信阳高中
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2023年2月13日发(作者：)一、选择题
1．X
、
Y
、
Z
、
M
、
W
为原子序数依次增大的
5
种短周期元素。
X
的质子总数与电子层数相
同，
Y
是农作物生长必需的三大营养元素之一，
W
的单质可用于自来水消毒，
Z
与
M
同主
族且二者可形成常见气体甲，
X
、
Y
、
Z
三种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是
A
．气体甲可以与
Z
的某种氢化物反应生成强酸
B
．化合物乙中可能含有离子键
C
．
Y
简单氢化物的沸点大于
Z
简单氢化物的沸点
D
．
X
分别与
Y
、
Z
、
M
形成的简单化合物中，
X
与
Z
形成的化合物稳定性最高
2．设某元素的原子核内的质子数为
m
，中子数为
n
，则下述论断正确的是
A
．不能由此确定该元素的相对原子质量
B
．这种元素的相对原子质量为
(m+n)g
C
．碳原子质量为
wg
，此原子的质量为
(m+n)wg
D
．核内中子的总质量小于质子的总质量
3．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是
A
．酸化的碘化钾溶液和淀粉
B
．酸化的
FeCl2溶液
C
．酸性高锰酸钾溶液
D
．硝酸银溶液
4．下列有关化学用语表示正确的是（）
A
．原子核内有
10
个中子的氧原子：18
10
OB
．硫离子的结构示意图：
C
．四氯化碳分子的球棍模型：
D
．氧化钠的电子式：
5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A
．乙烯的结构简式为
CH2
CH
2
B
．苯的实验式为
C
6
H
6
C
．
Cl-的结构示意图为：
D
．
NaCl
的电子式：
6．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确
．．．
的是
选项
ABCD
物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具
有效成分
NaClCa(ClO)
2
Al(OH)
3
Na
2
O
主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
7．短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
、
Q
的原子序数依次增大，
X
的气态氢化物极易溶于
Y
的氢化物中，常温下，
Z
的单质能溶于
W
的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其
浓溶液。下列说法正确的是
A
．由元素
X
、
Y
组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液
B
．离子半径的大小顺序为
W
＞
Q
＞
Z
＞
X
＞
Y
C
．元素
Q
的含氧酸的酸性一定比
W
的强
D
．工业上用电解法冶炼
Z
单质
8．短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
原子序数依次增大，
X
、
W
同主族，
Y+与
X2-具有相同的
电子层结构，
Z
原子的最外层电子数等于
X
原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的
是（）
A
．
Y2
X
2中阴阳离子的个数比为
1
：
1
B
．原子半径的大小顺序：
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C
．
X
和
W
形成的常见化合物
WX2为直线型分子
D
．
Y
、
Z
的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
9．X
、
Y
、
Z
均为元素周期表中前三周期元素，
Xb+、
Yb−、
Z(b+1)−三种简单离子的电子层结
构相同，下列说法正确的是
A
．原子半径的大小顺序为：
Z>Y>X
B
．离子半径的大小顺序为：
Yb−>Z(b+1)−>Xb+
C
．原子序数的大小顺序为：
X>Y>Z
D
．气态氢化物的稳定性：
H(b+1)
Z>H
b
Y
10．X
、
Y
、
Z
、
W
是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为
28
，四种元
素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是
A
．该化合物中，
X
、
Y
、
Z
、
W
之间均为共价键
B
．在该物质中
X
原子满足
8
电子稳定结构
C
．
W
的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸
D
．
Z
与
Y
形成的化合物不一定与碱反应
二、填空题
11．有
A
、
B
、
C
、
D
、
E
五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于
20
。其中：
C
、
E
是金属元素；
A
和
E
元素原子的最外层都只有一个电子；
B
和
D
元素原子的最外层电子数
相同，且
B
元素原子的次外层电子数占原子总数的
1/4
；
C
元素的阳离子
C3+比
B
元素原子
多
2
个电子。由此推知：
(1)A
是
_____
，
B
是
_____
，
C
是
_____
，
D
是
_____
，
E
是
_____
(
填元素符号
)
。
(2)
写出
B
原子的结构示意图：
__________
。
(3)
写出
E
元素离子的电子式：
__________
。
(4)
写出与
C
元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：
_____
和
_____
。
(5)
元素
C
与元素
D
形成的化合物的化学式是：
__________
。
12．铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电
缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。
(
1
)铅元素位于元素周期表第六周期Ⅳ
A
族。在该主族元素中单质硬度最大的元素是
_______
(填写元素名称)，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸的实验事实是
_______________
。
(
2
)
Pb
3
O
4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧
化物，该金属元素在周期表的位置是
___________
。
(
3
)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子
转移的方向和数目。
___
PbO2+__
MnSO
4+__
HNO
3→___
HMnO
4+___
Pb
(
NO
3)2+___
PbSO
4+
_____
(
4
)根据上述反应，可见二氧化铅具有
______
。
A
．强还原性
B
．强氧化性
C
．酸性
D
．碱性
预测二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式应为
___________________
。
(
5
)根据以上内容的学习，
Pb
3
O
4有另一种合理的化学式应该是
__________
。
A
．
2PbO
·
PbO
2
B
．
PbO
·
Pb
2
O
3
C
．
Pb
2
O
·
PbO
3
D
．以上均合理
13．下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其
中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下
0.1mol/L
的丁溶液
pH
为
13
，其焰色反应为黄色。
(1)
请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：
______________________
。
(2)
请写出反应
(Ⅲ)
的离子方程式为
___________________________
。
14．下图是元素周期表的一部分，
A—I
九种元素在元素周期表中的位置如图：
请回答下列问题：
（
1
）
B
在周期表中的位置
_______
；
E
的离子结构示意图
______
。
（
2
）
C
的最高价氧化物对应的水化物与
C
的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键
类型是
_____
。
（
3
）
G
、
I
的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
_________
、
_____
。
（
4
）
A
、
D
形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为
______
。
（
5
）
F
、
H
的简单离子半径较大的是
______
（用离子符号表示），
H
、
I
的气态氢化物稳定
性较强的是
____
（填化学式）。
15．如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
(1)
元素④在周期表中位置是
_______
。元素③的最高价氧化物的化学式为
________
。
(2)
元素①⑤组成化合物电子式为
___________
。
(3)
元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为
___
。
(4)
元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为
_____
。
(5)
元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为
_____
(
用离子符号表示
)
。
(6)A—F
发生如图所示的转化，
A
、
B
、
C
、
D
为①
—
⑨中某种元素形成的单质，
E
、
F
、
G
为
B
、
C
、
D
与
A
形成的二元化合物，
G
是一种常见温室气体，与
B
可以反应生成
E
，
E
中
B
元素的质量分数为
60%
，
F
为两性物质。
①
A
和
F
的化学式分别为
_______
、
_______
。
②
B
与
G
反应的化学方程式为
____________________
。
③
C
与
NaOH
溶液反应的离子方程式为
______________
。
16．（
1
）A
Z
X
表示原子：
①AXn＋共有
x
个电子，则该阳离子的中子数
N
＝
____
。
②12C16O
2分子中的中子数
N
＝
______
。
③
A2－原子核内有
x
个中子，其质量数为
m
，则
ngA2－所含电子的物质的量为
_____
。
（
2
）某元素原子的核电荷数是电子层数的
5
倍，其质子数是最外层电子数的
3
倍，该元素
的原子结构示意图是
_____
。
（
3
）已知某粒子的结构示意图为
试回答：①当
x
－
y
＝
10
时，该粒子为
___
（填
“
原子
”
、
“
阳离子
”
或
“
阴离子
”
）。
②写出
y
＝
3
与
y
＝
7
的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
_____
。
17．随原子序数递增，八种短周期元素
(
用字母
x
等表示
)
原子半径的相对大小、最高正价
或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（
1
）
f
在周期表中的位置是
____________________
。
（
2
）比较
d
、
e
常见离子的半径大小
(
用化学式表示，下同
)
：
________
>
________
；比较
g
、
h
的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
________
>
________
。
（
3
）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
__________________
。
（
4
）写出
e
的单质在足量
d
2中燃烧后的产物与
y
的高价氧化物反应的化学方程
式
:
______
。
（
5
）写出由
x
、
y
、
z
、
d
四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）
___________
。
18．下表是元素周期表的一部分：（不得用
a~h
字母回答）元素周期表有
7
个横行，每一
个横行称为
“
周期
”
，周期序数
=
电子层数；元素周期表共有
18
列，每一列称为
“
族
”
，下表
中的
7
列为主族元素，分别用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、
……
表明族序数，族序数
=
最外层电子数。
根据
a
～
h
各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式
．．．．．．．．．．．．．．
填空：
（
1
）单质氧化性最强的是
__________
，酸性最强的含氧酸是
_____________
。
（
2
）写出
e
的碱性气态氢化物的电子式
_____
，将它和化合物
df
2通入饱和食盐水发生反
应的化学方程式是
_____
。
（
3
）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
___________
。
（
4
）在
b
、
c
、
g
、
h
中，常见离子半径最大的是
__________
。
19．五种短周期元素
Q
、
W
、
X
、
Y
、
Z
，位于不同主族，原子序数依次增大。
①
W
的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲
②
X
、
Y
、
Z
的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水
③化合物
X
2
O
2可与
Q
的某种气态氧化物（标准状况下密度为
1.25g
•
L－1）在一定条件下发
生化合反应，生成一种正盐乙
请回答下列各题：
（
1
）已知：
ZO
3
n－＋
M2+＋
H+→
Z―＋
M4+＋
H
2
O
（
M
为金属元素，方程式未配平），则
Z
原
子的结构示意图为
___
，
n
＝
___
（
2
）过程③的化学方程式为
___
。
（
3
）甲的水溶液呈
___
性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是
___
（用离子方程式表
示）。
（
4
）将
Y
单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同
时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质
A
和少量
Q
的最高价氧化物组成。下列有关说法
正确的是
___
。
A．Q
元素是形成化合物种类最多的元素
B．
单质
A
是热值最高的物质
C．
白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于
NaOH
D．
白色沉淀丙可能是由生成的
YO
2
－离子与溶液中存在的某种离子反应生成
（
5
）
Y
可形成三元半导体
CuYO
2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有
NO
生
成，写出溶解过程的离子方程式
___
。
20．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
（
1
）
N
2的电子式：
_____
。
（
2
）
Li
3
N
中含有的化学键类型是
_____
。
（
3
）热稳定性：
NH
3
_____
H
2
O
（填“＞”或“＜”）。
（
4
）
NH
3、
H
2
O
分子中化学键极性更强的是
_____
，从原子结构角度解释原因：
_____
。
（
5
）写出右图所示过程的总反应方程式：
_____
。
三、解答题
21．蛇纹石矿可以看做是由
MgO
、
23
FeO
、
23
AlO
、
2
SiO
组成．由蛇纹石制取碱式碳酸
镁的实验步骤如下：
氢氧化
物
3
Fe(OH)
3
Al(OH)
2
Mg(OH)
开始沉
淀
pH
1.53.39.4
(1)
蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了2Mg外，还含有的金属离子是
______
(2)
进行Ⅰ操作时，控制溶液
pH78(
有关氢氧化物沉淀的
pH
见上表
2
)Ca(OH)
不能过
量，若
2
Ca(OH)
过量可能会导致
______
溶解、
______
沉淀生成．
(3)
从沉淀混合物
A
中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物
A
中加入
______
(
填入物质的
化学式
)
，然后
______
(
依次填写实验操作名称
)
．
(4)
物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
______
(
填写物质化
学式
)
．
(5)
若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
3
MgCO，则产品中镁的质量分数
______
(
填
“
升高
”
、
“
降低
”
或
“
不变
”
，已知碳酸镁的相对分子质量为
84
，碱式碳酸镁的相对分子质
量大于
84)
．
22．回答下列问题：
Ⅰ．
(1)
基态氮原子最外层有
___________
种能量不同的电子。
(2)
氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是
___________
(
填编号
)
。
a
．
NH
3比
PH
3稳定性强
b
．
Na
3
PO
4溶液与
HNO
3反应生成
H
3
PO
4
c
．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
d
．氮气常温是气体，磷单质是固体
II
．镁、钙和锶
(Sr)
都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(3)
颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是
___________
。
(4)
锶在一定条件下分别与
N
2、
H
2发生反应，生成
Y
、
Z
两种锶的固态化合物，
Y
、
Z
与水
反应均可放出气体。
0.01molY
溶于
100mL
盐酸恰好完全反应生成氯化物混合溶液，则盐
酸的物质的量浓度为
___________
，
Z
的电子式为
___________
。
III
．
Fe
、
Ni
是两种重要的过渡金属元素
(5)
基态
Ni
原子中，电子占据的最高能层符号为
___________
，同周期元素中基态原子未成
对电子数与
Ni
相同的元素名称为
___________
。
(6)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知
Fe3+遇邻苯二酚
)
和对苯
二酚
)
均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚
___________
(
填
“
高
”
或
“
低
”)
，
原因是
___________
。
23．1
比较酸性溶液中的氧化性强弱：
2
MnO
______3Fe(填
“
”
、
“
”
或
“
”
)
；用一
个离子方程式说明
2
MnO
与3Fe氧化性的相对强弱
______
。
2
氰酸铵
4
NHCNO
是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足
8
电子稳定结构，请写出
氰酸铵的电子式
______
。
3
抗坏血酸
(
结构简式如图所示
)
易溶于水的主要原因
______
。
24．铝是重要的金属材料，铝土矿
(
主要成分是
23
AlO
和少量的
2
SiO
、
23
FeO
杂质
)
是工业
上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体
[
442
2
NHAlSOnHO]
的工艺流程如图所示
(
溶液
E
、
F
均足量
)
：
请回答下列问题：
(1)
固体
a
为
_______
，滤液
c
中的主要溶质为
_______
溶液。
(2)
由固体
d
制取铵明矾溶液的化学方程式为
____________________
。
(3)
由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为
_____
、
______
、过滤、洗涤、干燥。
25．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料
(
主要成分为
Co
2
O
3，含少量
Ni
、
Fe
、
Al
2
O
3、
CaO
等
)
制取
CoC
2
O
4的工艺流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水
②
RH
为有机物，可用
RH
、有机溶剂萃取出溶液中的
Ni2＋
③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的
pH
如下表所示：
(1)
①
Fe3＋核外电子排布式为
__________
。
②关于
(NH
4
)
2
C
2
O
4溶液，下列说法不正确
．．．
的是
__________
(
填字母
)
a.(NH
4
)
2
C
2
O
4组成元素中第一电离能最大的是
O
元素
b.(NH
4
)
2
C
2
O
4中
C
原子的杂化方式为
sp2
c.(NH
4
)
2
C
2
O
4所含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键
d.
4
NH中，
H
原子是配位原子
e.2-
24
CO
中
σ
键和
π
键数目之比为
5
：
2
(2)“
碱浸
”
过程中
Al
2
O
3发生反应的化学方程式为
__________________________________
。
(3)
经硫酸酸化后，
“
钴浸出
”
过程中
Co3＋转化为
Co2＋的离子方程式为
__________________
。
(4)“
浸出液
B”
中加入
CoO
并调节
pH
值至
3.7
～
7.1
的目的为
________________________
。
(5)
加入
NaF
溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中
c(F－)
＝
1.0×10－2mol·L－
1，则滤液中
c(Ca2＋)
为
__________
mol·L－1[
已知
K
sp
(CaF
2
)
＝
1.05×10－10]
。
(6)
萃取后水层中含有大量的
Co2＋，将水层与酸性
KMnO
4溶液充分混合生成
Co3＋、
Mn2＋，
理论上完全反应消耗的
n(Co2＋)
：
n(-
4
MnO
)
＝
__________
。
26．欲探究某矿石可能是由
FeCO
3、
SiO
2、
Al
2
O
3中的一种或几种组成，探究过程如图所
示。已知：碳酸不能溶解
Al(OH)
3沉淀。
(1)Fe
在周期表中的位置是
___________
。
(2)
下列说法不正确的是
_________
。
a.
酸性：
H
2
CO
3＞
H
2
SiO
3
b.
原子半径：
O
＜
C
＜
Si
＜
Al
c.
稳定性：
H
2
O
＞
CH
4＞
SiH
4
d.
离子半径：
O2－＜
Al3+
(3)
该矿石的组成是
______
，滤渣和
NaOH
溶液反应的离子方程式是
_____
。
(4)
该矿石和
1mol
∙
L－1HNO
3反应的离子方程式
_______
。
(5)
工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的
O
2混合循环通
入反应池中，目的是
______
；若处理该矿石
2.36×103kg
，得到滤渣
1.2×103kg
，理论上至
少需要
1mol
∙
L－1HNO
3的体积为
_______
L
。
27．NaN
3是一种易溶于水
(NaN
3＝
Na++N
3
－)
的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊
的产气药等。钠法（液氨法）制备
NaN
3的工艺流程如下：
（
1
）钠元素在周期表中的位置是
______________
。
（
2
）
NaN
3中含有的化学键类型为
_________________________________
。
（
3
）
NaNH
2中氮元素的化合价为
__________________
。
（
4
）反应
NH
4
NO
3
N
2
O↑+2H
2
O↑
中，每生成
0.25molN
2
O
转移电子数约
_____
个。
（
5
）销毁
NaN
3可用
NaClO
溶液，该销毁反应的离子方程式为
_______
（
N
3
－被氧化为
N
2）。
28．利用硝酸厂尾气中较高浓度
NOx
气体
(
含
NO、NO
2
)
制备
NaNO
2
、NaNO
3，流程如
下
：
已知：
NaOH+NO+NO
2
═2NaNO
2
+H
2
O
（1）
写出
Na
2
CO
3溶液和
NO、NO
2反应的化学方程式
_______________________________
。
（2）
中和液所含溶质除
NaNO
2及少量
Na
2
CO
3外，还有少量
___________
和
___________
（
填化学式
）。
（3）
中和液进行蒸发
Ⅰ
操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是
____________________
；
蒸发
Ⅰ
产生的蒸气中含有少量的
NaNO2等有毒物质，不能直接排
放，将其冷凝后用于流程中的
______________
（
填操作名称
）
最合理。
（4）
母液
Ⅱ
需回收利用，下列处理方法合理的是
________________________
。
a.
转入中和液
b.
转入结晶
Ⅰ
操作
c.
转入转化液
d.
转入结晶
Ⅱ
操作
（5）NaNO
2能与
N
2
H
4反应生成
NaN
3
，
该反应中
NaNO
2
_____
（
填
“
被氧化
”
或
“
被还原
”）
N
2
H
4的电子式是
____________________
，NaN
3中含有的化学键类型是
______________________
。
（6）
若将
NaNO
2
、NaNO
3两种产品的物质的量之比设为
2∶1
，则生产
1.38
吨
NaNO
2时，
Na
2
CO
3的理论用量为
________________
吨
（
假定
Na
2
CO
3恰好完全反应
）。