硫酸亚铁溶液颜色
-吊装专项施工方案
2023年2月23日发(作者：语法知识)百度文库-让每个人平等地提升自我
11
初中化学方程式的配平方法和技巧
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元
素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质
之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：
1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍
数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝
该端该元素原子的个数
最小公倍数
求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：
一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例：
第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的
最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。
第二步，Fe
3
O
4
的系数＝12/4＝3，Al
2
O
3
的系数=12/3=4。
第三步，根据Fe
3
O
4
和Al
2
O
3
的系数来确定Al和Fe的系数。
Fe
3
O
4
+Al
Fe+Al
2
O
3
点燃
12
3Fe
3
O
4
+Al
Fe+4Al
2
O
3
点燃
Fe
3
O
4
+Al
Fe+Al
2
O
3
点燃
百度文库-让每个人平等地提升自我
22
以下雷同。
实战演练一：
P+O
2
P
2
O
5
KClO
3
KCl+O
2
↑
二、奇数配偶法：
1、先找出短线两端出现次数最多的元素
2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以
这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：
第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数
是奇数的化学式前先配上2
第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
实战演练二：
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33
H
2
+O
2
H
2
O
Na+H
2
ONaOH+H
2
↑
三、观察法：
1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物
的系数。
2、根据已经求得的系数去求未知的系数
例：Fe
2
(SO4)
3
+NaOH—Fe(OH)
3
+Na
2
SO
4
第一步，Fe
2
(SO4)
3
所含原子数最多、最复杂，其中三个SO
4
进入Na
2
SO
4
，每
个Na
2
SO
4
含有一个SO
4
，所以Na
2
SO
4
系数为3；
第二步，2个铁原子Fe需进入2个Fe(OH)
3
，所以Fe(OH)
3
系数为2，这样就
得到：
Fe
2
(SO4)
3
+NaOH—2Fe(OH)
3
+3Na
2
SO
4
接下去确定NaOH的系数，2Fe(OH)
3
中有6个OH，3Na
2
SO
4
中有6个Na，
所以在NaOH前填上系数6，得到：
Fe
2
(SO4)
3
+6NaOH—2Fe(OH)
3
+3Na
2
SO
4
最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
Fe
2
(SO4)
3
+6NaOH=2Fe(OH)
3
↓+3Na
2
SO
4
实战演练三：
H
2
+Fe
2
O
3
Fe+H
2
O
CH4+O
2
CO
2
+H
2
O
四、唯一元素法：
唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素
1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素
2、假定系数：任选一种“唯一元素”假设其所在的反应物的系数为1
3、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，
可能出现分数系数。处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。
例：
第一步，先找出唯一元素C和H。
第二步，假定C和H所在反应物C
x
H
y
的系数是1.
百度文库-让每个人平等地提升自我
44
第三步，据此推出其它物质的系数。（为使两边所选定的元素原子个数相等，
可能出现分数系数。处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。）
下同
实战演练四：
C
4
H
10
+O
2
CO
2
+H
2
O
H
2
O
2
H
2
O+O
2
↑
五、待定系数法
1、将各化学式的系数假设出来。
2、根据质量守恒定律列出方程。
3、根据已列方程式求出各假定系数的关系。
4、将各系数化为最简比，标在各化学式前面。
５、检验是否配平。
实战演练五：
AI+HClAlCl
3
+H
2
↑
能力测试：
Fe+O2Fe3O4
Mg+O2MgO
Hg+O2HgO
C2H4+O2H2O+CO2
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55
C+CuOCu+CO2↑
C2H5OH+O2CO2+H2O
一化学方程式的基础知识：
1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1)P+O
2
点燃P
2
O
5
(2)C+O
2
点燃CO
(3)Al+O
2
点燃Al
2
O
3
(4)Fe+O
2
点燃Fe
3
O
4
(5)Mg+O
2
点燃MgO(6)H
2
O
2
MnO2H
2
O+O
2
↑
(7)H
2
O通电H
2
↑+O
2
↑(8)H
2
+O
2
点燃H
2
O
2观察法：先金属后原子团
(1)CuSO
4
+NaOH—Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
(2)Mg+HCl—MgCl
2
+H
2
↑
(3)Fe
2
O
3
+H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+H
2
O
(4)Al+H
2
SO
4
—Al
2
(SO
4
)
3
+H
2
↑
(5)Fe(OH)
3
+H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+H
2
O
(6)Al
2
(SO
4
)
3
+NaOH—Na
2
SO
4
+Al(OH)
3
3配平下列的各个化学反应的方程式：
（1）KMnO
4
—K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
（2）Al+CuSO
4
—Al
2
(SO
4
)
3
+Cu
（3）Zn+HCl—ZnCl
2
+H
2
↑
（4）Al
2
O
3
+H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+H
2
O
（5）Fe
2
(SO
4
)
3
+NaOH—Na
2
SO
4
+Fe(OH)
3
（6）Fe(OH)
3
+H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+H
2
O
（7）CH
4
+O
2
点燃CO
2
+H
2
O
（8）C+CO
2
高温CO
（9）NH
3
+O
2
催化剂NO+H
2
O
(10)CO+Fe
2
O
3
高温Fe+CO
2
二练习
1在X+2O
2
===CO
2
+2H
2
O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化
学式为：
ACOBCH
4
CCH
3
OHDC
2
H
4
2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O
2
===2CO
2
+3H
2
O，
根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
AC
2
H
4
BC
2
H
4
OCC
2
H
6
DC
2
H
6
O
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66
3在4Cu+10HNO
3
=4Cu(NO
3
)
3
+X+5H
2
O反应方程式中，X的化
学式为：
ANOBNO
2
CN
2
ODN
2
O
3
4物质X和B
2
能发生下列反应：2X+B
2
=2AB
3
，则X的化学式是：
AAB
2
BA
2
B
2
CAB
3
DA
2
B
3
5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的
是：
AR一定含有碳，氢，氧三种元素
BR一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
CR一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
DR不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO
2
和3.6克的水，消耗的氧
气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：
A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能
有O元素
C一定含有CHO三种元素D条件不足，不能判断
7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A1：1B2：1C2：32D4：32
8对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A化学反应前后，分子的数目不变
B化学反应前后，原子的种类不变。
C化学反应前后，原子的数目不变。
D化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9白色固体粉末氯酸钾(KClO
3
)在二氧化锰(MnO
2
)作催化剂并加热的条件下能
较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：
10发射卫星的火箭用联氨（N
2
H
4
）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾
气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为
11剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C
3
H
6
O
3
），使人肌肉酸痛，经过一段时
间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该
反应的化学方程式为____________________________________________。
12汽车尾气（含有CO，SO
2
与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法
之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，
生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出
CO与NO反应的化学方程式是_______
13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃
烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁
在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两
条化学方程式：
①，
②。
14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量
百度文库-让每个人平等地提升自我
77
应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_______
______________
答案：
一化学方程式的基础知识：
3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1)4P+5O
2
点燃2P
2
O
5
(2)2C+O
2
点燃2CO
(3)4Al+3O
2
点燃2Al
2
O
3
(4)3Fe+2O
2
点燃Fe
3
O
4
(5)2Mg+O
2
点燃2MgO(6)2H
2
O
2
MnO22H
2
O+O
2
↑
(7)2H
2
O通电2H
2
↑+O
2
↑(8)2H
2
+O
2
点燃2H
2
O
4观察法：先金属后原子团
(1)CuSO
4
+2NaOHNa
2
SO
4
+Cu(OH)
2
(2)Mg+2HClMgCl
2
+H
2
↑
(3)Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
(4)2Al+3H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
(5)2Fe(OH)
3
+3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+6H
2
O
(6)Al
2
(SO
4
)
3
+6NaOH3Na
2
SO
4
+2Al(OH)
3
3配平下列的各个化学反应的方程式：
（1）2KMnO
4
加热K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
（2）2Al+3CuSO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+3Cu
（3）Zn+2HClZnCl
2
+H
2
↑
（4）Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
（5）Fe
2
(SO
4
)
3
+6NaOH3Na
2
SO
4
+2Fe(OH)
3
（6）2Fe(OH)
3
+3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+6H
2
O
（7）CH
4
+2O
2
点燃CO
2
+2H
2
O
（8）
（9）C+CO
2
高温2CO
（10）
（11）4NH
3
+5O
2
催化剂4NO+6H
2
O
(10)3CO+Fe
2
O
3
高温2Fe+3CO
2
二练习
1—5BCCAC6—8BBA
C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O
化学式练习（一）(书写)
一、单质：
百度文库-让每个人平等地提升自我
88
氦气磷银钠
氯气氖气镁钡锰
碘氩气铝金
氧气碳铁汞
氮气硅铜铅
氢气硫锌钾
二、氧化物：
水五氧化二磷氧化铁
二氧化硫氧化镁氧化亚铁
三氧化硫氧化钙四氧化三铁
二氧化碳氧化锌氧化铜
一氧化碳氧化铝氧化亚铜
三、酸：
盐酸硫酸碳酸
硝酸磷酸
四、碱：
氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铜
氢氧化钾氢氧化铝氨水
氢氧化钙氢氧化铁
氢氧化钡氢氧化亚铁
四、盐：
硝酸钾氯化钾硫酸钾
硝酸钠氯化钠硫酸钠
硝酸钡氯化钡硫酸钡
硝酸钙氯化钙硫酸钙
硝酸镁氯化镁硫酸镁
硝酸铝氯化铝硫酸铝
硝酸锌氯化锌硫酸锌
硝酸铁氯化铁硫酸铁
硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁
硝酸铜氯化铜硫酸铜
硝酸银氯化银硫酸银
硝酸铵氯化铵硫酸铵
碳酸钾碳酸锌
碳酸钠碳酸铁高锰酸钾
碳酸钡碳酸亚铁锰酸钾
碳酸钙碳酸铜亚硫酸钠
碳酸镁碳酸银亚硝酸钠
碳酸铝碳酸铵碳酸氢钙
硫酸氢钠
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99
化学式练习（二）俗称
一、写出下列物质的名称和化学式
名称俗称化学式名称俗称化学式
胆矾（蓝矾）食盐
铜绿酒精
金刚石醋酸
石墨冰醋酸
干冰纯碱
熟石灰灰锰氧
消石灰水银
烧碱、火碱、
苛性钠
生石灰
小苏打
二、写出下列物质的主要成分或有效成分的化学式
物质
主要或有效
成分名称
主要或有效
成分化学式
物质
主要或有效
成分名称
主要或有效
成分化学式
石灰水生铁、钢
盐酸铁锈
水煤气赤铁矿
天然气、沼气磁铁矿
大理石、石灰石菱铁矿
碘酒中的溶剂是＿＿＿＿＿。
化学式练习（三）颜色、溶解性
一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：
溶液名称溶液颜色溶质化学式溶液名称溶液颜色溶质化学式
硫酸铜溶液稀盐酸
氯化铁溶液稀硫酸
氯化亚铁溶液硝酸溶液
硫酸亚铁溶液硝酸银溶液
石灰水氯化钡溶液
烧碱溶液硝酸汞溶液
纯碱溶液石蕊试液————
酚酞试液————
二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色
名称颜色化学式名称颜色化学式
氯化银氢氧化铜
硫酸钡氢氧化铁
碳酸钙氢氧化镁
碳酸钡
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1010
化学式练习（一）答案
一、单质：
氟气F
2
氦气He磷P银Ag钠Na
氯气Cl
2
氖气Ne镁Mg钡Ba锰Mn
碘I
2
氩气Ar铝Al金Au
氧气O
2
碳C铁Fe汞Hg
氮气N
2
硅Si铜Cu铅Pb
氢气H
2
硫S锌Zn钾K
二、氧化物：
水H
2
O五氧化二磷P
2
O
5
氧化铁Fe
2
O
3
二氧化硫SO
2
氧化镁MgO氧化亚铁FeO
三氧化硫SO
3
氧化钙CaO四氧化三铁Fe
3
O
4
二氧化碳CO
2
氧化锌ZnO氧化铜CuO
一氧化碳CO氧化铝Al
2
O
3
氧化亚铜Cu
2
O
三、酸：
盐酸HCl硫酸H
2
SO
4
碳酸H
2
CO
3
硝酸HNO
3
磷酸H
3
PO
4
四、碱：
氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH)
2
氢氧化铜Cu(OH)
2
氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH)
3
氨水NH
3
·H
2
O
氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)
3
氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)
2
五、盐：
硝酸钾KNO3氯化钾KCl硫酸钾K2SO4
硝酸钠NaNO
3
氯化钠NaCl硫酸钠Na
2
SO4
硝酸钡Ba(NO
3
)
2
氯化钡BaCl
2
硫酸钡BaSO4
硝酸钙Ca(NO
3
)
2
氯化钙CaCl
2
硫酸钙CaSO4
硝酸镁Mg(NO
3
)
2
氯化镁MgCl
2
硫酸镁MgSO4
硝酸铝Al(NO
3
)
3
氯化铝AlCl
3
硫酸铝Al
2
(SO4)3
硝酸锌Zn(NO
3
)
2
氯化锌ZnCl
2
硫酸锌ZnSO4
硝酸铁Fe(NO
3
)
3
氯化铁FeCl
3
硫酸铁Fe
2
(SO4)3
硝酸亚铁Fe(NO
3
)
2
氯化亚铁FeCl
2
硫酸亚铁FeSO4
硝酸铜Cu(NO
3
)
2
氯化铜CuCl
2
硫酸铜CuSO4
硝酸银AgNO
3
氯化银AgCl硫酸银Ag
2
SO4
硝酸铵NH
4
NO
3
氯化铵NH
4
Cl硫酸铵(NH
4
)2SO4
碳酸钾K2CO3碳酸锌ZnCO3碱式碳酸铜Cu
2
(OH)
2
CO
3
碳酸钠Na
2
CO
3
碳酸铁Fe
2
(CO
3
)
3
高锰酸钾KMnO
4
碳酸钡BaCO3碳酸亚铁FeCO3锰酸钾K
2
MnO
4
碳酸钙CaCO3碳酸铜CuCO3亚硫酸钠Na
2
SO
3
碳酸镁MgCO3碳酸银Ag
2
CO3亚硝酸钠NaNO
2
碳酸铝Al
2
(CO3)3碳酸铵(NH
4
)
2
CO3碳酸氢钙Ca(HCO
3
)
2
百度文库-让每个人平等地提升自我
1111
硫酸氢钠NaHSO
4
磷酸氢二铵(NH
4
)
2
HPO
4
磷酸二氢钾KH
2
PO
4
化学式练习（二）俗称参考答案
一、写出下列物质的名称和化学式
名称俗称化学式名称俗称化学式
五水硫酸铜胆矾（蓝矾）CuSO
4
·5H
2
O氯化钠食盐NaCl
碱式碳酸铜铜绿Cu
2
(OH)
2
CO
3
乙醇酒精C
2
H
5
OH
——金刚石C乙酸醋酸CH
3
COOH
——石墨C无水乙酸冰醋酸CH
3
COOH
二氧化碳(固体)干冰CO
2
碳酸钠纯碱Na
2
CO
3
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)
2
高锰酸钾灰锰氧
KMnO
4
消石灰汞水银Hg
氢氧化钠
烧碱
NaOH
氧化钙生石灰CaO
火碱碳酸氢钠小苏打NaHCO
3
苛性钠
二、写出下列物质的主要成分或有效成分的名称和化学式（以下各物质均为混合物）
物质
主要或有效成分
名称
主要或有效成分
化学式
物质
主要或有效成分
名称
主要或有效成分
化学式
石灰水氢氧化钙Ca(OH)
2
生铁、钢铁Fe
盐酸氢氯酸HCl铁锈氧化铁Fe
2
O
3
水煤气
氢气、一氧
化碳
H
2
、CO赤铁矿氧化铁Fe
2
O
3
天然气、沼气甲烷CH
4
磁铁矿四氧化三铁Fe
3
O
4
大理石、石灰石碳酸钙CaCO
3
菱铁矿碳酸亚铁FeCO
3
碘酒中的溶质是（碘）。
化学式练习（三）颜色、溶解性参考答案
一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：
溶液名称溶液颜色溶质化学式溶液名称溶液颜色溶质化学式
硫酸铜溶液蓝色CuSO
4
稀盐酸无色HCl
氯化铁溶液黄色FeCl
3
稀硫酸无色H
2
SO
4
氯化亚铁溶液浅绿色FeCl
2
硝酸溶液无色HNO
3
硫酸亚铁溶液浅绿色FeSO
4
硝酸银溶液无色AgNO
3
石灰水无色Ca(OH)
2
氯化钡溶液无色BaCl
2
烧碱溶液无色NaOH硝酸汞溶液无色Hg(NO
3
)
2
纯碱溶液无色Na
2
CO
3
石蕊试液紫色————
酚酞试液无色————
二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色
名称颜色化学式名称颜色化学式
氯化银白色AgCl氢氧化铜蓝色Cu(OH)
2
硫酸钡白色BaSO
4
氢氧化铁红褐色Fe(OH)
3
碳酸钙白色CaCO
3
氢氧化镁白色Mg(OH)
2
碳酸钡白色BaCO
3
（3）其它颜色：
颜色物质颜色物质
黑色
氧化铜、木炭、四氧化三铁、铁
粉、二氧化锰
白色
无水硫酸铜、生石灰、熟石灰、烧碱、硝酸
钾、氯酸钾、氯化钾、白磷（着火点40℃）
红色
铜、铁锈（氧化铁）、红磷、氧
化汞
紫黑色高锰酸钾（俗称灰锰氧）、碘（I
2
）
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绿色
碱式碳酸铜（俗称孔雀石、铜
绿）、锰酸钾
深灰色石墨
蓝色胆矾（蓝矾）浅绿色氢氧化亚铁
无色水、金刚石（不纯时呈棕色、黑色）浅黄色硫粉