原子结构知识点
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2023年2月27日发(作者：守望一生)原子结构与性质知识点归
纳
RUSERredactedonthenightofDecember17,2020
第一章原子结构与性质知识点归纳
山东临沂市莒南三中（276600）张琛
山东省烟台市蓬莱四中（265602）马彩红
1．原子结构
2．位、构、性关系的图解、表解与例析
(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：
(2)元素及化合物性质递变规律表解
同周期：从左到右同主族：从上到下
核电荷数逐渐增多逐渐增多
电子层结构电子层数相同，最外层电子数递
增
电子层数递增，最外层电子数相
同
原子核对外
层
电子的吸引
力
逐渐增强逐渐减弱
主要化合价正价+1到+7负价-4到-1最高正价等于族序数（F、O除
外）
决定整个原子不显电
各层电子数
最外层电子数
决定主族元素的化学性
原子的电子式
原
子
原
子
质子
中子
核电荷
决定元素种类
决定原子种
质量数
近似相对原子质
同位素（两个特
核
外
电子数
电子排
电子
原子结构示意
元素性
同周期：从左到右递变性主族：最外层电子数=最高正价=8-
负价
位置
原子序数=质子数
原子结
元素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐
增强
电离能增大，
电负性增大
金属性逐渐增强，非金属性逐渐
减弱，第一电离能逐渐减小，
电负性逐渐减小
最高价氧化
物
对应水化物
的
酸碱性
酸性增强
碱性减弱
酸性减弱
碱性增强
非金属气态
氢化物的形
成和
热稳定性
气态氢化物形成由难到易，
稳定性逐渐增强
气态氢化物形成由易到难，
稳定性逐渐减弱
3．元素的结构和性质的递变规律
随着原子序数递增
①原子结构呈周期性变化
②原子半径呈周期性变化
元素周期
4．核外电子构成原理
(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
能层12345
KLMNO
最多容纳电子数（2n2）28183250
离核远近距离原子核由远及近
能量具有能量由低及高
能级sspspdspdf…
排列原则
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
周期（7
个横
①短周期（第一、二、三周期）
②长周期（第四、五、六周期）
性质递变
原子半径
元素性质
金属性强
弱判断实
验标志
元
素
周
族（18
①主族（第ⅠA族—第ⅦA族共七
个）
②副族（第ⅠB族—第ⅦB族共七
结
(2)核外电子
排布遵循的三
个原理：
a．能量最
低原理b．泡利原理c．洪特规则及洪特规则特例
(3)原子核外电子排布表示式：a．原子结构简图b．电子排布式c．轨道表示式
5．原子核外电子运动状态的描述：电子云
6．确定元素性质的方法
1．先推断元素在周期表中的位置。
2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1A族除外)。
3．若主族元素族序数为m，周期数为n，则：
(1)m/n<1时为金属，m/n值越小，金属性越强：
(2)m/n>1时是非金属，m/n越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。
最多容纳电子数22626
10
261014
能量ns<(n-2)f<(n-1)d