苏州草桥中学
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2023年2月19日发(作者：)一、选择题
1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
()
A
．
Be(OH)2是两性氢氧化物
B
．砹
(At)
是有色固体
C
．
SrSO4是难溶于水的白色固体
D
．
LiOH
是难溶于水的碱
2．下列说法错误的是
()
A
．侯德榜发明了联合制碱法
B
．诺贝尔提出了原子学说
C
．屠呦呦合成了双氢青蒿素
D
．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表
3．下列关于物质性质变化的比较，不正确
．．．
的是
A
．酸性强弱：
HClO4＞
H
2
SO
4＞
H
3
PO
4＞
H
2
SiO
3
B
．原子半径大小：
K
＞
Na
＞
S
＞
O
C
．稳定性：
HF
＞
H2
O
＞
NH
3
D
．还原性强弱：
F-＞
Cl-＞
Br-
4．短周期元素
X
、
Y
、
Z
、
W
在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数
是周期序数的
2
倍，下列判断不正确的是
XW
YZ
A
．最高正化合价：
X
＜
Y
＜
Z
B
．原子半径：
X
＜
Y
＜
Z
C
．气态氢化物的热稳定性：
Z
＜
W
D
．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y
＜
Z
5．已知
X
、
Y
、
Z
、
W
、
R
是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有
Z
是金属元
素，
X
的简单氢化物分子为正四面体结构，
Y
是地壳中含量最高的元素，
Y
与
W
同主族，
下列说法正确的是
A
．原子半径：
X
＜
Y
＜
W
B
．最高价氧化物的水化物的酸性：
X
＜
W
＜
R
C
．
WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D
．
Z
与
Y
形成的化合物一定是碱性氧化物
6．短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
的原子序数依次增大，
X
的最高正价与最低负价的代数
和为
2
，
Y
是地壳中含量最多的元素。
Z
原子的最外层电子数是
Y
原子的最外层电子数的
一半，
W
与
Y
同主族。下列说法正确的是
A
．由
Y
、
Z
组成的化合物可做耐火材料
B
．原子半径：
r(X) C ． W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D ．由 X 、 Y 组成的化合物只有两种 7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是 A ． K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B ． L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C ． L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D ． M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 8．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．原子核内有 10 个中子的氧原子：18 10 OB ．硫离子的结构示意图： C ．四氯化碳分子的球棍模型： D ．氧化钠的电子式： 9．光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达 17.5 万吨的 独立铷矿床。作为目前世界上探明的首个独立铷矿床，是继稀土之后在中国探明的又一种 优势矿产，标志着中国找矿史上的重大突破，下列关于金属铷的说法不正确是 A ．金属铷与氧气反应，能够生成复杂的氧化物 B ．金属铷与水剧烈反应，可能会发 生爆炸 C ．金属铷的密度大于钠，故可保存在煤油中 D ．铷的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 10．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是 选项事实推测 A Mg 与冷水反应缓慢， Ca 与冷水反应较快 Ba( 第 IIA 族元素的单质 ) 与冷水反应更快 B Si 是半导体材料， Ge 也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料 C HCl 在 1500℃ 时分解， HI 在 230℃ 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H 2高温时反应， S 是 H 2加热能反应 P 与 H 2高温时能反应 A ． A B ． B C ． C D ． D 二、填空题 11．(1) 元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变 化。 ①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界 _____________ 。 ②元素甲是第三周期第 VIA 族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的 原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量 ( 取整数 ) ________________ 。 ③元素乙的 M 层电子数比 K 层电子数多 1 ，则乙原子半径与甲原子半径比较 : _______ > ________ ( 用元素符号表示 ) 。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 _______ > ________ ( 用化学式表示 ) 。 ④请写出 55 号元素在元素周期表中的位置 : _______________________________ (2) 工业合成氨的反应 N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g) 是一个可逆反应、反应条件是高温、高 压，并且需要合适的催化剂。已知形成 1molH 一 H 键、 1molN 一 H 键、 Imol 键放 出的能量分别为 436kJ 、 391kJ 、 946kJ 。 ①若 1molN 2完全反应生成 NH 3可 ____________ ( 填 “ 吸收 ” 或 “ 放出 ”) 热量 _________ kJ 。 ②如果将 1molN 2和 3molH 2混合，在一定条件下使其充分反应，测得的热量数值总小于上 述数值， 其原因是 _______________________________________________________________ ③实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2L 的密闭容器中进行 , 反应经过 10min 后，生成 10molNH 3则用 N 2表示的化学反应速率是 _______________-1-1molLs。 12．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 10 种元素，回答下列问题。 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅵ A 0 2 ①②③④ 3 ⑤⑥⑦⑧⑨⑩ ( 1 )非金属性最强的元素是 __________ ；(用元素符号回答，下同) ( 2 )化学性质最不活泼的单质是 __________ ； ( 3 )④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是 __________ ； ( 4 )某原子结构示意图为，其对应的元素符号是 __________ ； ( 5 ) H 2 S 和 HCl 中，热稳定性较强的是 __________ ； ( 6 ) NaOH 、 Mg ( OH ) 2 、 Al ( OH ) 3 中，碱性最强的是 __________ ；属于两性氢氧化物的是 __________ 。 13．按要求填空 I ． (1) 下列各组物质中互为同位素的是 ___________ ，互为同素异形体的是 ___________ 。 ( 填序号 ) ① CH 3 CH 2 OH 和 CH 3 OCH 3② D 和 T ③ H 2 O 和 H 2 O 2④干冰和 CO 2⑤白磷和红磷 Ⅱ ．现有以下五种物质： A ． NH 4 ClB ． KOHC ．铁 D ．冰 E ． C 60 F ． CaCl 2.请用相 ． 应字母 ．．． 填空： (1) 属于共价化合物的是 ___________ (2) 既含有离子键又含有共价键的是 ___________ Ⅲ ．下列变化中：① I 2的升华，②烧碱的熔化，③蔗糖溶于水，④ HCl 溶于水，⑤ O 2溶于 水，⑥ NaHCO 3的热分解 ( 用序号填空 ) 。 (1) 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 ___________ (2) 仅发生离子键破坏的是 ___________ (3) 仅发生共价键破坏的是 ___________ 14．下列物质中 ①硫酸（ H 2 SO 4）②碳酸氢钠（ NaHCO 3）③氢氧化钡[ Ba （ OH ）2]④葡萄糖 （ C 6 H 12 O 6）⑤硫酸氢钠（ NaHSO 4）⑥氯化氢（ HCl ）⑦二氧化碳（ CO 2）⑧碳酸钙 （ CaCO 3）⑨氨气（ NH 3）⑩生石灰（ CaO ）。 （ 1 ）属于离子化合物的是（填序号，下同） ______________ ； （ 2 ）属于共价化合物的是 ______________ ； （ 3 ）写出②在水溶液中的电离方程式 __________________ ； （ 4 ）写出⑤在水溶液中的电离方程式 __________________ ； （ 5 ）写出⑥与⑧在水溶液中反应的离子方程式 __________________ ； （ 6 ）写出①与③在水溶液中反应的离子方程式 __________________ ； 15．下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下 列各题。 主族 周期 2⑥⑦ 3①③⑤⑧⑩ 4②④⑨ (1)10 种元素中，化学性质最不活泼的是 _____ 。 (2)①③⑤ 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ________ 。 (3)②③④ 三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是 ______ 。 (4) 元素 ⑦ 的氢化物的化学式为 ____ ；该氢化物常温下和 ② 单质反应的化学方程式是 _____ ； (5)⑨ 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ____ ； ① 和 ⑨ 两元素形成化合物的电子式为 ____ ；该化合物灼烧时火焰颜色为 ___ ；该化合物的溶液与元素 ⑧ 的单质反应的离子方程式 为 ____ 。 (6)⑤ 的最高价氧化物属于 ___ 氧化物 ( 填 “ 碱性 ” 、 “ 酸性 ” 或 “ 两性 ”) ，该氧化物与氢氧化钠反 应的离子方程式为 _____ 。 16．下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 2EF 3ACDGR 4BH (1)C 和 H 的元素符号是 ______ 和 _______ ； (2) 表中 A 与 F 的氢化物反应的化学方程式 ___________ ， E 的单质与其下一周期同族元素 的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式 ___________ ；最不活泼的元素 ________ ( 填写 元素符号 ) (3) 表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ___________ ，酸性最强的是 ______ ( 填写化学式 ) (4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 __________ ( 填写元素符号 ) ，写出该元素的氢氧化物 与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 __________________ 。 17．如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题： （ 1 ）写出元素 X 在周期表中位置 ___ 。 （ 2 ）若将此元素周期表分为 A 、 B 、 C 、 D 区，其中全部是金属元素的区域为 ___ 区。 （ 3 ）所含元素最多的周期是 __ ，所含元素最多的族是 __ 。 （ 4 ）硬度最大的单质是 __ ，密度最小的金属是 ___ 。 ( 用物质的名称填写 ) （ 5 ）在原子序数为 1 ～ 18 号元素中，请用化学式填写。 与水反应最剧烈的金属元素是 __ ；与酸、碱都反应的金属是 __ ；最高价氧化物对应水化物 酸性最强的酸是 __ ；具有四核 18 个电子且含有非极性键的一种化合物是 ____ 。 18．按要求回答下列问题： (1) 在1 1 H 、2 1 H 、3 1 H 、23 12 Mg 、24 12 Mg 和65 29 Cu 中共有 ______ 种元素， ______ 种原子 (2) 下列各组微粒 :①16O 2和18O 2 ②H 2和 D 2 ③ 17 35Cl 和17 37Cl④1H 2 18O 和2H 2 16O 属于同 位素的是 ___________________ (3) 下列物质中： H 2 O 2、 KCl 、 Na 2 SO 4、 Na 2 O 2、 HCl 、 O 2 ; 其中只含离子键的是 ________ ， 只含极性键的是 ______ ，既含离子键又含极性键的是 _____ ，既含离子键又含非极性键的 是 _______ (4) 写出下列物质的电子式： Na 2 O 2： ______________ H 2 O 2： ________________ (5) 用电子式表示下列化合物的形成过程 H 2 S ： __________________________________ KCl ： _________________ 19．根据下图填写下列空格。 A BCDEF GHI d a 区 b 区 c 区区 (1) 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 _______________ 。 A 、 a 区 B 、 b 区 C 、 c 区 D 、 d 区 (2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是 _________ 、 _________ ，它们都是 ______________ （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化 物对应的水化物中，碱性最强的是 ________________ （用化合物的化学式表示，下同）， 酸性最强的是 ______ ，属于两性氢氧化物的是 ____________________ 。 20．下表是元素周期表的一部分：（不得用 a~h 字母回答）元素周期表有 7 个横行，每一 个横行称为 “ 周期 ” ，周期序数 = 电子层数；元素周期表共有 18 列，每一列称为 “ 族 ” ，下表 中的 7 列为主族元素，分别用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、 …… 表明族序数，族序数 = 最外层电子数。 根据 a ～ h 各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式 ．．．．．．．．．．．．．． 填空： （ 1 ）单质氧化性最强的是 __________ ，酸性最强的含氧酸是 _____________ 。 （ 2 ）写出 e 的碱性气态氢化物的电子式 _____ ，将它和化合物 df 2通入饱和食盐水发生反 应的化学方程式是 _____ 。 （ 3 ）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ___________ 。 （ 4 ）在 b 、 c 、 g 、 h 中，常见离子半径最大的是 __________ 。 三、解答题 21．从海水中提取溴的工业流程如图： (1) 步骤 I 中将卤水酸化，再通入 Cl 2，是为了防止 Cl 2与碱反应，写出 Cl 2与碱反应的离子 方程式 _____ 。 (2) 步骤 I 中已获得游离态的溴，步骤 II 又将之转变成化合态的溴，其目的是 __________ 。 (3) 实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的 _____ 性质有关 （填写序号）。 A． 氧化性 B． 还原性 C． 挥发性 D． 密度比水大 (4) 步骤 II 中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有 CO 2生成，写出吸收时发生反应的离子 方程式： ___ 。 (5) 步骤 II 中通入热空气吹出的 Br 2用纯碱溶液吸收前先经过 NaBr 溶液，其目的是 ______________ 。 (6) 步骤 III 中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是 _______________ 。 (7) 步骤 III 中若使用硝酸酸化，缺点是 _________ 。 22．A ～ H 六种元素中，除 C 、 G 、 H 外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下 表所示。 元素原子结构或性质 A 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 C 位于第四周期 , 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量 相差 35.5 D 地壳中含量最多的元素 E 与 D 同主族 F 与 E 同周期，且最外层电子数等于电子层数 G 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 H 基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子 请回答下列问题：（用对应的化学用语回答） （ 1 ） C 在元素周期表中的位置是 __________________________________ ； （ 2 ） D 的氢化物 (H 2 D) 与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有 ______________________________________ 。 （ 3 ） E 与 D 可形成2 4 ED，写出一种与2 4 ED互为等电子体的分子的化学式： _____________ 。 （ 4 ） C 的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属 H 的印刷电路板，此反应的离子方程式是 ______________________________ ； （ 5 ） H 的氯化物与氨水反应可形成配合物 [H(NH 3 ) 4 ]Cl 2， 1mol 该配合物中含有 σ 键的数目 为 _______________ 。 （ 6 ）向 H 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 _________________________ 。 请写出上述过程的离子方程式 _______________________ 、 __________________ 。 （ 7 ）如图：将 A 和 F 的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为 ___________________ ；外电路中电子从 ________ 电极流向 ________ 电极（用字母表示）。 23．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下列问题： (1) 苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危 害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4 种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示： 苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结 构： 则其在水中的溶解度会 _____ ( 填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ”) ，原因是 _____ 。 (2) 已知 Ti3+可形成配位数为 6 ，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿 色。两种晶体的组成皆为 TiCl 3 ·6H 2 O 。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b. 分别往待测溶液中滴入 AgNO 3溶 液，均产生白色沉淀； c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿 色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的 2/3 。则绿色 晶体配合物的化学式为 _______ ，由 Cl-所形成的化学键类型是 _______ 。 (3) 如图中 A 、 B 、 C 、 D 四条曲线分别表示第Ⅳ A 、Ⅴ A 、Ⅵ A 、Ⅶ A 族元素的氢化物的沸 点，其中表示Ⅶ A 族元素氢化物沸点的曲线是 _____ ；表示Ⅳ A 族元素氢化物沸点的曲线是 _____ ；同一族中第 3 、 4 、 5 周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是 __________ ； A 、 B 、 C 曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因 是 _______________ 。 24．某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣 ( 主要成分为 Fe 2 O 3、 SiO 2、 Al 2 O 3，不考虑其他杂质 ) 制备绿矾粗产品 (FeSO 4 ·7H 2 O) ，设计了如图流程： 已知 SiO 2是酸性氧化物。回答下列问题： (1)“ 试剂 a” 的化学式为 ___ ， “ 操作 ” 的名称是 ___ 。 (2)“ 酸浸 ” 后溶液呈黄色， “ 还原 ” 操作是向溶液逐步加入试剂 b ，溶液变为浅绿色，写出溶 液变为浅绿色的离子方程式 ___ 。 (3) 在 “ 调 pH 至 5-6” 步骤中，写出生成 Al(OH) 3的离子方程式 ___ 。 (4) 鉴别 “ 滤液 1” 中金属阳离子的实验方案：取少量滤液 1 进行 ___ ( 填实验名称 ) ，若观察到 火焰呈 ___ ，则证明含有 Na+；另外取少量滤液 1 于试管中，依次滴入 ___ 和氯水，若实验 现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有 Fe2+，写出该过程中属于氧化还原反应 的离子方程式 ___ 。 25．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿 ( 主要成分为 Al 2 O 3，还含有 Fe 2 O 3、 FeO 、 SiO 2 ) 中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图。 (1) 检验滤液 B 中是否还含有 Fe2+的方法为： ___ 。 (2) 将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为 __ ( 填代号 ) 。 a. 氢氧化钠溶液 b. 硫酸溶液 c. 氨水 d. 二氧化碳 (3) 由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 ___ ( 填操作名称 ) 、 过滤、洗涤。 (4) 滤渣的主要成分是 ___ ( 填化学式 ) ，其与 NaOH 固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ___ ( 填代号 ) ，该反应的化学方程式是 ___ 。 26．工业上从铝土矿 ( 主要成分是 Al 2 O 3还含有 SiO 2、 Fe 2 O 3等杂质 ) 中提取铝可使用如下工 艺流程： 已知： SiO 2不溶于水且不与盐酸反应。请回答下列问题： (1) 图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 ______ ( 填操作名称 ) 。 (2) 步骤 ( Ⅱ ) 中加入的烧碱溶液应该是 ______ ( 填 “ 少量 ” 或 “ 过量 ”) 。溶液 D 中含铝元素的溶质 的是 ______ ( 填化学式 ) 。 (3) ①物质 M 在生产生活中有重要用途，写出沉淀 F 转化为物质 M 的化学方程式 ______ 。 ②溶液 D 中通入 CO 2生成沉淀 F 的离子方程式为 ______ 。 27．明矾 [KAl(SO 4 ) 2· 12H 2 O] 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑 为原料 ( 主要成分为 Al ，含有少量的 Fe 、 Mg 杂质 ) 制备明矾的过程如下图所示： 回答下列问题： （ 1 ）原料溶解过程中反应的离子方程式是 _________________________ 。 （ 2 ） Al(OH) 3与稀硫酸反应的离子方程式是 ________________________ 。 （ 3 ）溶液 A 中通入过量 CO 2，反应的离子方程式是 _________________ 。 （ 4 ）为证明固体 B 中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体 B ，加入稀硫酸使其溶解， 并加入 _________ 和 ________ 试剂后，溶液立即变红，即证明固体 B 中含有铁，该过程中 铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为 _______________ 。 28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列 问题： (1)原子半径最小的元素是 __________ (填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性 最强的是 __________ (填化学式，下同)，酸性最强的是 __________ 。 (2)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为 __________ ，④与⑥形成的 A 2 B 2型物质为 __________ 填“共价化合物”或“离子化合物”。 (3)②与④形成的原子个数比为 1:2 的化合物的结构式为 __________ ，⑦与⑨形成的化合物 的电子式为 __________ (4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 __________ (填离子符号)。 (5)为探究元素 C 和 Si 的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器 已略去，装置气密性良好)。请回答： a ．溶液 B 的作用是 __________ 。 b ．若观察到 __________ 现象，即可证明酸性 __________ ＞ ___________ ( 填化学式)，则非 金属性 C ＞ Si 。