化学方程式大全
可湿性粉剂-个人优点总结
2023年2月16日发(作者：条码系统)1
化学方程式大全
一、非金属单质（F
2
，Cl
2
,O
2
,S,N
2
,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F
2
+H
2
===2HF(阴暗处爆炸)
F
2
+Xe(过量)==XeF
2
2F
2
(过量)+Xe==XeF
4
(XeF
4
是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO
4
–)
nF
2
+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F
2
+2H
2
O===4HF+O
2
(水是还原剂)
2F
2
+2NaOH===2NaF+OF
2
+H
2
O
F
2
+2NaCl===2NaF+Cl
2
F
2
+2NaBr===2NaF+Br
2
F
2
+2NaI===2NaF+I
2
7F
2
(过量)+I
2
===2IF
7
F
2
+Cl
2
(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H
2
O==HF+HClO)
3F
2
(过量)+Cl
2
===2ClF
3
(ClF
3
+3H
2
O==3HF+HClO
3
)
Cl
2
+H
2
2HCl(将H
2
在Cl
2
点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl
2
+2P2PCl
3
Cl
2
+PCl
3
PCl
5
Cl
2
+2Na2NaCl
3Cl
2
+2Fe2FeCl
3
Cl
2
+CuCuCl
2
Cl
2
+2FeCl
2
===2FeCl
3
(在水溶液中：Cl
2
+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl
2
+2NaBr===2NaCl+Br
2
Cl
2
+2Br=2Cl+Br
2
Cl
2
+2KI===2KCl+I
2
Cl
2
+2I=2Cl+I
2
3Cl
2
(过量)+2KI+3H
2
O===6HCl+KIO
3
3Cl
2
+I–+3H
2
O=6H++6Cl–+IO
3
–
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O===2HIO
3
+10HCl
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O=10Cl–+IO
3
–+12H+
Cl
2
+Na
2
S===2NaCl+S↓Cl
2
+S2–=2Cl–+S↓
Cl
2
+H
2
S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl
2
+H
2
S=2H++2Cl–+S↓
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HCl
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=4H++SO
4
2–+2Cl–
Cl
2
+H
2
O
2
===2HCl+O
2
Cl
2
+H
2
O
2
=2H++Cl–+O
2
2O
2
+3FeFe
3
O
4
O
2
+K===KO
2
S+H
2
H
2
S2S+CCS
2
S+ZnZnS
S+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2CuCu
2
S(只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2AlAl
2
S
3
(只能由单质制取，不能由离子制取)
N
2
+3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
N
2
+3MgMg
3
N
2
N
2
+3CaCa
3
N
2
2
N
2
+3BaBa
3
N
2
N
2
+6Na2Na
3
NN
2
+6K2K
3
N
N
2
+6Rb2Rb
3
NN
2
+2Al2AlN
P
4
+6H
2
4PH
3
P+3NaNa
3
P2P+3ZnZn
3
P
2
H
2
+2Li2LiH
2、还原性
S+O
2
SO
2
S+H
2
SO
4
(浓)3SO
2
↑+2H
2
O
S+6HNO
3
(浓)H
2
SO
4
+6NO
2
↑+2H
2
O
S+4H++6==6NO
2
↑+2H
2
O+-2
4
SO
3S+4HNO
3
(稀)3SO
2
+4NO↑+2H
2
O
3S+4H++4
3
NO
3SO
2
+4NO↑+2H
2
O
N
2
+O
2
2NO
4P+5O
2
P
4
O
10
(常写成P
2
O
5
)
2P+3X
2
2PX
3
（X表示F
2
，Cl
2
，Br
2
）PX
3
+X
2
PX
5
P
4
+20HNO
3
(浓)4H
3
PO
4
+20NO
2
↑+4H
2
O
C+2F
2
CF
4
C+2Cl
2
CCl
4
C+O
2
(足量)CO
2
2C+O
2
(少量)2CO
C+CO
2
2COC+H
2
OCO+H
2
(生成水煤气)
2C+SiO
2
Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl
2
SiCl
4
(SiCl
4
+2H
2
===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O
2
SiO
2
Si+CSiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H
2
O==Na
2
SiO
3
+2H
2
↑(Si+2OH+H
2
O=2
3
SiO
+2H
2
↑)
3、歧化反应
Cl
2
+H
2
O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl
2
+H
2
OH++Cl–+HClO）
Cl
2
+2NaOH==NaCl+NaClO+H
2
O(Cl
2
+2OH–=Cl–+ClO–+H
2
O)
Cl
2
+2Ca(OH)
2
==CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O(Cl
2
+2OH–=Cl–+ClO–+H
2
O)
3Cl
2
+6KOH(浓)5KCl+KClO
3
+3H
2
O(3Cl
2
+6OH–5Cl–+ClO
3
–+3H
2
O)
3S+6NaOH2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O(3S+6OH–2S2–+SO
3
2–+3H
2
O)
4P+3KOH(浓)+3H
2
O==PH
3
↑+3KH
2
PO
2
(4P+3OH–+3H
2
O==PH
3
↑+3H
2
PO
2
–)
11P+15CuSO
4
+24H
2
O==5Cu
3
P+6H
3
PO
4
+15H
2
SO
4
3C+CaOCaC
2
+CO↑
3C+SiO
2
SiC+2CO↑
3
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H
2
2NaH4Na+O
2
==2Na
2
O2Na
2
O+O
2
2Na
2
O
2
2Na+O
2
Na
2
O
2
2Na+S==Na
2
S（爆炸）
2Na+2H
2
O==2NaOH+H
2
↑2Na+2H
2
O=2Na++2OH―+H
2
↑
2Na+2NH
3
==2NaNH
2
+H
2
↑2Na+2NH
3
=2Na++2NH
2
―+H
2
↑
4Na+TiCl
4
4NaCl+TiMg+Cl
2
MgCl
2
Mg+Br
2
MgBr
2
2Mg+O
2
2MgOMg+SMgS
2Cu+SCu
2
S(Cu
2
S只能由单质制备)
Mg+2H
2
OMg(OH)
2
+H
2
↑
2Mg+TiCl
4
Ti+2MgCl
2
Mg+2RbClMgCl
2
+2Rb
2Mg+CO
2
2MgO+C2Mg+SiO
2
2MgO+Si
Mg+H
2
S==MgS+H
2
Mg+H
2
SO
4
==MgSO
4
+H
2
↑(Mg+2H+=Mg2++H
2
↑)
2Al+3Cl
2
2AlCl
3
4Al+3O
2
===2Al
2
O
3
(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O
2
+2xH
2
O===2(Al
2
O
3
.xH
2
O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO
2
2Al
2
O
3
+3Mn2Al+Cr
2
O
3
Al
2
O
3
+2Cr(铝热反应)
2Al+Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+2Fe2Al+3FeOAl
2
O
3
+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl
3
+3H
2
↑2Al+6H+=2Al3++3H
2
↑
2Al+3H
2
SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑2Al+6H+=2Al3++3H
2
↑
2Al+6H
2
SO
4
(浓)===Al
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
+6H
2
O(Al,Fe在冷,浓的H
2
SO
4
,HNO
3
中钝化)
Al+4HNO
3
(稀)===Al(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
OAl+4H++NO
3
–=Al3++NO↑+2H
2
O
2Al+2NaOH+2H
2
O===2NaAlO
2
+3H
2
↑2Al+2OH–+2H
2
O=2AlO
2
–+3H
2
↑
2Fe+3Br
2
===2FeBr
3
3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
2Fe+O
2
2FeO(炼钢过程)
Fe+I
2
FeI
2
Fe+SFeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H
2
O(g)Fe
3
O
4
+4H
2
↑
Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
↑Fe+2H+=Fe2++H
2
↑
Fe+CuCl
2
===FeCl
2
+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl
4
===FeCl
2
+SnCl
2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡
Fe+SnCl
2
==FeCl
2
+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H
2
O,H
2
S,NH
3
)金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4
4HCl(浓)+MnO
2
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
4H++2Cl–+MnO
2
Mn2++Cl
2
↑+2H
2
O
4HCl(浓)+PbO
2
PbCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
4H++2Cl–+PbO
2
Pb2++Cl
2
↑+2H
2
O
4HCl(g)+O
2
2Cl
2
+2H
2
O
16HCl+2KMnO
4
===2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
16H++10Cl-+2MnO
4
–=2Mn2++5Cl
2
↑+8H
2
O
6HCl+KClO
3
==KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O
6H++5Cl–+ClO
3
–=3Cl
2
↑+3H
2
O
14HCl+K
2
Cr
2
O
7
===2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
↑+7H
2
O
14H++6Cl–+Cr
2
O
7
2–=2Cr3++5Cl
2
↑+7H
2
O
2H
2
O+2F
2
===4HF+O
2
2HCl+F
2
=2HF+Cl
2
(F
2
气与HCl、HBr、HI、H
2
S、NH
3
气体不能共存)
2HBr+Cl
2
=2HCl+Br
2
(Cl
2
气与HBr、HI、H
2
S、NH
3
气体不能共存)
2H
2
S+3O
2
(足量)2SO
2
+2H
2
O2H
2
S+O
2
(少量)2S↓+2H
2
O
2H
2
S+SO
2
===3S↓+2H
2
OH
2
S+H
2
SO
4
(浓)===S↓+SO
2
↑+2H
2
O
3H
2
S+2HNO
3
(稀)===3S↓+2NO↑+4H
2
O
3H
2
S+2H++2NO
3
–=3S↓+2NO↑+4H
2
O
5H
2
S+2KMnO
4
+3H
2
SO
4
===2MnSO
4
+K
2
SO
4
+5S↓+8H
2
O
5H
2
S+2MnO
4
–+6H+=2Mn2++5S↓+8H
2
O
3H
2
S+K
2
Cr
2
O
7
+4H
2
SO
4
===Cr
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+3S↓+7H
2
O
3H
2
S+Cr
2
O
7
2–+8H+===2Cr3++3S↓+7H
2
O
H
2
S+4Na
2
O
2
+2H
2
O===Na
2
SO
4
+6NaOH
H
2
S+4Na
2
O
2
+2H
2
O=8Na++2
4
SO
+OH
2NH
3
+3CuO3Cu+N
2
+3H
2
O
2NH
3
+3Cl
2
===N
2
+6HCl8NH
3
+3Cl
2
===N
2
+6NH
4
Cl
NH
3
+NaNO
2
+HCl==NaCl+N
2
↑+2H
2
O
NH
3
+NO
2
–+H+=N
2
↑+2H
2
O
4NH
3
+3O
2
(纯氧)2N
2
+6H
2
O4NH
3
+5O
2
催化剂
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+6NO===5N
2
+6H
2
O(用氨清除NO)
NaH+H
2
O===NaOH+H
2
↑(生氢剂)
NaH+H
2
O=Na++OH–+H
2
↑
4NaH+TiCl
4
Ti+4NaCl+2H
2
↑CaH
2
+2H
2
O=Ca(OH)
2
↓+2H
2
↑
2、酸性:
4HF+SiO
2
===SiF
4
+2H
2
O（可测定矿样或钢样中SiO
2
的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF
4
+2H
2
↑
2HF+CaCl
2
===CaF
2
+2HClH
2
S+Fe===FeS↓+H
2
↑
H
2
S+CuCl
2
===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)
H
2
S+Cu2+=CuS↓+2H+
5
H
2
S+2AgNO
3
===Ag
2
S↓+2HNO
3
H
2
S+2Ag+=Ag
2
S↓+2H+
H
2
S+HgCl
2
===HgS↓+2HCl
H
2
S+Hg2+=HgS↓+2H+
H
2
S+Pb(NO
3
)
2
===PbS↓+2HNO
3
(铅试纸检验空气中H
2
S)
H
2
S+Pb2+=PbS↓+2H+
H
2
S+2Ag===Ag
2
S+H
2
↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH
3
(液)+2Na==2NaNH
2
+H
2
↑(NaNH
2
+H
2
O===NaOH+NH
3
↑)
3、NH
3
的碱性：
NH
3
+HX===NH
4
X(X：F、Cl、Br、I、S)
NH
3
+HNO
3
===NH
4
NO
3
NH
3
+H+=NH
4
+
2NH
3
+H
2
SO
4
===(NH
4
)
2
SO
4
NH
3
+H+=NH
4
+
NH
3
+NaCl+H
2
O+CO
2
===NaHCO
3
+NH
4
Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
NH
3
+H
2
S==NH
4
HSNH
3
+H
2
S=NH
4
++HS-
4、不稳定性：
2HFH
2
+F
2
2HClH
2
+Cl
2
2H
2
O2H
2
+O
2
2H
2
O
2
===2H
2
O+O
2
H
2
SH
2
+S2NH
3
催化剂
N
2
+3H
2
2HIH
2
+I
2
四．非金属氧化物(SO
3
、SO
2
、N
2
O、NO、N
2
O
3
、NO
2
、N
2
O
4
、N
2
O
5
、CO、CO
2
、SiO
2
、
P
2
O
3
、P
2
O
5
、Cl
2
O、Cl
2
O
3
、Cl
2
O
5
、Cl
2
O
7
、ClO
2
)
1、低价态的还原性：(SO
2
、CO、NO)
2SO
2
+O
2
+2H
2
O===2H
2
SO
4
（这是SO
2
在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO
2
+O
2
催化剂
加热
2SO
3
SO
2
+NO
2
===SO
3
+NO
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HClCl
2
+SO
2
+2H
2
O=4H++SO
4
2–+2Cl–
SO
2
+Br
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HBrBr
2
+SO
2
+2H
2
O=4H++SO
4
2–+2Br–
SO
2
+I
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HII
2
+SO
2
+2H
2
O=4H++SO
4
2–+2I–
2NO+O
2
===2NO
2
NO+NO
2
+2NaOH===2NaNO
2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO
2
）
NO+NO
2
+2OH–=2NO
2
–
2CO+O
2
2CO
2
CO+CuOCu+CO
2
3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
CO+H
2
O
催化剂
加热
CO
2
+H
2
2、氧化性：
SO
2
+2H
2
S===3S+2H
2
O
SO
3
+2KIK
2
SO
3
+I
2
NO
2
+2KI+H
2
O===NO+I
2
+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO
2
）
4NO
2
+H
2
S===4NO+SO
3
+H
2
O
6
2NO
2
+Cu4CuO+N
2
N
2
O+ZnZnO+N
2
CO
2
+2Mg2MgO+C(CO
2
不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO
2
+2H
2
Si+2H
2
OSiO
2
+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用:
SO
2
+H
2
O===H
2
SO
3
SO
3
+H
2
O===H
2
SO
4
SO
3
+H
2
O=2H++SO
4
2–
3NO
2
+H
2
O===2HNO
3
+NO(NO
2
不是硝酸的酸酐)
N
2
O
5
+H
2
O===2HNO
3
N
2
O
5
+H
2
O=2H++2NO
3
–
P
2
O
5
+H
2
O(冷水)===2HPO
3
P
2
O
5
+3H
2
O(热水)===2H
3
PO
4
(P
2
O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P
2
O
5
+3H
2
SO
4
(浓)===2H
3
PO
4
+3SO
3
CO
2
+H
2
O===H
2
CO
3
Cl
2
O+H
2
O==2HClO
Cl
2
O
7
+H
2
O==2HClO
4
Cl
2
O
7
+H
2
O=2H++2ClO
4
–
4、与碱性物质的作用:
SO
2
+2NH
3
+H
2
O===(NH
4
)
2
SO
3
SO
2
+(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O===2NH
4
HSO
3
2NH
4
HSO
3
+H
2
SO
4
===(NH
4
)
2
SO
4
+2H
2
O+2SO
2
↑(硫酸工业尾气处理)
SO
2
+Ca(OH)
2
===CaSO
3
↓+H
2
O(不能用澄清石灰水鉴别SO
2
和CO
2
.可用品红鉴别)
SO
3
+MgO===MgSO
4
SO
3
+Ca(OH)
2
===CaSO
4
↓+H
2
O
CO
2
+NH
3
+H
2
O===NH
4
HCO
3
CO
2
+2NH
3
(过量)+H
2
O===(NH
4
)
2
CO
3
(NH
4
)
2
CO
3
(NH
2
)
2
CO+2H
2
O
CO
2
+2NH
3
(NH
2
)
2
CO+H
2
O(工业制取尿素)
CO
2
+2NaOH(过量)==Na
2
CO
3
+H
2
O2OH-+CO
2
=CO
3
2–+H
2
O
CO
2
(过量)+NaOH==NaHCO
3
OH-+CO
2
=HCO
3
–
CO
2
+Ca(OH)
2
(过量)==CaCO
3
+H
2
OCa2++2OH+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
2CO
2
(过量)+Ca(OH)
2
==Ca(HCO
3
)
2
OH―+CO
2
=HCO
3
–
CO
2
+CaCO
3
+H
2
O==Ca(HCO
3
)
2
CO
2
+CaCO
3
+H
2
O=Ca2++2HCO
3
–
CO
2
(不足)+2NaAlO
2
+3H
2
O===2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
CO
2
+3H
2
O+AlO
2
–=Al(OH)
3
↓+CO
3
2–
CO
2
(足)+NaAlO
2
+2H
2
O===Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
CO
2
+2H
2
O+AlO
2
–=Al(OH)
3
↓+HCO
3
–
CO
2
+C
6
H
5
ONa+H
2
O===C
6
H
5
OH↓+NaHCO
3
CO
2
+C
6
H
5
O―+H
2
O=C
6
H
5
OH↓+HCO
3
–
SiO
2
+CaOCaSiO
3
(炼钢造渣)
SiO
2
+2NaOH===Na
2
SiO
3
+H
2
O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
7
SiO
2
+Na
2
CO
3
Na
2
SiO
3
+CO
2
(制取玻璃)
SiO
2
+CaCO
3
CaSiO
3
+CO
2
(制取玻璃)
2NO
2
+2NaOH==NaNO
2
+NaNO
3
+H
2
O
2NO
2
+2OH―=NO
3
–+NO
2
―+H
2
O
NO+NO
2
+2NaOH==2NaNO
2
+H
2
O(制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO
2
+2OH―=2NO
3
–+H
2
O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O
2
===2Fe
3
O
4
FeO+4HNO
3
===Fe(NO
3
)
3
+NO
2
+2H
2
O
FeO+4H++NO
3
―=Fe3++NO
2
↑+2H
2
O
2、氧化性:
Na
2
O
2
+2Na2Na
2
O（此反应用于制备Na
2
O）
MgO，Al
2
O
3
几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe
2
O
3
+3H
2
2Fe+3H
2
O(制还原铁粉)
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
OCuO+H
2
Cu+H
2
O
2Fe
3
O
4
+16HI==6FeI
2
+8H
2
O+2I
2
2Fe
3
O
4
+16H++4I―=6Fe2++8H
2
O+2I
2
Fe
2
O
3
+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO
2
(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na
2
O+H
2
O==2NaOH
Na
2
O+H
2
O=2Na++2OH–
2Na
2
O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na++4OH–+O
2
↑
(此反应分两步:Na
2
O
2
+2H
2
O===2NaOH+H
2
O
2
;2H
2
O
2
===2H
2
O+O
2
H
2
O
2
的制备可利
用类似的反应:BaO
2
+H
2
SO
4
(稀)===BaSO
4
+H
2
O
2
)
MgO+H
2
O===Mg(OH)
2
(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na
2
O+SO
3
==Na
2
SO
4
Na
2
O+CO
2
==Na
2
CO
3
MgO+SO
3
===MgSO
4
Na
2
O+2HCl==2NaCl+H
2
O
Na
2
O+2H+=2Na++H
2
O
2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
↑
Na
2
O
2
+H
2
SO
4
(冷,稀)===Na
2
SO
4
+H
2
O
2
MgO+H
2
SO
4
===MgSO
4
+H
2
O
MgO+2H+=Mg2++H
2
O
Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
8
Al
2
O
3
+6H+=2Al3++3H
2
O
Al
2
O
3
+2NaOH===2NaAlO
2
+H
2
O(Al
2
O
3
两性氧化物)
Al
2
O
3
+2OH―=2AlO
2
―+H
2
O
FeO+2HCl===FeCl
2
+H
2
O
FeO+2H+=Fe2++H
2
O
Fe
2
O
3
+6HCl===2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6H+=2Fe3++3H
2
O
Fe
3
O
4
+8HCl===FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+8H+=2Fe3++Fe2++4H
2
O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO
3
+3H
2
S===3H
2
SO
4
+4HCl
ClO
3
–+3H
2
S=6H++SO
4
2–+Cl–
HClO
3
+HI===HIO
3
+HCl
ClO
3
–+I–=IO
3
–+Cl–
3HClO+HI===HIO
3
+3HCl
3HClO+I-=IO
3
–+3H++Cl–
HClO+H
2
SO
3
===H
2
SO
4
+HCl
HClO+H
2
SO
3
=3H++SO
4
2–+Cl–
HClO+H
2
O
2
===HCl+H
2
O+O
2
↑
HClO+H
2
O
2
=H++Cl–+H
2
O+O
2
↑
(氧化性:HClO>HClO
2
>HClO
3
>HClO
4
,但浓,热的HClO
4
氧化性很强)
2H
2
SO
4
(浓)+CCO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
2H
2
SO
4
(浓)+S3SO
2
↑+2H
2
O
H
2
SO
4
+Fe(Al)室温下钝化6H
2
SO
4
(浓)+2FeFe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
2H
2
SO
4
(浓)+CuCuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
H
2
SO
4
(浓)+2HBr===SO
2
↑+Br
2
+2H
2
O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H
2
SO
4
(浓)+2HI===SO
2
↑+I
2
+2H
2
O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H
2
SO
4
(稀)+Fe===FeSO
4
+H
2
↑
2H++Fe=Fe2++H
2
↑
H
2
SO
3
+2H
2
S===3S↓+3H
2
O
4HNO
3
(浓)+CCO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
6HNO
3
(浓)+SH
2
SO
4
+6NO
2
↑+2H
2
O
5HNO
3
(浓)+PH
3
PO
4
+5NO
2
↑+H
2
O
5HNO
3
(稀)+3P+2H
2
O3H
3
PO
4
+5NO↑
5H++5NO
3
-+3P+2H
2
O3H
3
PO
4
+5NO↑
6HNO
3
(浓足)+Fe===Fe(NO
3
)
3
+3NO
2
↑+3H
2
O
4HNO
3
(浓)+Fe(足)===Fe(NO
3
)
2
+NO
2
↑+2H
2
O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO
3
(稀足)+Fe===Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O
4H++NO
3
-+Fe=Fe3++NO↑+2H
2
O
30HNO
3
+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3N
2
O↑+15H
2
O
30H++6NO
3
–+8Fe=8Fe3++3N
2
O↑+15H
2
O
36HNO
3
+10Fe===10Fe(NO
3
)
3
+3N
2
↑+18H
2
O
9
36H++6NO
3
–+10Fe=8Fe3++3N
2
↑+18H
2
O
30HNO
3
+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3NH
4
NO
3
+9H
2
O
30H++3NO
3
–+8Fe=8Fe3++3NH
4
++9H
2
O
4Zn+10HNO
3
(稀)==4Zn(NO
3
)
2
+N
2
O↑+5H
2
O
4Zn+10H++2NO
3
–=4Zn2++N
2
O↑+5H
2
O
4Zn+10HNO
3
(稀)==4Zn(NO
3
)
2
+NH
4
NO
3
+3H
2
O
4Zn+10H++NO
3
–=4Zn2++NH
4
++5H
2
O
2、还原性:
H
2
SO
3
+X
2
+H
2
O===H
2
SO
4
+2HX(X表示Cl
2
,Br
2
,I
2
)
H
2
SO
3
+X
2
+H
2
O=4H++SO
4
2-+X–
2H
2
SO
3
+O
2
==2H
2
SO
4
2H
2
SO
3
+O
2
=4H++SO
4
2-
H
2
SO
3
+H
2
O
2
===H
2
SO
4
+H
2
O
H
2
SO
3
+H
2
O
2
=2H++SO
4
2–+H
2
O
5H
2
SO
3
+2KMnO
4
===2MnSO
4
+K
2
SO
4
+2H
2
SO
4
+3H
2
O
5H
2
SO
3
+2MnO
4
–=2Mn2++4H++3SO
4
2–+3H
2
O
H
2
SO
3
+2FeCl
3
+H
2
O===H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl
H
2
SO
3
+2Fe3++H
2
O=4H++2Fe2++SO
4
2–
3、酸性:
H
2
SO
4
(浓)+CaF
2
CaSO
4
+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H
2
SO
4
(浓)+NaClNaHSO
4
+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H
2
SO
4
(浓)+2NaClNa
2
SO
4
+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H
2
SO
4
(浓)+NaNO
3
NaHSO
4
+HNO
3
↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
3H
2
SO
4
(浓)+Ca
3
(PO
4
)
2
3CaSO
4
+2H
3
PO
4
(强酸制弱酸酸)
2H
2
SO
4
(浓)+Ca
3
(PO
4
)
2
2CaSO
4
+Ca(H
2
PO
4
)
2
(工业制磷肥)
3HNO
3
+Ag
3
PO
4
==H
3
PO
4
+3AgNO
3
3H++Ag
3
PO
4
=H
3
PO
4
+3Ag+
2HNO
3
+CaCO
3
==Ca(NO
3
)
2
+H
2
O+CO
2
↑
2H++CaCO
3
=Ca2++H
2
O+CO
2
↑
（用HNO
3
和浓H
2
SO
4
不能制备H
2
S，HI，HBr，SO
2
等还原性气体）
4H
3
PO
4
+Ca
3
(PO
4
)
2
3Ca(H
2
PO
4
)
2
（重钙）
H
3
PO
4
(浓)+NaBrNaH
2
PO
4
+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H
3
PO
4
（浓）+NaINaH
2
PO
4
+HI↑
4、不稳定性：
2HClO2HCl+O
2
↑(保存在棕色瓶中)
4HNO
3
4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O(保存在棕色瓶中)
H
2
SO
3
H
2
O+SO
2
↑(在加热或酸性条件下分解)
H
2
CO
3
H
2
O+CO
2
↑(在加热或酸性条件下分解)
H
4
SiO
4
H
2
SiO
3
+H
2
OH
2
SiO
3
SiO
2
↓+H
2
O
H
2
S
2
O
3
H
2
O+S↓+SO
2
↑(在加热或酸性条件下分解)
七．碱
10
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O===4Fe(OH)
3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO
2
(少量)==Na
2
SO
3
+H
2
O
OH–+SO
2
=SO
3
2–+H
2
O
NaOH+SO
2
(足)==NaHSO
3
OH-+SO
2
(足)=HSO
3
–
2NaOH+SiO
2
==Na
2
SiO
3
+H
2
O
OH-+SiO
2
=SiO
3
2–+H
2
O
2NaOH+Al
2
O
3
==2NaAlO
2
+H
2
O
2OH-+Al
2
O
3
=2AlO
2
–+H
2
O
2KOH+Cl
2
==KCl+KClO+H
2
O
Cl
2
+2OH–=Cl–+ClO–+H
2
O
NaOH+HCl==NaCl+H
2
O
H++OH=H
2
O
NaOH+H
2
S(足)==NaHS+H
2
O
OH–+H
2
S=HS–+H
2
O
2NaOH+H
2
S(少量)==Na
2
S+2H
2
O
2OH–+H
2
S=S2–+2H
2
O
3NaOH+AlCl
3
==Al(OH)
3
↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)
3
↓
NaOH+Al(OH)
3
==NaAlO
2
+2H
2
O（AlCl
3
和Al(OH)
3
哪个酸性强？）
OH–+Al(OH)
3
=AlO
2
–+2H
2
O
Ca(OH)
2
+2NH
4
Cl2CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O(实验室制NH
3
)
NaOH+NH
4
ClNaCl+NH
3
↑+H
2
O
Mg(OH)
2
+2NH
4
Cl==MgCl
2
+2NH
3
·H
2
O(Al(OH)
3
+NH
4
Cl不溶解)
Ba(OH)
2
+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2H
2
O
2H++2OH–+Ba2++SO
4
2–=BaSO
4
↓2H
2
O
3、不稳定性:
Mg(OH)
2
MgO+H
2
O2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+3H
2
O
2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+3H
2
OCu(OH)
2
CuO+H
2
O2AgOH==Ag
2
O+H
2
O
八．盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl
3
+Fe==3FeCl
2
2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl
3
+Cu===2FeCl
2
+CuCl
2
(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl
3
+Zn(少量)===2FeCl
2
+ZnCl
2
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl
3
+Ag===FeCl
2
+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe
2
(SO
4
)
3
+2Ag===FeSO
4
+Ag
2
SO
4
↓(较难反应)Fe(NO
3
)
3
+Ag不反应
2FeCl
3
+H
2
S===2FeCl
2
+2HCl+S↓2Fe3++H
2
S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl
3
+2KI===2FeCl
2
+2KCl+I
2
2Fe3++2I-=2Fe2++I
2
FeCl
2
+Mg===Fe+MgCl
2
Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO
2
+NH
4
Cl==NaCl+N
2
↑+2H
2
O(实验室制氮气)NH
4
++NO
2
-=N
2
↑+2H
2
O
2、还原性：
11
2FeCl
2
+3Cl
2
===2FeCl
3
(在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl
2
=2Fe3++6Cl-
3Na
2
S+8HNO
3
(稀)===6NaNO
3
+2NO↑+3S+4H
2
O
3S2-+8H++2NO
3
-=2NO↑+3S+4H
2
O
3Na
2
SO
3
+2HNO
3
(稀)===3Na
2
SO
4
+2NO↑+H
2
O
3SO
3
2-+2H++2NO
3
-=3SO
4
2-+2NO↑+H
2
O
2Na
2
SO
3
+O
2
===2Na
2
SO
4
(Na
2
SO
3
在空气中易变质)
Na
2
SO
3
+SNa
2
S
2
O
3
Na
2
S+Cl
2
==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl
2
=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)
2
+CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+CaSO
4
↓(波尔多液)
MgCl
2
+2NH
3
·H
2
O===Mg(OH)
2
↓+2NH
4
Cl
Mg2++2NH
3
·H
2
O=Mg(OH)
2
↓+2NH
4
+
AlCl
3
+3NH
3
·H
2
O===Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Al3++3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
2
↓+3NH
4
+
FeCl
3
+3NH
3
·H
2
O===Fe(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Fe3++3NH
3
·H
2
O=Fe(OH)
3
↓+3NH
4
+
CuSO
4
+2NH
3
·H
2
O(不足)==Cu(OH)
2
↓+(NH
4
)
2
SO
4
Cu2++2NH
3
·H
2
O=Cu(OH)
2
↓+2NH
4
+
Cu(OH)
2
+4NH
3
·H
2
O=Cu(NH
3
)
4
(OH)
2
+4H
2
O
Cu(OH)
2
+4NH
3
·H
2
O=[Cu(NH
3
)
4
]2++2OH-+4H
2
O铜氨溶液
CuSO
4
+4NH
3
·H
2
O(足)==Cu(NH
3
)
4
SO
4
+4H
2
O总方程式
Cu2++4NH
3
·H
2
O=[Cu(NH
3
)
4
]2++4H
2
O铜氨溶液
AgNO
3
+NH
3
·H
2
O==AgOH↓+NH
4
NO
3
2AgOH=Ag
2
O(灰黑色)+H
2
O
Ag
2
O+4NH
3
·H
2
O=2[Ag(NH
3
)
2
]++2OH-+3H
2
O银氨溶液
AgNO
3
+2NH
3
·H
2
O==Ag(NH
3
)
2
NO
3
+2H
2
O
Ag++2NH
3
·H
2
O=[Ag(NH
3
)
2
]++2H
2
O总方程式
ZnSO
4
+2NH
3
·H
2
O(不足)==Zn(OH)
2
↓+(NH
4
)
2
SO
4
Zn2++2NH
3
·H
2
O=Zn(OH)
2
↓+2NH
4
+
Zn(OH)
2
+4NH
3
·H
2
O=Zn(NH
3
)
4
(OH)
2
+4H
2
O
ZnSO
4
+4NH
3
·H
2
O(足)==Zn(NH
3
)
4
SO
4
+4H
2
O
Zn2++4NH
3
·H
2
O=[Zn(NH
3
)
4
]2++4H
2
O总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na
3
PO
4
+2HCl===Na
2
HPO
4
+2NaClPO
4
3-+2H+=H
2
PO
4
-
Na
2
HPO
4
+HCl===NaH
2
PO
4
+NaClHPO
4
2-+H+=H
2
PO
4
-
NaH
2
PO
4
+HCl===H
3
PO
4
+NaClH
2
PO
4
-+H+=H
3
PO
4
Na
2
CO
3
+HCl===NaHCO
3
+NaClCO
3
2-+H+=HCO
3
-
NaHCO
3
+HCl===NaCl+H
2
O+CO
2
↑HCO
3
-+H+=CO
2
↑+H
2
O
3Na
2
CO
3
+2AlCl
3
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)
3CO
3
2-+2Al3++3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3Na
2
CO
3
+2FeCl
3
+3H
2
O===2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
+6NaCl(物质之间的双水解反应)
3CO
3
2-+2Fe3++3H
2
O=2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3NaHCO
3
+AlCl
3
===Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑(物质之间的双水解反应)
12
3HCO
3
-+Al3+=2Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3NaHCO
3
+FeCl
3
===Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑(物质之间的双水解反应)
3HCO
3
-+Fe3+=2Fe(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3Na
2
S+Al
2
(SO
4
)
3
+6H
2
O===2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑(物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑
3NaAlO
2
+AlCl
3
+6H
2
O==4Al(OH)
3
↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)
3AlO
2
-+Al3++6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
3NaAlO
2
+FeCl
3
+6H
2
O==3Al(OH)
3
↓+Fe(OH)
3
↓+3NaCl
3AlO
2
-+Fe3++6H
2
O=3Al(OH)
3
↓+Fe(OH)
3
↓
NaAlO
2
+NH
4
Cl+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+NH
3
·H
2
O+NaCl
AlO
2
-+NH
4
++2H
2
O=Al(OH)
3
↓+NH
3
·H
2
O
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
===2NaHCO
3
CO
3
2-+H
2
O+CO
2
=2HCO
3
-
Na
2
CO
3
+H
2
O+2SO
2
==2NaHSO
3
+CO
2
↑(1:2)
CO
3
2-+H
2
O+2SO
2
=2HSO
3
-+CO
2
↑
2Na
2
CO
3
(足)+H
2
O+SO
2
==Na
2
SO
3
+2NaHCO
3
(CO
2
中的SO
2
不能用Na
2
CO
3
洗气)
2CO
3
2-+H
2
O+SO
2
=SO
3
2-+2HCO
3
-(2:1)
Na
2
CO
3
+SO
2
==Na
2
SO
3
+CO
2
(1:1)
CO
3
2-+SO
2
=SO
3
2-+CO
2
NaHCO
3
+SO
2
===NaHSO
3
+CO
2
(CO
2
中的SO
2
可能用NaHCO
3
洗气)
2HCO
3
-+SO
2
=2HSO
3
-+CO
2
2NaHCO
3
+SO
2
==Na
2
SO
3
+2CO
2
+H
2
O
2HCO
3
-+SO
2
=SO
3
2-+2CO
2
+H
2
O
Na
2
SiO
3
+2HCl===H
2
SiO
3
↓+NaCl或Na
2
SiO
3
+2HCl+H
2
O===H
4
SiO
4
↓+2NaCl
SiO
3
2-+2H+=H
2
SiO
3
↓或SiO
3
2-+2H++H
2
O=H
4
SiO
4
↓
Na
2
SiO
3
+CO
2
+2H
2
O===H
2
SiO
3
↓+Na
2
CO
3
SiO
3
2-+CO
2
+2H
2
O=H
4
SiO
4
↓+CO
3
2-
5、盐与盐复分解反应
Na
2
SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
SO
3
2-+Ba2+=BaSO
4
↓
Na
2
SO
3
+BaCl
2
==BaSO
3
↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO
3
2-+Ba2+=BaSO
3
↓
Na
2
CO
3
+BaCl
2
==BaCO
3
↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
CO
3
2-+Ba2+=BaCO
3
↓
Na
2
CO
3
+CaCl
2
==CaCO
3
↓+2NaCl(NaHCO
3
不反应)
CO
3
2-+Ca2+=CaCO
3
↓
AgNO
3
+NaCl==AgCl↓+NaNO
3
Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO
3
+NaBr==AgBr↓+NaNO
3
Ag++Br-=AgBr↓
AgNO
3
+KI==AgCl↓+KNO
3
Ag++I-=AgI↓
3AgNO
3
+Na
3
PO
4
==Ag
3
PO
4
↓+3NaNO
3
3Ag++PO
4
3-=Ag
3
PO
4
↓
CuSO
4
+Na
2
S==CuS↓+Na
2
SO
4
Cu2++S2-=CuS↓
FeCl
3
+3KSCN==Fe(SCN)
3
+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)
3
(血红色，用于Fe3+的特性检验)
13
6、不稳定性:
Na
2
S
2
O
3
+H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
+S↓+SO
2
↑+H
2
O
S
2
O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑+H
2
O
NH
4
ClNH
3
↑+HCl↑
NH
4
INH
3
↑+HI↑2HIH
2
+I
2
NH
4
INH
3
↑+H
2
↑+I
2
↑
NH
4
HCO
3
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
2KNO
3
2KNO
2
+O
2
↑
2Cu(NO
3
)
3
2CuO+4NO
2
↑+O
2
↑
2AgNO
3
2Ag+2NO
2
↑+O
2
↑(保存在棕色瓶中)
5NH
4
NO
3
4N
2
↑+2HNO
3
+9H
2
O
10NH
4
NO
3
8N
2
↑+4NO
2
↑+O
2
↑+20H
2
O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
CaO+CO
2
↑MgCO
3
MgO+CO
2
↑
九、电离方程式
1、酸的电离(H
2
SO
4
、HNO
3
、HCl、HBr、HI、H
3
PO
4
、HF、H
2
SO
3
、CH
3
COOH、H
2
CO
3
、
H
2
S、HNO
2
、C
6
H
5
OH、HCN、HClO)
H
2
SO
4
==2H++SO
4
2-或：H
2
SO
4
+2H
2
O==2H
3
O++SO
4
2-
HNO
3
==H++NO
3
-或：HNO
3
+H
2
O==H
3
O++NO
3
-(以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H
3
PO
4
H++H
2
PO
4
H
2
PO
4
H++HPO2
4
HPO2
4
H++PO3
4
HFH++F
H
2
SO
3
H++HSO
3
HSO
3
H++SO2
3
CH
3
COOHH++CH
3
COO
H
2
CO
3
H++
3
HCO
3
HCO
H++2
3
CO
H
2
SH++HSHSH++2S
HNO
2
H++NO
2
C
6
H
5
OHH++C
6
H
5
O-(苯酚不是酸，显酸性)
HCNH++CN
HClOH++ClO
H
2
OH++OH
2H
2
OH
3
O++OH
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)
2
、Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
、NH
3
·H
2
O)
14
NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)
2
==Ba2++2OH
Mg(OH)
2
Mg2++2OH
Al(OH)
3
Al3++3OH酸式电离：Al(OH)
3
H++
2
AlO
+H
2
O
NH
3
·H
2
O
4
NH
+2OH
Ca(OH)
2
==Ca2++2OH(澄清石灰水)
Ca(OH)
2
Ca2++2OH(石灰悬浊液)
3、盐的电离(NaCl、Na
2
SO
4
、NaHSO
4
、Na
2
SO
3
、NaHSO
3
、MgSO
4
、CaSO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
、
CuSO
4
、AlCl
3
、AgNO
3
、CH
3
COONa、NH
4
NO
3
、FeCl
3
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、Na
2
S、
NaHS、NaH
2
PO
4
、Na
2
HPO
4
、Na
3
PO
4
、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO
3
)
NaCl==Na++Cl
Na
2
SO
4
==2Na++2
4
SO
NaHSO
4
==H++Na++2
4
SO
Na
2
SO
3
==2Na++2
4
SO
NaHSO
3
==Na++HSO
3
-(错误书写：NaHSO
3
==Na++H++SO
4
2-)
MgSO
4
==Mg2++2
4
SO
Al
2
(SO
4
)
3
==2Al3++32
4
SO
CuSO
4
==Cu2++2
4
SO
AlCl
3
==Al3++3Cl
AgNO
3
==Ag++NO
3
CH
3
COONa==CH
3
COO+Na+
NH
4
NO
3
==NH
4
++NO
3
-
FeCl
3
==Fe3++3Cl
Na
2
CO
3
==2Na++2
3
CO
NaHCO
3
==Na++
3
HCO
(错误书写：NaHCO
3
==Na++H++2
3
CO
)
Na
2
S==2Na++2S
NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+2S)
NaH
2
PO
4
==Na++H
2
PO
4
Na
2
HPO
4
==2Na++HPO2
4
(错误书写：Na
2
HPO
4
==2Na++H++PO3
4
)
Na
3
PO
4
==3Na++PO3
4
KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―
AgClAg++Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
CaCO
3
Ca2++2
3
CO
(错误书写：CaCO
3
==Ca2++CO2
3
)
15
CaSO
4
Ca2++SO2
4
(错误书写：CaSO
4
==Ca2++SO2
4
)
3、熔融电离
NaClNa++ClMgCl
2
Mg2++2Cl
Na
2
O2Na++O2―Al
2
O
3
2Al3++3O2―
十、水解反应
1、单水解---可逆水解
NH
4
Cl+H
2
ONH
3
·H
2
O+HClNH
4
++H
2
OH++NH
3
·H
2
O
FeCl
3
+3H
2
OFe(OH)
3
+3HClFe3++3H
2
OFe(OH)
3
+3H+
AlCl
3
+3H
2
OAl(OH)
3
+3HClAl3++3H
2
OAl(OH)
3
+3H+
CuSO
4
+2H
2
OCu(OH)
2
+H
2
SO
4
(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO
3
+H
2
OH
2
CO
3
+NaOH(NaHSO
4
不水解，NaHSO
3
电离大于水解)
Na
2
CO
3
+H
2
ONaHCO
3
+NaOHCO
3
2-+H
2
OHCO
3
-+OH–
NaHCO
3
+H
2
OH
2
CO
3
+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na
2
SO
3
+H
2
ONaHSO
3
+NaOHSO
3
2-+H
2
OHSO
3
-+OH–
NaHSO
3
+H
2
OH
2
SO
3
+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO
3
-+H
2
OH
2
SO
3
+OH-
Na
2
S+H
2
ONaHS+NaOHS2-+H
2
OHS-+OH–
NaHS+H
2
OH
2
S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H
2
OH
2
S+OH-
Na
3
PO
4
+H
2
ONa
2
HPO
4
+NaOHPO
4
3-+H
2
OHPO
4
2-+OH–
Na
2
HPO
4
+H
2
ONaH
2
PO
4
+NaOHHPO
4
2-+H
2
OH
2
PO
4
-+OH–
NaH
2
PO
4
+H
2
OH
3
PO
4
+NaOHH
2
PO
4
-+H
2
OH
3
PO
4
+OH–
CH
3
COONa+H
2
OCH
3
COOH+NaOHCH
3
COO-+H
2
OCH
3
COOH+OH–
C
6
H
5
ONa+H
2
OC
6
H
5
OH+NaOHC
6
H
5
O-+H
2
OC
6
H
5
OH+OH–
2、双水解
CH
3
COONH
4
+H
2
OCH
3
COOH+NH
3
·H
2
O
NH
4
F+H
2
OHF+NH
3
·H
2
O
Al
2
S
3
+6H
2
O==Al(OH)
3
↓+H
2
S↑(隔绝空气，密封保存)
Mg
3
N
2
+6H
2
O==Mg(OH)
2
↓+NH
3
↑(隔绝空气，密封保存)
Na
3
P+3H
2
O==3NaOH+PH
3
↑(隔绝空气，密封保存)
Zn
3
P
2
+6H
2
O==Zn(OH)
2
↓+PH
3
↑(Zn
3
P
2
一种老鼠药，PH
3
剧毒神经毒剂)
CaC
2
+2H
2
O==Ca(OH)
3
↓+C
2
H
2
↑(隔绝空气，密封保存)
C
2
H
5
ONa+H
2
O==C
2
H
5
OH+NaOH
十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件
下的电解
2NaCl+2H
2
O2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
(-)2H
2
O+2e-==H
2
↑+2OH-或2H++2e-==H
2
↑
(+)2Cl--2e-==Cl
2
↑
16
2Cl-+2H
2
O2OH-+H
2
↑+Cl
2
↑
CuCl
2
Cu+Cl
2
↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl--2e-==Cl
2
↑
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl
2
↑
2CuSO
4
+2H
2
O2Cu↓+O
2
↑+2H
2
SO
4
(-)2Cu2++4e-==2Cu↓
(+)2H
2
O-4e-==O
2
↑+4H+或：4OH--4e-==O
2
↑+2H
2
O4H
2
O4H++4OH-
2Cu2++2H
2
O2Cu↓+O
2
↑+4H+
2H
2
O2H
2
↑+O
2
↑
(-)4H++4e-==2H
2
↑
(+)4OH--4e-==O
2
↑+2H
2
O
中性电解4H
2
O4H++4OH-
2H
2
OH
2
↑+O
2
↑
酸性水解：
(-)4H++4e-==2H
2
↑
(+)2H
2
O-4e-==O
2
↑+4H+4OH--4e-==O
2
↑+2H
2
O
2H
2
OH
2
↑+O
2
↑
碱性水解：
(-)4H
2
O+4e-==2H
2
↑+4OH-或：4H++4e-==2H
2
↑
(+)4OH--4e-==O
2
↑+2H
2
O
2H
2
OH
2
↑+O
2
↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO
4
电镀液
镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO
4
电镀液
镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+
镀银：AgNO
3
电镀液
镀件(-)Ag++e-==Ag↓
纯银(+)Ag–e-==Ag+
镀镍：NiSO
4
电镀液
镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓
17
纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl(熔融)2Na+Cl
2
↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl
2
↑
2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl
2
↑
2Al
2
O
3
(熔融)4Al+2O
2
↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2--12e-==3O
2
↑
4Al3++6O2-4Al+3O
2
↑
NaHF
2
(熔融)H
2
↑+F
2
↑
(-)2H++2e–==H
2
↑
(+)2F--2e-==F
2
↑
2HFH
2
↑+F
2
↑
十二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H
2
SO
4
)
Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+)2H++2e-==H
2
↑(还原反应)
离子方程式Zn+2H+==H
2
↑+Zn2+
化学方程式Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
铁碳电池：Fe—C(H
2
CO
3
)
Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)
C极(+)2H++2e-==H
2
↑(还原反应)
离子方程式Fe+2H+==H
2
↑+Fe2+(析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe—C(H
2
O、O
2
)
Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)
C极(+)O
2
+2H
2
O+4e-==4OH(还原反应)
化学方程式2Fe+O
2
+2H
2
O==2Fe(OH)
2
(吸氧腐蚀)
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O==4Fe(OH)
3
2Fe(OH)
3
==Fe
2
O
3
·nH
2
O+(3-n)H
2
O(铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O
2
)
Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)
Ni极(+)3O
2
+6H
2
O+12e-==12OH(还原反应)
化学方程式4Al+3O
2
+6H
2
O==4Al(OH)
3
(海洋灯标电池)
干电池：Zn—MnO
2
(NH
4
Cl糊状物)NH
4
Cl+H
2
O==NH
3
·H
2
O+HCl
Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
18
Cu极(+)2MnO
2
+2H++2e-==Mn
2
O
3
+H
2
O(还原反应)
化学方程式Zn+2NH
4
Cl+2MnO
2
=ZnCl
2
+Mn
2
O
3
+2NH
3
↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO
2
(浓硫酸)放电
Pb极(-)Pb+H
2
SO
4
–2e-==PbSO
4
+2H+(氧化反应)
PbO
2
极(+)PbO
2
+H
2
SO
4
+2H++2e-==PbSO
4
+2H
2
O(还原反应)
化学方程式Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
==2PbSO
4
+2H
2
O
Pb—PbO
2
(浓硫酸)充电
Pb极(-)PbSO
4
+2H+–2e-==Pb+H
2
SO
4
(还原反应)
PbO
2
极(+)PbSO
4
+2H
2
O+2e-==PbO
2
+H
2
SO
4
+2H+(氧化反应)
化学方程式2PbSO
4
+2H
2
O==Pb+PbO
2
+2H
2
SO
4
锂电池：Li—LiMnO
2
(固体介质)
(-)Li–e-==Li+(氧化反应)
(+)MnO
2
+Li++e-==LiMnO
2
+H
2
O(还原反应)
化学方程式Li+MnO
2
==LiMnO
2
银锌电池：Zn—Ag
2
O(NaOH)
Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H
2
O(氧化反应)
Cu极(+)Ag
2
O+H
2
O+2e-==2Ag+2OH(还原反应)
化学方程式Zn+Ag
2
O==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H
2
—O
2
(NaOH)
Pt极(-)2H
2
+4OH–4e-==4H
2
O(氧化反应)
Pt极(+)O
2
+2H
2
O+4e-==4OH(还原反应)
化学方程式2H
2
+O
2
==2H
2
O
CH
4
—O
2
(NaOH)
Pt极(-)CH
4
+10OH–8e-==2
3
CO
+7H
2
O(氧化反应)
Pt极(+)2O
2
+4H
2
O+8e-==8OH(还原反应)
化学方程式CH
4
+2O
2
+2NaOH==Na
2
CO
3
+3H
2
O
十三、热化学方程式
C(s)+1/2O
2
(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/mol
C(s)+O
2
(g)==CO
2
(g)；△H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O
2
(g)==CO
2
(g)；△H=－283.0kJ/mol
H
2
(g)+1/2O
2
(g)==H
2
O(g)；△H=－241.8kJ/mol
H
2
(g)+1/2O
2
(g)==H
2
O(l)；△H=－285.8kJ/mol
2H
2
(g)+O
2
(g)==2H
2
O(g)；△H=－483.6kJ/mol
2H
2
(g)+O
2
(g)==2H
2
O(l)；△H=－571.6kJ/mol
19
CH
4
(g)+2O
2
(g)==CO
2
(g)+2H
2
O(l)；△H=－890.3kJ/mol
C
8
H
18
(l)+12.5O
2
(g)==8CO
2
(g)+9H
2
O(l)；△H=－5518kJ/mol
C
6
H
12
O
6
(s)+6O
2
(g)==6CO
2
(g)+6H
2
O(l)；△H=－2800kJ/mol
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)==N
2
(g)+2H
2
O(g)；△H=－534kJ/mol
S(s)+O
2
(g)==SO
2
(g)；△H=－297kJ/mol
FeS
2
(s)+11/4O
2
(g)==1/2Fe
2
O
3
(s)+2SO
2
(g)；△H=-853kJ/mol
SO
2
(s)+1/2O
2
(g)==SO
3
(g)；△H=－98.3kJ/mol
SO
3
(g)+H
2
O(l)==H
2
SO
4
(l)；△H=－130.8kJ/mol
H
2
(g)+Cl
2
(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol
C(s)+H
2
O(g)==H
2
(g)+CO
2
(g)；△H=+131.5kJ/mol
3H
2
(g)+N
2
(g)==2NH
3
(g)；△H=－92.2kJ/mol
2O
2
(g)+N
2
(g)==2NO
2
(g)；△H=+68kJ/mol
O
2
(g)+N
2
(g)==2NO(g)；△H=－kJ/mol
O
2
(g)+2NO(g)==2NO
2
(g)；△H=－kJ/mol
2NO
2
(g)==N
2
O
4
(g)；△H=－kJ/mol
Cu(s)+1/2O
2
(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol
CaCO
3
(s)+==CaO(s)+CO
2
(g)；△H=+1777kJ/mol
C(石墨)+O
2
(g)===CO
2
(g)；△H=－393.51kJ·mol-
1
C(金刚石)+O
2
(g)===CO
2
(g)；△H=－395.41kJ·mol-
1
C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol-
1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2
O(l)；△H=－57.3kJ/mol
KOH(aq)+HNO
3
(aq)=NaNO
3
(aq)+H
2
O(l)；△H=－57.3kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H
2
SO
4
(aq)=1/2Na
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l)；△H=－57.3kJ/mol