p区元素

p区元素

广州地铁标志-节约粮食内容

2023年2月22日发(作者：雨点)

F区元素p257

1.(1).Ln、An填充的是(n-2)f轨道，为了不破坏一格一元素的规则，又使周期

表不至于太长，所以将它们放在表外。

(2).随着核电荷数的增加，增加的电子是填充在4f轨道中，屏蔽常数略小于1，

对核电荷的屏蔽不完全，使Z*增加，半径减小。

(3).峰出现Eu、Yb两元素外(Eu:4f76s2,Yb:4f146s2)，可用的价电子只有2个，

金属键较弱，半径大；谷出现在Ce元素处(Ce:4f5d16s2)，可用的价电子有4个，

半径小。

(4).Y3+的半径介于Ho3+和Er3+之间，性质与重稀土相似。

2.(1).Sm、Eu；Tm、Yb；Ce、Pr；Tb、Dy

(2).Ce4+;Eu2+

(3).64;Gd3+

Gd断效应：Ln元素的性质变化呈两段分布，以Gd(4f75d16s2)为界，称为Gd断

效应。

(4).无；Tm3+；Dy3+；黄；fx；f14-x

3++NH

3

·H

2

O(OH-)→Ln(OH)

3

↓+NH

4

+

Ln(OH)

3

和Ca(OH)

2

均为碱性，形成配合物的能力都不强(8e构型阳离子)

4.(1).2Ce3++S

2

O

8

2-(过二硫酸根)[Ag+]2Ce4++2SO

4

2-

(2).2Eu3++Zn→Zn2++2Eu2+

(3).2CeO

2

+8HCl(浓)2CeCl

3

+Cl

2

↑+4H

2

O

(4)4Ce(OH)

3

+O

2

+2H

2

O→4Ce(OH)

4

(5)Yb3++Na(-Hg)→Na++Yb2+

(6)Ce(NO

3

)

3

CeO

2

+NO

2

↑+O

2

↑

(7)2Tb

2

(C

2

O

4

)

3

空气中Tb

4

O

7

+7CO↑+5CO

2

↑

4+>Lu3+>La3+>Eu2+

配合物p148

1.[Pt(NH

3

)

2

Cl

4

]

2.

3.(1).六氯合锑(Ⅲ)酸铵(2).四氢合铝（III）酸锂

(3).三氯化三（乙二胺）合钴(Ⅲ)(4).氯化二氯·四水合钴(Ⅲ)

(5).二水合溴化二溴·四水合铬(Ⅲ)(6).一羟基∙一草酸∙四水∙一（乙二胺）合铬

(Ⅲ)

(7).六硝基合钴(Ⅲ)离子(8).一氯∙一硝基∙四氨合钴(Ⅲ)离子

4.

(1)Au+5d10sp直线外轨型

(2)Hg2+5d10sp3四面体外轨型

(3)Cr3+3d3d2sp3八面体内轨型

(4)Pb4+5d10sp3d2八面体外轨型

(5)Al3+2s2p6sp四面体外轨型

(6)Cu+3d10sp3四面体外轨型

(7)Fe03d64s2dsp3三角双锥内轨型

(8)Zr4+4s24p6sp3d3三角双锥外轨型

5.(1).高自旋(2).高自旋(3).低自旋

(4).低自旋(5).高自旋(6).低自旋

6.(1).(t

2g

)4(e

g

)0(2).(e)3(t

2

)3

(3).(t

2g

)5(e

g

)2(4).(d

xz

)2(d

yz

)2(d

z

2)2(dxy)2(d

x

2-

y

2)1

7.d5组态最容易形成四面体

8.弱场（高自旋）CFSE=-(0.4*3-0.6*1)*10Dq=-6Dq

强场（低自旋）CFSE=-(0.4*4-0)*10Dq+P(成对能)=-16Dq+P

9.△

0

=2300cm-1=6.626×10-34×6.022×1023×2.998×108×23000=275.1kJ∙mol-1

10.(1).Al3+与F-配合物稳定

(2).Pd2+与RSH稳定

(3).Cu2+(软)与NH3稳定.NH

3

碱性比吡啶强

(4).Cu2+与NH

2

CH

2

COOH稳定(螯合效应)

11.[Hg(CN)

4

]2-+4H+Hg2++4HCN

6

4

稳

θ104.0

[K(HCN)]K

1

K





12.若使生成的AgCl全部溶解

AgCl+2NH

3

[Ag(NH

3

)

2

]++Cl-

-3

稳sp

θ102.7KKK

设NH

3

平衡浓度为x,则3

2

107.2

05.005.0





x

;1L0.96molx

初始NH

3

浓度应为2*0.05+0.96=1.06mol*L-1

同理,若AgI全部溶解需NH

3

1020.7mol*L-1

或AgI+2NH

3

[Ag(NH

3

)

2

]++I-;9θ104.2K

18

1

3

1

23Lmol104.61][I

L0.96mol][NH

L0.05mol])[Ag(NH























可实现Cl-和I-的分离

13.(1).13

7

21

23稳

2稳

θ1026.6

100.1

100.1

))(Ag(NHK

)(Ag(CN)K

K-









(2).[Ag(NH

3

)

2

]++2CN-[Ag(CN)

2

]-+2NH

3

平衡时x0.1-2*(0.01-x)0.01-x0.1-2x

1.25

0.08

0.1

][CN

][NH

Lmol105.2

1026.6

)]01.0(21.0[

)01.0()21.0(

K

3

116

13

2

2

θ















x

xx

xx

14.(1).V99.0)100.2lg(

3

0.059

-1.45Klg

n

0.059

-23

稳/AuAu/AuAuCl

3

4

(2).

V36.0

10

10

lg0.059-77.0

)Fe(CN)(K

)Fe(CN)(K

lg

1

0.059

-

35

42

6稳

6稳

Fe/FeFe(CN)/Fe(CN)

-4

-3

23-4

6

-3

6

(3).

Vo0281.0

103.1

104.1

lg0.059-80.1

))(NHoC(K

))Co(NH(K

lg

1

0.059

-

5

35

3稳

63稳

oC/C)(NHoC/)Co(NH

2

6

3

232

63

3

63













16.一个金属Hg与1Lmol00.1CN-和1Lmol00.1[Hg(CN)

4

]2-配离子的电极与标

准电极组成原电池,测定电势差,得到V0.37Klg

2

0.059

-稳/HgHg/HgHg(CN)

2-2

4

稳Klg

2

059.0

854.00.37V41

稳102.64K

17.(1).e186236

(2).e18222248

(3).e182339

(4).e18339

(5).e181527

(6).e1622228

Pt

Cl

Pt

ClCl

Cl

CH

2

H

2

C

CH

2

H

2

C

对于d8构型的Pd2+、Pt2+的有机配合物，NVE=16e时比较稳定。

第十三章s区元素

1.(1).Li(s)→Li+(aq)

Li(s)159Li(g)520Li+(g)-530Li+(aq)1θmol149kJΔΗ

(2).Na(s)→Na+(aq)

Na(s)109Na(g)496Na+(g)-420Na+(aq)

2.(1).两个原因：a,生成的氢氧化物难溶于水，覆盖在金属表面，阻碍反应的

进一步进行；b,金属熔点较高，不易熔化，与水接触面积小。

(2).ⅠA、ⅡA金属活泼，能与水反应置换出氢气；不用氧化物是因为氧化物熔

点高，耗能大。

(3).Cs能产生一种厘米波(微波)辐射，此辐射的频率能长时间保持稳定，每秒振

动9,192,631,770次，以振动这些次所需的时间规定为SI时间基准“秒”，用此

特性做成的Cs原子钟，能测出1/109秒的时间，300年内误差不超过1s。

3.(1).F(2).T(3).T(4).F(5).F

4.2Na+2H

2

O2NaOH+H

2

↑

2Na+2NH

3

Fe

2NaNH

2

+H

2

↑

2Na+2C

2

H

5

OH2C

2

H

5

ONa+H

2

↑

10Na+2NaNO

3

6Na

2

O+N

2

↑

4Na+TiCl

4

(g)4NaCl+Ti

5.(1).2Na

2

O

2

+2CO

2

2Na

2

CO

3

+O

2

↑

(2).3Na

2

O

2

+2Cr(OH)

4

-2CrO

4

2-+6Na++2H

2

O+4OH-

(3).4KO

3

+2H

2

O4KOH+5O

2

↑

(4).BeCl

2

·4H

2

O

强热

BeO+2HCl↑+3H

2

O

6.

BaSO

4

C

C*

H

2

O

通CO

2

O

2

加压

HCl

BaS

BaCO

3

+NaClBaCl

2

BaO+CO

BaO

2

BaCO

3

Na

2

CO

3

溶液

7.1

sssmol191.68kJ0.86)(29864.6ΔSTΔΗΔGθθθ难溶于水

8.

1104.9K

0.1611

178

ΔS

ΔΗ

T

Kmol161.1kJ92.921440ΔS

mol178kJ1207)(394635ΔΗ

θ

θ

11θ

1θ











9.(1).CsF>LiF>SrSO

4

>BaSO

4

(2).Na

2

SO

4

>MgSO

4

>Al

2

(SO

4

)

3

10.2Mg(NO

3

)

2

2MgO+4NO

2

+O

2

↑

2Fe(NO

3

)

2

Fe

2

O

3

+4NO

2

+

2

1

O

2

↑

4Na

2

SO

3

3Na

2

SO

4

+Na

2

S

Na

2

Cr

2

O

4

Cr

2

O

3

+Na

2

O

2

+O

2

↑

2Na

2

HPO

4

Na

4

P

2

O

4

+H

2

O

第十四章P区元素

“卤素”习题

1.(1).H的价轨道为1s，最多只能填2个电子，其近邻只能有1个；B的价轨

道为2s,2p，共4条，价电子数只有3个，如果要满足8-N规律，需5个近

邻，但其中只有4条价轨道，配位数最多为4，所以不满足8-N规律。

(2).从中心原子的价层结构来考虑，每拆开一对p或s电子与其他原子共用时，

氧化态即增加+2。

(3).As、Se、Br属第四周期元素。P区元素表现次周期性，即第二、第四、第六

周期元素相似和第一、第三、第五周期元素相似，有可能是由于在第四周期首次

出现填满的3d轨道。

2.(1).2MnO

4

-+10Cl-+16H+→2Mn2+5Cl

2

↑+8H

2

O

(2).BrO

3

-+5Br-+6H+→3Br

2

+3H

2

O

(3).2IO

3

-+5HSO

3

-→5SO

4

-+I

2

+3H++H

2

O

(4).HOCl+Cl-+H+→Cl

2

+H

2

O

(5).2NaBr+2H

2

SO

4

(浓)→Na

2

SO

4

+Br

2

+SO

2

↑+2H

2

O

或2NaBr+3H

2

SO

4

→2NaHSO

4

+Br

2

+SO

2

↑+2H

2

O

2.(1).紫；红棕；无

(2).H-X键的键能

(3).增加

(4).小

(5).增大

(6).增强

(7).减弱

(8).

(HO)

2

P

H

O；As(OH)

3

4.(1).2NaCl+2H

2

O电解H

2

+2NaOH+Cl

2

↑NaOHNaCl+NaClOH+HClO

(2).H

2

+Cl

2

→2HCl(g)H

2

OHCl(aq)电解HClO

4

(3).I

2

+2KClO

3

→2KIO

3

+Cl

2

↑

(4).I

2

+H

2

S→2HI+S↓I-+6H

2

O电解I

5

O

6

5-+12H++8e-

5.

KClO、KClO

3

、KClO

4

H

2

O

碱性

KClO

KClO

3

、KClO

4

I

2

KClO

3

KClO

4

Cl

2

无

6.I

3

-+2S

2

O

3

-→S

4

O

6

2-+3I-

9.6mmol

4.8mmoln3I

I

2

+I-→I

3

-

4.8mmoln2I

IO

3

-+5I-

6H+

3I

2

+3H

2

O

1.6mmol4.8mmol

即剩余的IO

3

-为1.6mmol，

参与反应的IO

3

-为0.4mmol

5I-+IO

3

-

6H+

3I

2

+3H

2

O

2.0mmol0.4mmol

试样的Mr=166-1molg

则试样为kI。

7.(1).I

2

O

5

(2).HClO

4

(3).IF

7

(4).CsICl

4

(5).IBr

2

-