18电子微粒
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2023年3月17日发(作者：北京廉租房)等电子微粒归纳
列举10电子微粒、14电子微粒、18电子微粒
第一步，写出10电子微粒（这一点对于学生而言比较熟悉和简单，但写的时候
要尽量做到有序思考，如循原子—分子—离子的路径，以元素周期表为依据进
行思考等）电中性：Ne，HF，H
2
O，NH
3
，CH
4
阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH
4
+，
H
3
O+阴离子：F-，O2-，N3-，OH-，（NH
2
-）第二步，在10电子微粒的基础上写18
电子微粒电中性：（1）Ar，HCl，H
2
S，PH
3
，SiH
4
（与10电子微粒类
比）（2）F
2
，HO-OH，NH
2
-NH
2
，CH
3
-CH
3
，HOF，
CH
3
-F，CH
3
-OH（写出F
2
是一个突破，然后依据元素周期表中相邻元素原子电
子数的排布进行类推书写，即－F～－ＯＨ～－ＮＨ
２
～－ＣＨ
３
，然后再进行
两两组合，甚至可以写出F—NH
2
、NH
2
—OH、CH
3
NH
2
等可能的未知物质）阳离
子：K+，Ca2+（甚至可以在NH
4
+的基础上写出PH
4
+、在NH
2
-NH
2
、NH
4
+及配位键知识
的基础上写出N
2
H
5
+、N
2
H
6
2+等）。阴离子：Cl-，S2-，HS-（甚至可以写出P3-，在
H
2
O
2
基础上写也HO
2
-、O
2
2-等）。第三步，归纳写出14电子微
粒电中性：CO，N
2
，Si，HCN（将N
2
分子中的1个N原子换
成C+H），C
2
H
2
（将N
2
分子中的2个N原子均换成C+H）阳
离子：如NO+（不作要求）
阴离子：如CN-，C
2
2-等等
【例题1】通常情况下，微粒A和微粒B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都
含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应可得C
和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列四种微粒：
A：_________；B：_________；C：_________；D：_________；
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
_______________________________。
【解析】根据题意B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为
H
2
O，B为NH
3
，氨气溶于水生成的一水合氨电离出NH
4
+和OH－。第（2）问具有一定的
开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和NH
4
+，这种阳离子可以是Mg2+也
可以是Al3+。
答案：（1）H
2
ONH
3
NH
4
+OH－
（2）Al3++3NH
3
+3H
2
O
===
Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
或Mg2++2NH
3
+2H
2
O
===
Mg(OH)
2
↓+2NH
4
+
点拨：常见的“10电子”的微粒有
分子离子
一核10电子的
Ne
N3－、O2
－、F－、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
OH－
三核10电子的
H
2
O
NH
2
－
四核10电子的
NH
3
H
3
O+
五核10电子的
CH
4
NH
4
+
【例题2】用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒
（离子或分子），请回答：
（1）用元素符号表示A：_________；B：_________；C：_________。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______；电子式是_________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_________。
【解析】由A+、B－、C2
－是18电子微粒，根据电子数与质子数关系可推断出A、B、
C分别是K、Cl、S。其余的18电子的微粒的推断应遵循：①原子序数小于18；②既然是
分子故都是非金属元素；③记忆常见的18分子、18离子，如Ar、HCl、H
2
S、PH
3
、
SiH
4
、C
2
H
6
、K+、Ca2+、Cl－、S2
－等。
答案：（1）K+、Cl－、S2
－（2）HCl（3）F
2
（4）H
2
S（5）PH
3
、H
2
O
2
、NH
2
F（6）
C
2
H
6
点拨：常见“18电子”的微粒
分子离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl－、S2
－
二核18电子的F
2
、HCl
O
2
2
－、HS－
三核18电子的
H
2
S
－
四核18电子的PH
3
、H
2
O
2
、NH
2
F－
五核18电子的SiH
4
、CH
3
F、NH
2
OH－
六核18电子的N
2
H
4
、CH
3
OH－
其它微粒C
2
H
6
、CH
3
NH
2
N
2
H
5
+、N
2
H
6
+
【例题3】已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则C的结构式为________；D的电子式
为____________。
（2）如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电子粒子。
试写出：A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式__________________；C与H+反
应生成A的离子方程式__________________。
【解析】10电子微粒有多种，如F－、NH
3
、H
2
O、OH－、Na+、Mg2+、NH
4
+、H
3
O+
等，能与H+结合的有NH
3
、F－、H
2
O、OH－等，彼此间相互反应的有OH－与NH
4
+，NH
3
与H
3
O+，F－与H
3
O+等，依题意，若A为NH
4
+，则B为OH－，C和D分别为NH
3
和
H
2
O，其反应方程式为：
NH
3
+H+===NH
4
+，OH－+H+===H
2
O，NH
4
++OH－===NH
3
↑+H
2
O。若A为金属
离子，C为30电子粒子，可推知A为Mg2+，C为Mg(OH)
2
，B为H
2
O，D为H
3
O+。
答案：（1）
（2）Mg2++4H
2
OMg(OH)
2
+2H
3
O+，Mg(OH)
2
+2H+===Mg2++2H
2
O
点拨：在平时的学习过程中，还应积累一些其它的等电子数的微粒如：“2电子”的
微粒：He、H－、Li+、Be2+；“9电子”的微粒：－F、－OH、－NH
2
、－CH
3
（取代
基）；“14电子”的微粒：Si、N
2
、CO、C
2
H
2
等。另外还有质子数及核外电子总数均相
等的粒子如：（1）Na+、NH
4
+、H
3
O+；（2）HS－、Cl－；（3）F－、OH－、NH
2
－；（4）
N
2
、CO、C
2
H
2
等。只有我们平时注意积累，在解这类习题时才会感到得心应手。
另外还有常见的14电子微粒如Si、N
2
、CO、C
2
H
2
、C
2
2－等。还有质子数和核外电子数
分别相等的微粒如①Na+、NH
4
+、H
3
O+；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH
2
－；④N
2
、CO、
C
2
H
2
等。我们还要特别注意氢原子形成共价分子时最外层电子数为2。
练习1：下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A.羟甲基（－CH
2
OH）和甲氧基（CH
3
O－）B.羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
C.亚硝酸（HNO
2
）和亚硝酸根（NO
2
－）D.硝基（－NO
2
）和二氧化氮（NO
2
）
解析：A项中两种基团均为中性基团，含的电子数均为17；B项羟基中含的电子数为
9，氢氧根中含的电子数为10；C项中亚硝酸和亚硝酸根中含的电子数均为24；D项中硝
基含的电子数和二氧化氮含的电子数均为23。
答案：B
点拨：“根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根离子、铵根离子、
硫酸根离子等带电荷的离子，存在于离子晶体或溶液中。“基”是电中性的原子或原子
团，如羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些分子不能电离出“基”，
“基”在一定条件下可以发生取代反应。所有有机官能团都属于“基”。
练习2：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电
子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可
形成两个共价型g分子。试写出：
微粒代码
abcdefg
（1）a粒子的原子结构示意图___________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为______＞
________（用化学式表示）。
（3）d溶于水的电离方程式______________。
（4）d粒子的电子式__________。
（5）c粒子是____________，f粒子是____________（用化学式表示）。
解析：由常见的10电子微粒我们较易看出：a为Ne原子，b离子为Na+，e为Mg2+，
由c与f可形成两个共价型g分子，可知f与g分别为H
3
O+与H
2
O。
答案：（1）（2）NaOHMg(OH)
2
（3）NH
3
+H
2
ONH
3
·H
2
ONH
4
++OH－（4）（5）OH
－H
3
O+
原子核数单核单核双核多核单核多核多核
带电荷数
（单位电
荷）
01+
1－
02+1+0