还原性顺序
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2023年3月6日发(作者：绿色社区)常见物质得氧化性还原性强弱顺序
一、顺序得由来及依据
学过氧化还原反应得强弱律之后，我们可以根据下列反应
①2FeCl
2
+Cl
2
＝2FeCl
3
②2FeCl
3
+2HI＝I
2
+2FeCl
2
+2HCl③I
2
+K
2
S＝S+2KI
判断氧化剂得氧化性由强到弱得顺序为Cl
2
＞Fe3+＞I
2
＞S
同样可以得出还原性由弱到强得顺序为Cl－ 推而广之，我们可以根据大量得氧化还原反应得出常见物质得氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质得标准电极电势也可得到同样 得结论。 二、常见氧化剂（还原剂）得氧化性（还原性）由强到弱顺序 关于SO 2 、SO 3 2－还原性得说明：由于在 溶液中SO 2 、SO 3 2－得氧化产物就是稀硫酸而 不就是浓硫酸，再者，由反应I 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O === 2HI＋H 2 SO 4 可 得，还原性I- 2, 所 以SO 2 、SO 3 2－得还原性比I-强，但比S2-弱。 三、助记口诀： 氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。 往后离子氧化性，前氧后低表来翻。 理解要点： （1）注意各微粒中元素得价态 （2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂得氧化性越强，其对应得还原产物还原性越弱。 氧化性 F2MnO4 －Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3＋Cu2＋I2(SO4 2－) 还原性F－Mn2＋Cl－NO,NO 2 (SO 2 ) Br－Fe2＋Cu I－SO 2 ,SO 3 2－ 氧化性 S H＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋ 还原性S2－H 2 PbFeZnAlMgNaCaK （3）强氧化剂可氧化弱氧化剂得还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面得物质可氧化后面物质得低价态。 四、应用举例 1、推测物质可能发生得氧化还原反应（见下表） F 2 MnO 4 －Cl 2 HNO 3 浓H 2 SO 4 Br 2 Fe3＋Cu2＋I 2 SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋ F－ Mn2+ Cl－√ NO,NO 2 Br－√√√√ Fe2＋√√√√√ Cu√√√√√√ I－√√√√√√√ SO2,SO3 2－√√√√√√ S2－√√√√√√√ H 2 √√√√√ Pb√√√√√√√√√√ Fe√√√√√√√√√√√ Zn√√√√√√√√√√√√ 2、推测能否反应及产物 如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应； ②浓H 2 SO 4 能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H 2 S; ③Fe与Cl 2 ,Br 2 能生成FeCl 3 ,FeBr 3 但与I 2 ,S只能生成FeI 2 ,FeS; ④能把Fe氧化成Fe3＋得有Cl 2 ,HNO 3 ,浓H 2 SO 4 ,Br 2 但I 2 ,S都只能把Fe氧化成＋2价。 ⑤HNO 3 能氧化HBr,HI,H 2 S但不能氧化HCl 3、推测反应顺序 ①如少量Cl 2 通入到FeBr 2 ,FeI 2 中得离子方程式就不同； ②把Fe投入到Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋H 2 SO 4 ＋CuSO 4 混合液中时相继发生得反应顺序。 4、判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO 4 与SO 2 得方程式，应生成Mn2＋＋SO 4 2－然后结合元素守恒判断出其它产物。 5、需要说明得问题： ①Cu2＋＋S2-=== CuS↓而不就是氧化还原，类似得Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不就是氧化还原。 ②2HI＋H 2 SO 4 (浓) === I 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O; I 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O === 2HI＋H 2 SO 4 说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同 ③Cl 2 ＋2KBr === 2KCl＋Br 2 Br 2 ＋2KClO 3=== 2KBrO 3 ＋Cl 2 都可以发生，就是因为前者氧化性Cl 2 >Br 2 而后者就是还原性Br 2 >Cl 2 ,二者并不矛盾。 ④2C＋SiO 2=== 2CO＋Si Na＋KCl === K＋NaCl 并不能说明还原性C>Si或Na>K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。