铝的相对分子质量
指鹿为马的故事-河北省衡水中学
2023年3月18日发(作者：BPT)氢气
H22
五氧化二磷
P2O5142
氧气
O232
氢氧化钙（熟石灰）
Ca(OH)274
氯气
Cl271
氢氧化铜
Cu(OH)298
氨气
NH317
氢氧化钠
NaOH40
氮气
N228
过氧化氢（双氧水）
H2O234
一氧化碳
CO28
碱式碳酸铜（绿）
Cu2(OH)2CO3222
二氧化碳
CO244
盐酸（氯化氢）
HCl36.5
一氧化硫
SO48
氯化钙
CaCl2111
二氧化硫
SO264
氯化钾
KCl74.5
三氧化硫
SO380
氯化铁（淡黄溶）
FeCl3162.5
二氧化锰
MnO287
氯酸钾
KClO3122.5
碳酸
H2CO362
高锰酸钾（灰锰氧）
KMnO4158
碳酸钙
CaCO3100
硫酸铜（白固蓝溶）
CuSO4160
碳酸氢铵
NH4HCO379
硫酸钠
Na2SO4142
硝酸
HNO363
硝酸铵
NH4NO380
硫酸
H2SO498
甲烷
CH416
亚硫酸
H2SO382
尿素
CO(NH2)260
磷酸
H3PO498
甲醇
CH3OH32
水
H2O18
乙醇（酒精）
C2H5OH46
氧化铜（黑）
CuO80
乙炔
C2H226
氧化镁（白）
MgO40
乙酸（醋酸）
CH3COOH60
氧化钙（白）
CaO56
硫酸锌（白/无）
ZnSO4161
四氧化三铁（黑）
Fe3O4232
硫酸亚铁（淡绿）
FeSO4152
氧化铁（红）
Fe2O3160
氧化亚铁（黑）
FeO72
氢H（1）；氦He（4）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）；氟F（19）；
氖Ne（20）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；
硫S（32）；氯Cl（35.5）；氩Ar（40）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；
铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt
（195）；金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）.
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.
K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au.
钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）.
初中化学反应常见基本的化学方程式：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O
2
====点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
2
====点燃Fe
3
O
4
3.铜在空气中受热：2Cu+O
2
====加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O
2
====点燃2Al
2
O
3
5.氢气中空气中燃烧：2H
2
+O
2
====点燃2H
2
O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O
2
====点燃2P
2
O
5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O
2
====点燃SO
2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O
2
====点燃CO
2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O
2
====点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
2
====点燃2CO
2
11.甲烷在空气中燃烧：CH
4
+2O
2
====点燃CO
2
+2H
2
O
12.酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH+3O
2
====点燃2CO
2
+3H
2
O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O
2
↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO
4
====加热K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H
2
O
2
=====MnO22H
2
O+O
2
↑（实验室制氧气
原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H
2
O====通电2H
2
↑+O
2
↑
17．生石灰溶于水：CaO+H
2
O==Ca(OH)
2
18．二氧化碳可溶于水：H
2
O+CO
2
==H
2
CO
3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+O
2
====点燃2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO
4
===F
e
SO
4
+Cu
21．氢气还原氧化铜：H
2
+CuO====加热Cu+H
2
O
22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O
2
====点燃CO
2
24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO
2
↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe
2
O
3
====高温4Fe+3CO
2
↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C+O
2
====点燃CO
2
27．煤炉的中层：CO
2
+C====高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O
2
====点燃2CO
2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
30．碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
==H
2
O+CO
2
↑
31．二氧化碳可溶于水：H
2
O+CO
2
==H
2
CO
3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO
3
====高温CaO+CO
2
↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)
2
+CO
2
===CaCO
3
↓+H
2
O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO
2
35．一氧化碳的可燃性：2CO+O
2
====点燃2CO
2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH
4
+2O
2
====点燃CO
2
+2H
2
O
38．酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH+3O
2
====点燃2CO
2
+3H
2
O
39．氢气中空气中燃烧：2H
2
+O
2
====点燃2H
2
O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+O
2
====点燃2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
2
====点燃Fe
3
O
4
42.铜在空气中受热：2Cu+O
2
====加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al
2
O
3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
45.铁和稀硫酸Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl
2
+H
2
↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl
2
+H
2
↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl
2
+H
2
↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl
3
+3H
2
↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO
4
==FeSO
4
+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO
4
==ZnSO
4
+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO
3
)
2
==Cu(NO
3
)
2
+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe
2
O
3
====高温4Fe+3CO
2
↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2
O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl
2
+H
2
O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H
2
SO
4
==CuSO
4
+H
2
O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H
2
O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)
2
==CaCl
2
+2H
2
O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)
3
==AlCl
3
+3H
2
O
63.硫酸和烧碱反应：H
2
SO
4
+2NaOH==Na
2
SO
4
+2H
2
O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3
+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H
2
SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO
2
==Na
2
CO
3
+H
2
O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO
2
==Na
2
SO
3
+H
2
O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO
3
==Na
2
SO
4
+H
2
O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2
+CO
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2
+SO
2
==CaSO
3
↓+H
2
O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO
4
==FeSO
4
+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3
+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO
3
==AgCl↓+NaNO
3
78．硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
【力学部分】
1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S
5、液体压强：p=ρgh
6、浮力：（1）、F浮＝F’－F(压力差)（3）、F浮＝G(漂浮、悬浮)
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠杆平衡条件：F1L1＝F2L28、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑轮：F=G/n10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/n(竖直方向)
11、功：W＝FS＝Gh(把物体举高)12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外
15、机械效率：η＝W有/W总
16、滑轮组效率：
（1）、η＝G/nF(竖直方向)
（2）、η＝G/(G＋G动)(竖直方向不计摩擦)
（3）、η＝f/nF(水平方向)
【热学部分】
1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料
5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K
【电学部分】
1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R(纯电阻公式)
5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ(普适公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R(纯电阻公式)
9电功率：（1）、P＝W/t＝UI(普适公式)（2）、P＝I2R＝U2/R(纯电阻公式)
【常用物理量】
1、光速：C＝3×108m/s(真空中)2、声速：V＝340m/s(15℃)
3、人耳区分回声：≥0．1s4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg
5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m37、水的凝固点：0℃
8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg•℃)
10、元电荷：e＝1．6×10-19C11、一节干电池电压：1．5V
12、一节铅蓄电池电压：2V