化学实验图片
-
2023年2月25日发(作者：安斯泰来)1
气体的制备
收集气体的方法：排水法和排空气法
排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于
29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注：A用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样
可充分排净集气瓶中的空气。
B集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空
气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
C收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排
出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
气体的干燥与除杂
气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。
除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
氧气（O
2
）
氧气(通常状况下)化学性质及用途
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
1、氧气的检验：
在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。
2、氧气的物理性质：
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）
①红磷与氧气反应：4P+5O
2
点燃2P
2
O
5
磷氧气五氧化二磷（白色固体）
现象：黄色火焰、大量白烟。
②铁丝与氧气反应：3Fe+2O
2
点燃Fe
3
O
4
铁氧气四氧化三铁（黑色固体）
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
③木炭与氧气反应：C+O
2
点燃CO
2
碳氧气二氧化碳
现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。
2
④氢气与氧气反应：2H
2
+O2点燃2H2O
氧气的制取
五、氧气的制法：
1、氧气的工业制法：
分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2、高锰酸钾分解制氧气
（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）
（2）装置：
（3）原理：
2KMnO
4
加热K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气
（紫黑色固体）（黑色固体）
（4）注意事项：
①试管口略向下倾斜——防止冷凝水回
流使试管炸裂。
②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受
热进入导管。
③加热时要先均匀加热，后固定集中加
热。
④用排水法收集氧气时，有连续的气泡
产生时才可以开始收集气
体，否则收集到的氧气不纯。
⑤实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精
灯——防止水槽中的水倒
吸入试管中，使试管炸裂。
（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装
药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽
中撤出导管→熄灭酒精灯
（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气
密性．．．．．．．．
---------塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的
烧杯中，用手握住大试管，如果导管口
处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入
导管内，则说明气密性良好。
（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易
溶于水，且不与水反应。
（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气
密度比空气大。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
3、过氧化氢分解制氧气
①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固
体）
②原理：2H
2
O
2
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑
过氧化氢水氧气
★注意：
（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；
（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物
质都可以做催化剂
（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混
合物。
③装置：
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
4、氯酸钾制取氧气
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
氯酸钾氯化钾氧气
（1）实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精
灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水
分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再
回流到管底，使试管破裂。
3
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太
紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，
以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。
伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便
于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操
作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团
棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果
用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，
这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化
性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发
生爆炸。
（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡
逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡
是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸
出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止
氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻
璃片，正放在桌面上。
（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应
速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物
质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反
应速率，催化剂一定要纯净。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
氢气（H
2
）
氢气(通常状况下)化学性质及用途
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：a.填充气、飞舰（密度比空气小）
b.合成氨、制盐酸
c.气焊、气割（可燃性）
提炼金属（还原性）
②还原性：3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O
氢气的制取
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
步骤：
向大试管中放入几粒锌，加入5mL稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用
小试管收集产生的气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。把大试管中剩余液体导入蒸发皿中
小心加热，使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质的色态。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(常用）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；
（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。
（3）酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）
（4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。
气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，
表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要
平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混
合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中
4
的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管
口有液滴生成。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
二氧化碳（CO
2
）
二氧化碳(通常状况下)化学性质及用途
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO
2
叫“干冰”。
①CO
2
+H
2
O==H2CO3（酸性）（H
2
CO
3
===H
2
O+CO
2
↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
b.制饮料、化肥和纯碱CO
2
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O（鉴别CO
2
）CO
2
+2NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O
②氧化性：CO
2
+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO
2
）
二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水
实验用品：
石灰石、稀盐酸、澄清石灰水锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片
实验步骤：
连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；
注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。
实验现象：石灰石表明出现大量气泡。
收集气体：用向上排空气法收集气体（二氧化碳密度比空气大）
注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡
沫，进入导管甚至集气瓶。
B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫
酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，
（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）
E碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看：
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋碳酸碳酸→水＋二氧化碳
验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般
火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精
密仪器等火灾。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
一氧化碳（CO）
一氧化碳(通常状况下)化学性质及用途
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO+O
2
==2CO
2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）a.作燃料b.冶炼金属
②还原性：3CO+Fe
2
O
3
高温2Fe+3CO
2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
一氧化碳的制取
实验用品：
分液漏斗（盛浓硫酸）、双孔橡皮塞、圆底烧瓶（盛草酸晶体）、酒精灯铁架台、导气管。
5
工业：C+H
2
O=CO↑+H
2
↑或2C+O
2
=2CO
2
CO
2
+C=2CO（少）
实验室：1.2C+O
2
=2CO
2
CO
2
+C=2CO
（甲酸）=CO+H
2
O（浓硫酸做催化剂）
3.H
2
C
2
O
4
（草酸）=CO
2
+CO+H
2
O（浓硫酸做催化剂）最后要用碱石灰干燥
（草酸结构简式HOOCCOOH）
检验CO：先通过通过灼热的CuO然后产物通过澄清石灰水，如有红色物质（铜单质）和澄清石灰水
变浑浊，说明是CO
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
氯化钠溶液的配制
例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：
1、计算
配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液
所需氯化钠的质量=100g*10%=10克,
所需水的质量=100g-10g=90g,所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml
2、称量
用托盘天平称量10克的氯化钠,倒入烧杯中.
3、溶解
用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4、贴标签贮存
把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中
盐酸，氢氧化钠的溶液的鉴别
1.加酚酞,变红的是氢氧化钠,不变色的是盐酸;
2.加石蕊,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;
3.加硝酸银,产生白色沉淀,且很久变色的是盐酸,产生白色沉淀,后立即变黑的是氢氧化钠;
4.加氯化铁,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
6.加氯化镁,产生白色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
7.加氯化铝,刚开始没有现象,后来产生沉淀的是氢氧化钠,一直没有现象的是盐酸;
8.加铁,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;
9.加锌,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;
10.用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧,出现黄色火焰的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸.
利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应”的性质
CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
实验现象：黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色
用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末
在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠，分别将稀盐酸加入两支试管中，装有氯化钠的试管无
明显现象，装有碳酸钠的试管有气泡产生。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色：
1、红色固体：铜，氧化铁Fe2O3，HgO；
2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu
2
(OH)
2
CO
3
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；
4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO
4
；
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石；
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧
化三铁，（活性炭）；
6
9、红褐色固体：氢氧化铁磷（暗红色）
10、白色固体：氯酸钾KClO
3
，氯化钾KCl，氯化钠NaCl，
碳酸钠Na
2
CO
3
，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)
2
，
碳酸钙，氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO
4
，五氧化二磷
P
2
O
5
，氧化镁MgO
(二）、液体的颜色:
11、无色液体：水，双氧水、无色酚酞试液;
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
（含有铜离子）;
13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁
溶液（含有亚铁离子Fe2+）;
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
（含有铁离子Fe3+）；
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；
16、紫色溶液：石蕊溶液。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
（三）、气体的颜色：
17、红棕色气体：二氧化氮；
18、黄绿色气体：氯气；
19、无色气体：氧气O
2
，氮气N
2
，氢气H
2
，甲烷CH
4
，
二氧化碳CO
2
，一氧化碳CO（剧毒），二氧化硫，
氯化氢气体等大多数气体。
20、三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
二、初中化学溶液的酸碱性：
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）；
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）；
3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；
7.有毒的，气体：CO液体：CH
3
OH；固体：NaNO
2
CuSO
4
(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质—
—波尔多液)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
具有刺激性气体的气体：氨气NH
3
、SO
2
、氯化氢HCl（皆为无色）
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
化学物质的检验
（一）、气体的检验：
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是
氧气．
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观
察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不
变浑浊，则是氢气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧
化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是
氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含
水蒸气．
（二）、离子的检验：
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒；
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液；
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，
则是氯离子；
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸
再滴入氯化钡；
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石
蕊试纸放在试管口；
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是
铜离子；
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则
是铁离子
（三）
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡
则变质；
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产
生气泡则含有石灰石；
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，
再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向
三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，
则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀
则是稀HCl，剩下的是稀HNO3；
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧
化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
7
常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N
2
）78%和氧气（O
2
）22%。
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H
2
）。
3、煤气：一氧化碳（CO）。
4、天然气：甲烷（CH
4
）。
5、石灰石/大理石：（CaCO
3
）。
6、生铁/钢：（Fe）含碳量决定。
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。
8、铁锈：（Fe
2
O
3
）
常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：食盐。
2、碳酸钠(Na
2
CO
3
)：纯碱，苏打，口碱。
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。
4、氧化钙(CaO)：生石灰。
5、氢氧化钙(Ca(OH)
2
)：熟石灰，消石灰。
6、二氧化碳固体(CO
2
)：干冰。
7、氢氯酸(HCl)的水溶液：盐酸。
8、碱式碳酸铜(Cu
2
(OH)
2
CO
3
)：铜绿。
9、硫酸铜晶体(CuSO
4
.5H
2
O)：蓝矾，胆矾。
10、甲烷(CH
4
)：沼气。
11、乙醇(C
2
H
5
OH)：酒精。
12、乙酸(CH
3
COOH)：醋酸。
13、过氧化氢(H
2
O
2
)：双氧水。
14、汞(Hg)：水银。
15、碳酸氢钠（NaHCO
3
）：小苏打
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
物质的除杂
1、CO
2
（CO）:把气体通过灼热的氧化铜。
2、CO（CO
2
）:通过足量的氢氧化钠溶液。
除CO
2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无
CO
2
）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
3、H
2
(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固
体。除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有
则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合
物。
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸。
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸。
7、FeSO
4
(CuSO
4
):加入足量的铁粉。
8、NaCl(Na
2
CO
3
):加入足量的盐酸。
9、NaCl(Na
2
SO
4
):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，
11、NaOH(Na
2
CO
3
):加入足量的氢氧化钙溶
液
12、NaCl（CuSO
4
）:加入足量的氢氧化钡溶液，
13、NaNO
3
(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO
3
):蒸发溶剂，
15、KNO
3
（NaCl）:冷却热饱和溶液。
16、CO
2
（水蒸气）:通过浓硫酸。
17、除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中
有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，
或者生成新的杂质。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最
强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的
氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天
然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳。
17、地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是
8
氧。
18、天然存在最硬的物质是金刚石。
19、相对分子质量最小的氧化物是水。
20、导电性最强的金属是银。
21、熔点最小的金属是汞。
22、人体中含量最多的元素是氧。
23、组成化合物种类最多的元素是碳。
24、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO
点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
其他
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子
5、物质组成与构成的三种说法：
以CO2为例
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原
子构成的。
6、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
7、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），
向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法
（密度比空气小的气体）。
8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子
数目不变，原子质量不变。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，
减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或
者沉淀。
11、三大化学肥料：N、P、K
12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的
氧化物，硫的氧化物。
13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳
和水）。
14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单
质碳。
15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化
碳（有毒），甲烷（常用）。
16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
17、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
18、三种黑色金属：铁，锰，铬。
19、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化
三铁。
20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
21、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
22、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，
水（氧化氢），二氧化碳。
25、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，
碳酸钠。
26、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰（温度最高），焰
心。
27、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，
禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精
灯。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转
移。
29、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口
紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
30、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
31、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
32、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。浓的质
量分数×浓溶液质量=稀的质量分数×稀溶液质量
33、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
34、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干
净，液面高于滤纸边缘。
35、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把
鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味
道。
37、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质
的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质
的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠（3）极少数
固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如熟石
灰。
38、影响溶解速度的因素：
9
（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
39、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
40、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
41、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，
温度。