纪念中学
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2023年2月20日发(作者：)2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑
色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列反应中，能量变化如图所示的是
A
．碳酸钙受热分解
B
．乙醇在空气中燃烧
C
．铝粉与盐酸反应
D
．氧化钙溶解于水
2、化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A
．煤的干馏是物理变化
B
．为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰
C
．淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘
D
．推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗
3、将BaO
2
放入密闭真空容器中，反应2BaO
2
(s)2BaO(s)+O
2
(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系
重新达到平衡，下列说法正确的是
A
．平衡常数减小
B
．BaO量不变
C
．氧气压强不变
D
．BaO2
量减少
4、下列化学电池不易造成环境污染的是()
A
．锂电池
B
．锌锰电池
C
．镍镉电池
D
．氢氧燃料电池
5、C
60
、H
3
、O
2
-、N
5
+等微粒均已被发现或制备出来。下列有关叙述中，不正确的是
A
．C60
与金刚石互为同素异形体
B
．H3
和H
2
化学性质相同，互为同位素
C
．KO2
属于含有共价键的离子化合物
D
．N5
+中含有34个电子
6、下列装置能构成原电池的是
A
．
B
．
C
．
D
．
7、在
2A
(
g
)+
B
(
g
)=
3C
(
g
)+
4D
(
g
)反应中，表示该反应速率最快的是
A
．
v
(
A
)=
0
.
5mol
/(
L
·
s
)
B
．
v
(
B
)=
0
.
3mol
/(
L
·
s
)
C
．
v
(
C
)=
0
.
8mol
/(
L
·
s
)
D
．
v
(
D
)=
1mol
/(
L
·
s
)
8、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A
．氯气与氢气反应
B
．次氯酸分解
C
．甲烷与氯气反应
D
．甲烷与氧气反应
9、两种气态烃组成的混和气体
0.1mol
完全燃烧得
0.16
摩尔
CO
2和
3.6gH
2
O,
下列说法正确的（）
A
．一定有乙烯
B
．一定是甲烷和乙烯
C
．一定有乙炔
D
．一定有甲烷
10、下列各组物质全部是弱电解质的是()
A
．H2
SO
3
、Ba(OH)
2
、BaSO
4
B
．Cu(OH)
2
、CH
3
COOH、C
2
H
5
OH、CH
3
COONa
C
．SO2
、H
2
S、CO
2
D
．H
2
O、NH
3
·H
2
O、H
3
PO
4
、HF
11、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）
A
．原子的核电荷数
B
．原子的核外电子数
C
．原子的质子数
D
．原子的中子数
12、下列说法正确的是
A
．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B
．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
C
．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D
．以重油为原料裂解得到各种轻质油
13、
NaCl
是我们生活中必不可少的物质。将
NaCl
溶于水配成
1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的
是
A
．
a
离子为
Na+
B
．溶液中含有
N
A个
Na+
C
．水合
b
离子的图示不科学
D
．室温下测定该
NaCl
溶液的
pH
小于
7
，是由于
Cl-水解导致
14、已知：
2H
2
(g)
＋
O
2
(g)===2H
2
O(l)Δ
H
＝－
571.6kJ·mol－1
2CH
3
OH(l)
＋
3O
2
(g)===2CO
2
(g)
＋
4H
2
O(l)Δ
H
＝－
1452kJ·mol－1
H＋(aq)
＋
OH－(aq)===H
2
O(l)Δ
H
＝－
57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是
A
．
CH
3
OH(l)
的燃烧热为
1452kJ·mol－1
B
．同质量的
H
2
(g)
和
CH
3
OH(l)
完全燃烧，
H
2
(g)
放出的热量多
C
．
1
2
H
2
SO
4
(aq)
＋
1
2
Ba(OH)
2
(aq)===
1
2
BaSO
4
(s)
＋
H
2
O(l)Δ
H
＝－
57.3kJ·mol－1
D
．
3H
2
(g)
＋
CO
2
(g)===CH
3
OH(l)
＋
H
2
O(l)Δ
H
＝＋
135.9kJ·mol
15、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面
几种物质中含有硅单质的是
A
．玛瑙
B
．光导纤维
C
．太阳能电池板
D
．水晶
16、下列化学用语的书写，正确的是（）
A
．氮气的电子式：
B
．硫原子的结构示意图：
C
．溴化钠的电子式：
D
．水分子的结构式：
二、非选择题（本题包括5小题）
17、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为
8
种元素在周期表中的位置。
(1)
下图所示的模型表示的分子中，可由
A
、
D
形成的是
________
。
写出
c
分子的空间构型为
_________
，
d
分子的结构简式
_________
。
(2)
关于
d
分子有下列问题：
①
d
分子中同一平面的原子最多有
_______
个。
②若用－
C
4
H
9取代环上的一个
H
原子，得到的有机物的同分异构体共有
__________
种。
(3)Na
在
F
单质中燃烧产物的电子式为
______
。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
______(
写化学
式
)
，其与
Q
的单质反应的离子方程式是
_____________
。
18、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些
反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：
______________
；（用具体化学式表示）
（2）写出反应③的离子方程式：
__________________________
。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过
_____
以除去
________________
。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：
_________
，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空
气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：
___
；
19、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为
_________
。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为
_____
和
_______
。
(3)B装置中的干燥剂可选用
___________
。
(4)实验中观察到C装置中的现象是
___________
。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是
________________
。
(6)E中倒扣漏斗的作用是
_________________
。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象
_________________
。
(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是
_________
。
20、某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素
(
铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均
过量
)
，甲同学设计实验如下表：
实验编号盐酸浓度
(mol·L－1)
铁的状态温度
/°C
12.00
块状
20
22.00
粉末
20
31.00
块状
20
42.00
块状
40
请回答：
(1)
若四组实验均以收集到
500mL(
已转化为标准状况下
)
氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是
________
。
(2)
实验
________
和
______
是研究铁的状态对该反应速率的影响
(
填实验编号，下同
)
；实验
______
和
______
是研究温度
对该反应速率的影响。
(3)
测定在不同时间
t
产生氢气体积
V
的数据，根据数据绘制得到图，则曲线
c
、
d
分别对应的实验组别可能是
_______
、
______
。
(4)
乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速
率最快的是
______
。
A18.4mol·L－1硫酸
B5.0mol·L－1硝酸
C3.0mol·L－1盐酸
D2.0mol·L－1硫酸
21、甲元素的原子序数是
19
，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有
6
个电子；丙是元素周期表第Ⅰ
A
族中
金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第_______
周期；乙元素在周期表中位于第
______
族；丙元素的名称为
________。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为
____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：
_______________，___________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、
A
【解析】
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、
C
或氢气作还原
剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。
【详解】
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，只有
A
符合，
B
、
C
、
D
中反应均为放热反应，故答案为
A
。
2、
D
【解析】
A.
煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，
A
错误；
B.
为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，
B
错误；
C.
加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，
C
错误；
D.
推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，
D
正确；
故答案选
D
。
3、
C
【解析】
保持温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】
A
．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故
A
错误；
B
．缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则
BaO
的量减小，故
B
错误；
C
．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故
C
正确；
D
．平衡向逆反应方向移动，则
BaO
2量增加，故
D
错误；
故选
C。
【点睛】
本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与
物质浓度无关，为易错点。另外本题中平衡常数
K=c(O
2
)。
4、
D
【解析】分析：
.
锂电池、铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染。
详解：
A
、锂电池往往含有重金属钴，可导致环境污染，选项
A
错误；
B
、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，
选项
B
错误；
C
、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，选项
C
错误；
D
、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，
选项
D
正确。答案选
D
。
点睛：本题考查常见化学电源的种类及其工作原理、二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累。
5、
B
【解析】分析：
A
.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；
B.
质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；
C.
根据
KO
2的结构分析；
D
.阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。
详解：
A.C
60与金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，
A
正确；
B.H
3和
H
2化学性质相同，均是单质，不能互为同位素，
B
错误；
2中含有钾离子和
O
2
－离子，含有离子键，氧元素与氧元素之间还含有共价键，因此属于含有共价键的离子化合
物，
C
正确；
D.N
5
+中含有电子的个数是
5×7-1=34
，
D
正确；
答案选
B
。
6、
A
【解析】
构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属和非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中形成闭合回路。
【详解】
A.
锌比银活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气，形成了闭合回路，故
A
可以构成原电池；
B.
酒精是非电解质，不能构成原电池；
C.
没有形成闭合回路，不能构成原电池；
D.
两电极材料相同，均不能与硫酸反应，不能构成原电池。
所以答案是
A
。
7、
B
【解析】
比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较。
【详解】
根据反应速率之比是化学计量数之比可知
A
.
v
(
A
)=
0
.
5mol
/(
L
·
s
)，
v
(
B
)=
0
.
25mol
/(
L
·
s
)；
B
.
v
(
B
)=
0
.
3mol
/(
L
·
s
)；
C
.
v
(
C
)=
0
.
8mol
/(
L
·
s
)，
v
(
B
)=
0
.
27mol
/(
L
·
s
)；
D
.
v
(
D
)=
1mol
/(
L
·
s
)，
v
(
B
)=
0
.
25mol
/(
L
·
s
)；
因此反应速率最快的是选项
B
。答案选
B
。
【点睛】
比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较；或者各物质的速率除以自身系数，转化为该反应的化
学反应速率进行大小比较。
8、
D
【解析】
A.
氯气与氢气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故
A
不选；
B.
次氯酸具有不稳定性，在光照条件下发生：
2HClO2HCl+O
2↑，故
B
不选；
C.
光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故
C
不选；
D.
甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故
D
选，答案选
D
。
9、
D
【解析】
由题意知两气态烃的平均分子式为：
C
1.6
H
4，所以两烃必有一烃的碳原子数为
1
，即甲烷
CH
4，而另一烃的氢原子数必
为
4
，例如
C
2
H
4、
C
3
H
4均可。答案选
D
。
10、
D
【解析】分析：电解质在溶液中部分电离出阴阳离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、少数盐以及
水是弱电解质，据此解答。
详解：
A
、
H
2
SO
3是弱电解质，
Ba
(
OH
)2、
BaSO
4是强电解质，
A
错误；
B
、
Cu
(
OH
)2、
CH
3
COOH
是弱电解质，
C
2
H
5
OH
是非电解质，
CH
3
COONa
是强电解质，
B
错误；
C
、
H
2
S
是弱电解质，
SO
2、
CO
2是非电解质，
C
错误；
D
、
H
2
O
、
NH
3·
H
2
O
、
H
3
PO
4、
HF
均是弱电解质，
D
正确，答案选
D
。
11、
D
【解析】
元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，原子的核外电子数等于核电荷数，等于核内质子数，
所以答案选
D
。
12、
A
【解析】
A
．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，
A
项正确；
B
．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学
变化，
B
项错误；
C
．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，
C
项错误；
D
．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，
D
项错误；
答案选
A
。
【点睛】
本题的易错点是
D
项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的
是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。
13、
C
【解析】
根据半径大小比较的方法，
a
离子为
Cl－，
b
离子为
Na＋，然后溶解过程图示进行分析。
【详解】
A
、
Na＋核外有
2
个电子层，
Cl－核外有
3
个电子层，即
Cl－的半径大于
Na＋，
a
离子为
Cl－，
b
为
Na＋，故
A
错误；
B
、题目中没有说明溶液的体积，无法计算
NaCl
的物质的量，即无法判断
Na＋的数目，故
B
错误；
C
、
H
2
O
中
H＋显＋
1
价，
b
为
Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，
Na＋应被氧原子“包围”，即水合
b
离子的图示不
科学，故
C
正确；
D
、
NaCl
是强酸强碱盐，水溶液显中性，即
pH=7
，故
D
错误。
【点睛】
易错点是选项
B
，学生仍为
NaCl
物质的量浓度为
1mol
·
L－1，则溶液
Na＋的物质的量为
1mol
，忽略了物质的量、物
质的量浓度之间的关系，即
n=Vc
。
14、
B
【解析】
A.
燃烧热是
1mol
可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B.
设二者质量都是
1g
，然后根据题干热化学方程式计算；
C.
酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是－
57.3kJ·mol－1；
D.
①
2H
2
(g)
＋
O
2
(g)===2H
2
O(l)ΔH
＝－
571.6kJ·mol－1
②
2CH
3
OH(l)
＋
3O
2
(g)===2CO
2
(g)
＋
4H
2
O(l)ΔH
＝－
1452kJ·mol－1，按盖斯定律计算①
3-
②得到：
6H
2
(g)
＋
2CO
2
(g)===2CH
3
OH(l)
＋
2H
2
O(l)
，据此进行计算。
【详解】
A.
根据
2CH
3
OH(l)
＋
3O
2
(g)===2CO
2
(g)
＋
4H
2
O(l)ΔH
＝－
1452kJ·mol－1可以知道
1mol
液态甲醇燃烧生成
2mol
液态
水放出热量为
726kJ·mol－1，则
CH
3
OH(l)
燃烧热为
726kJ·mol－1，故
A
错误；
B.
同质量的
H
2
(g)
和
CH
3
OH(l)
完全燃烧，设质量为
1g
2H
2
(g)
＋
O
2
(g)===2H
2
O(l)ΔH
＝－
571.6kJ·mol－1
2mol571.6kJ
1
2
mol142.9kJ
2CH
3
OH(l)
＋
3O
2
(g)===2CO
2
(g)
＋
4H
2
O(l)ΔH
＝－
1452kJ·mol－1
2mol1452kJ
1
32
mol22.69kJ
所以
H
2
(g)
放出的热量多，所以
B
选项是正确的；
C.
反应中有
BaSO
4
(s)
生成，而生成
BaSO
4也是放热的，所以放出的热量比
57.3kJ
多，即该反应的
ΔH<
－
57.3kJ·mol
－1，故
C
错误；
D.
①
2H
2
(g)
＋
O
2
(g)===2H
2
O(l)ΔH
＝－
571.6kJ·mol－1
②
2CH
3
OH(l)
＋
3O
2
(g)===2CO
2
(g)
＋
4H
2
O(l)ΔH
＝－
1452kJ·mol－1，按盖斯定律计算①
3-
②得到：
6H
2
(g)
＋
2CO
2
(g)===2CH
3
OH(l)
＋
2H
2
O(l)ΔH
＝－
262.8kJ·mol－1，则正确的热化学方程式是：
3H
2
(g)
＋
CO
2
(g)===CH
3
OH(l)
＋
H
2
O(l)ΔH
＝－
131.4kJ·mol－1，故
D
错误。
所以
B
选项是正确的。
15、
C
【解析】
A
．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故
A
错误；
B
．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故
B
错误；
C
．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故
C
正确；
D
．水晶的主要成分是二氧化硅，故
D
错误．
故选
C
．
【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途．
16、
D
【解析】
A.
氮气分子中，每个氮原子都达到了
8
电子结构，氮气正确的电子式为：，故
A
错误；
B.
表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数
16
，硫原子的结构示意图为：，故
B
错误；
C.
溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故
C
错误；
D.
水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故
D
正确。
答案选
D
。
【点睛】
二、非选择题（本题包括5小题）
17、
acd
正四面体
1312KOH
2Al+2OH-+2H
2
O=2AlO-
2
+3H
2
↑
【解析】
根据元素所在周期表中的位置可知
A
为
H
元素，
D
为
C
元素，
F
为
O
元素，
G
为
Mg
元素，
Q
为
Al
元素，
M
为
S
元
素，
R
为
Cl
元素，
N
为
K
元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。
【详解】
根据元素所在周期表中的位置可知
A
为
H
元素，
D
为
C
元素，
F
为
O
元素，
G
为
Mg
元素，
Q
为
Al
元素，
M
为
S
元
素，
R
为
Cl
元素，
N
为
K
元素。
(1)A
为
H
元素，
D
为
C
元素，根据图示，
a
表示乙烯，
b
表示氨气，
c
表示甲烷，
d
表示甲苯，由
A
、
D
形成的是
acd
；
甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：
acd
；正四面体；；
(2)
①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有
13
个原子共面，故答案为：
13
；
②－
C
4
H
9有
4
种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一
个
H
原子，可以得到邻位、间位、对位共
12
种同分异构体，故答案为：
12
；
(3)Na
在
O
2中燃烧生成
Na
2
O
2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的
元素为第四周期Ⅰ
A
族元素
K
，对应最高价氧化物的水化物
KOH
的碱性最强，与
Al
反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H
2
O=2AlO-
2
+3H
2
↑
，故答案为：；
KOH
；
2Al+2OH-+2H
2
O=2AlO-
2
+3H
2
↑
。
【点睛】
本题的易错点为
(2)
①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面
型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。
18、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H
2
O＝2AlO
2
-+3H
2
↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀
．．．．
生成，,然后立
刻变成灰绿色,最后变成红褐色
．．．
2FeCO3
Fe
2
O
3
+CO↑+CO
2
↑
【解析】
由金属
A
焰色反应为黄色可知
A
为金属
Na
，由反应①可知，
D
为
NaOH
，气体甲为
H
2；氢氧化钠与金属
B
反应生成
氢气，则
B
为金属
Al
；黄绿色气体乙为
Cl
2，与氢气反应生成丙为
HCl
，
HCl
溶于水得物质
E
为盐酸；氢氧化钠与物
质
G
反应生成红褐色沉淀是
Fe
（
OH
）
3，故物质
G
中含有
Fe3+，由转化关系可知
C
为
Fe
金属，物质
F
为
FeCl
2，物
质
G
为
FeCl
3。
【详解】
(1)A
为金属
Na
，
B
为金属
Al,C
为
Fe
金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是
Na
＞
Al
＞
Fe
，故答案为：
Na
＞
Al
＞
Fe
；
（
2
）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H
2
O
＝
2AlO
2
-+3H
2
↑
，
故答案为：
2Al+2OH-+2H
2
O
＝
2AlO
2
-+3H
2
↑
；
（
3
）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气
体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；
HCl
（氯化氢）；
（
4
）向装有为
FeCl
2溶液中加入
NaOH
溶液，
NaOH
溶液与
FeCl
2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢
氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色
,
最后变成红褐色；物质
F
同价态阳离
子的碳酸盐为
FeCO
3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为
Fe
2
O
3，化学方程式为
2FeCO
3
Fe
2
O
3
+CO
↑
+CO
2↑，
故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；
2FeCO
3
Fe
2
O
3
+CO
↑
+CO
2↑。
【点睛】
本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。
19、2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹
住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，
用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH
3
受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH
3
与H
2
O接触，移走热
毛巾
【解析】分析：（
1
）装置
a
适用于固体（或固体混合物）加热制气体。
（2）装置b
适用于固体与液体常温下制气体。
（3）干燥NH
3选用碱石灰作干燥剂。
（4）NH
3的水溶液呈碱性。
（5）浓盐酸具有挥发性，NH
3与
HCl
化合成白色固体
NH
4
Cl。
（6）NH
3极易溶于水，
E
中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。
（7
）检查装置
b
的气密性可用液差法。
（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。
详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH
3
，使用Ca（OH）
2
和NH
4
Cl的混合
物共热制NH
3
，反应的化学方程式为Ca（OH）
2
+2NH
4
ClCaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O。
（2）装置b
适用于固体与液体常温下制气体。选择装置
b
制
NH
3
，所用试剂为生石灰和浓氨水，
反应的化学方程式为
CaO+NH
3
·H
2
O=Ca（OH）
2
+NH
3
↑。
（3）干燥NH
3选用碱石灰作干燥剂。
（4）NH
3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；
C
装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（5）浓盐酸具有挥发性，NH
3与
HCl
化合成白色固体
NH
4
Cl，挤压D
装置中的胶头滴管，滴入
1~2
滴浓盐酸，可观
察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为
NH
3
+HCl=NH
4
Cl。
（6）NH
3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；
E
中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。
（7
）检查装置
b
的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住
b
中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打
开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。
（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c
装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾
焐热圆底烧瓶，
NH
3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，
NH
3与
H
2
O
接触，移走热毛巾。
20、收集
500mL
氢气所需的时间
121413D
【解析】
该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验
1
和
2
铁的状态不同，
目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验
1
和
3
盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；
实验
1
和
4
反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。
【详解】
（
1
）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集
到标准状况下
500mL
氢气所需的时间，故答案为：收集
500mL
氢气所需的时间；
（
2
）由表格数据可知，实验
1
和
2
铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验
1
和
4
反应温度不
同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：
1
；
2
；
1
；
4
；
（
3
）由图可知，曲线
c
、
d
的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则
1
和
2
相比，
1
的反应速率较慢；酸
的浓度越大，反应速率越快，则
1
和
3
相比，
3
的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则
1
和
4
相比，
1
的反应
速率较慢，所以曲线
c
、
d
分别对应的实验组别可能是
1
和
3
，故答案为：
1
；
3
；
（
4
）铁在
18.4mol·L－1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与
5.0mol·L－1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与
3.0mol·L
－1盐酸和
2.0mol·L－1硫酸反应生成氢气，
3.0mol·L－1盐酸中氢离子浓度为
3.0mol·L－1，
2.0mol·L－1硫酸中氢离子浓度
为
4.0mol·L－1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是
2.0mol·L－1硫酸，故答案为：
D
。
【点睛】
探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突
破口。
21、四ⅥA锂
2K+2H
2
O=2K＋+2OH－+H
2
↑4Li+O
2
2Li
2
O
【解析】
甲元素的原子序数是
19
，则甲为
K
；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有
6
个电子，则以为
O
元素；丙是
元素周期表中第Ⅰ
A
族中金属性最弱的碱金属元素，则丙为
Li
。
【详解】
(1)甲元素在周期表中位于第四周期IA族；乙元素最外电子层上有
6
个电子，在周期表中位于第ⅥA族；丙为
Li，丙
元素的名称为锂。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为
2K+2H
2
O=2K＋+2OH－+H
2
↑
；乙单质与丙单质反应的化学方程式为
4Li+O
2
2Li
2
O
。甲的单质与水反应的生成物的电子式为：，。