铝的化学式
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2023年2月26日发(作者：香道培训)1
△
点燃
铝及其化合物(知识点)
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具
有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：
（1）与非金属单质反应：
A、2Al+3Cl
2
====2AlCl
3
B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O
2
=========2Al
2
O
3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不
易被腐蚀呢？
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气
接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO
4
＝3Cu+Al
2
(SO
4
)
3
（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al+Fe
2
O
3
==2Fe+Al
2
O
3
（4）与沸水微弱反应：2Al+6H
2
O=========2Al（OH）
3
+3H
2
↑
（5）与酸反应：：2Al+6HCl======2AlCl
3
+H2↑
2Al+3H2SO4======Al
2
(SO
4
)
3
+3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻
止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。
2
刚玉的主要成分是Al
2
O
3
，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量
的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石
（Na
3
AlF
6
)降低其熔点。
2Al2O3=========2Al+3O2↑
②与酸反应：Al
2
O
3
＋6HCl＝AlCl
3
＋3H
2
O
③与碱反应：Al
2
O
3
＋2NaOH＝2NaAlO
2
＋H
2
O
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物
2、氢氧化铝（Al（OH)3）
（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬
浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△
2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Al(OH)
3
具有两性的原因：H++AlO2
—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
一、铝
1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3
2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3
②Al(OH)
3
+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O
电解
③Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
3
3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3
4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag
10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2
11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe
12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe
13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu
14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn
二、氧化铝
1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H
2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH
3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2↑
三、氢氧化铝
1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O
2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O
四、硫酸铝
1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4↓
2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2SO4
3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
4
Al2(SO4)3＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液
Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O
5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解
Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O
7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
9、向硫酸铝溶液中加入氨水：
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑
11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：
Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑
12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：
Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑
13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：
Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑
14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：
Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓
15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓
5
五、偏铝酸钠
1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=AI(OH)3＋NaOH
2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl
3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O
4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：
2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：
NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋NaHCO3
6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：
Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓
7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：
NaAlO2＋NH4Cl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑
8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl
铝热反应实验原理镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁
条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和
铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生
成的铁熔化为液态。但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会
和强还原剂镁反应，发生爆炸。铝热剂：铝与金属氧化物的混合2物（比例约为1:2.95）
铝热剂着火点较高，需要引燃。常见的是用镁条引燃（若氧气不足镁燃烧不充分的话，
亦可再混入适量氯酸钾或过氧化钡，但易自燃），亦可用高温喷枪点燃。
实验反应化学方程式:
氧化铁:2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe
四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=高温=4Al2O3+9Fe
二氧化锰:4Al+3MnO2=高温=2Al2O3+3Mn
6
五氧化二钒：10Al+3V2O5=高温=6V+5Al2O3
氧化铬：2Al+Cr2O3=高温=AI2O3+2Cr
实验操作
1.取一张圆形滤纸，倒入5克干燥的氧化铁粉末，再倒入2克铝粉。
2.将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪
一个孔，用水
润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。
3.架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，
上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。
现象：
可以看到镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的反应，放
出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔
细观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反应。反应生成液态的铁和氧化铝
1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
-、SO
4
2-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO
3
-
3
-、Na+、NO
3
-、K+
3
-、Ba2+、Cl-、NH
4
+
2.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体
积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4
3．有关铝和它的化合物的说法错误的是（）
A．用于熔化烧碱的坩埚,可用Al
2
O
3
这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
7
4.在使溶液中的AlO
2
-完全转化成Al(OH)
3
，应选择的最好试剂是（）
A.H
2
SO
4
2
3
·H
2
O
5.向30mL1mol/L的AlCl
3
溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克
白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL
6.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生
的现象不相同的是
A．AlCl
3
和NaOHB．Na
2
CO
3
和HCl
C．NaHCO
3
和HClD．NaCl和AgNO
3
7、下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）
2
和和AgNO
3
2
CO
3
和
3
和KOH
8、等体积的AlCl
3
和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素
的质量相等，则AlCl
3
和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（）
A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶7
9．某混合物A，含有KAl(SO
4
)
2
、Al
2
O
3
和Fe
2
O
3
，在一定条件下可实现下图所示的物质之
间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B；沉淀C；沉淀D；溶液E。
8
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。
（4）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为。
该离子反应方程式为：
1-8ABACBDABCDBD
9、（1）过滤
（2）Al
2
O
3
；Al
2
O
3
和Fe
2
O
3
；Fe
2
O
3
；K
2
SO
4
和（NH
4
）
2
SO
4
（3）①Al
2
O
3
＋2NaOH＝2NaAlO
2
＋H
2
O
②Al3+＋3NH
3
·H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋3NH
4
+
③NaAlO
2
＋HCl＋H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋NaCl
④2Al(OH)
3
Al
2
O
3
＋3H
2
O
（4）CO
2
AlO
2
-+CO
2
＋2H
2
O＝Al(OH)
3
↓+HCO
3
-