维素中平均每个分子含有
________
个葡萄糖单元。
（
2
）
3.24g
上述纤维素与足量的醋酸酐作用，得到醋酸纤维
4.92g
，则这种纤维素中平均每
个分子中有
__________________
个醇羟基被酯化
24．在标准状况下，
11.2L
乙烯跟溴起加成反应，理论上有
______
克溴参加反应？
25．已知
A
、
B
、
C
、
D
、
E
各物质有如下转化关系：
D
为乙烯，
E
为高分子化合物。回答
下列问题：
(1)
写出
A
结构简式和
B
的名称。
A
___________
B
___________
(2)A
→
D
的反应类型是
___________
。
(3)
写出①、②反应的化学方程式：
①
___________
②
___________
26．化合物
M
可作水果的催熟剂，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，如图
是以
M
为原料生产某些化工产品的转化关系图：
据此回答下列问题：
(1)
化合物
M
的名称是
___
。
(2)B
中含有的官能团是
___
。
(3)
指出
M→A
的有机反应类型
___
。
(4)
指出
A
＋
B→C
的有机反应类型
___
。
(5)
写出
A
＋
B→C
的化学方程式
___
。
(6)
写出
A+O
2
→CH
3
CHO
的化学方程式
___
。
27．X
、
Y
、
Z
、
U
、
V
、
W
六种短周期主族元素，原字序数依次增大。元素
Y
与
V
同主
族，且
V
的原子序数是
Y
的两倍，
X
的一种同位素核内没有中子，
Z+与氖原子核外电子层
排布相同，
U
离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下
问题：
(1)Y
元素在周期表中的位置是
___________
。
(2)
化合物
X
2
Y
的电子式为
___________
。
(3)U
的氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
___________
。
(4)
比较
W
与
V
的氢化物的稳定性
___________
>
___________
。
(5)
比较
W
、
Z
、
Y
的简单离子半径由大到小的顺序是
___________
。
28．图为元素周期表的一部分，根据表中列出的
10
种元素，回答下列问题。
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
(1)O
和
S
中，原子半径较大的是
_______
。
(
填元素符号
)
(2)CH
4和
SiH
4中，沸点较高的是
_______
。
(
填化学式
)
(3)
新制氯水有漂白作用，是因为其中含有
_______
。
(
填化学式
)
(4)
元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是
_______
。
(
填化学式
)
(5)
用电子式表示
HCl
的形成过程
_______
。