铁什么颜色
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2023年2月16日发(作者：四年级成语大全)实用文档用心整理
千里之行始于足下
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第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物
学业要求核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物
的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制
备方案。
3．能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的
相互转化。
4．能说明铁及其化合物的应用。
1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其
制备方案，以培养学生科学探究与创
新意识的素养水平。
2．利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间
的相互转化，培养学生变化观念与平
衡思想的素养水平。
[知识梳理]
知识点一铁的单质
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如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性
质，请完成下列问题，答案就会揭晓：
1．物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1535℃。纯铁的抗腐蚀能
力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。粉末状时为黑色
2．化学性质
(1)与HCl的反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)与CuSO4的反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。
(3)与水蒸气的反应
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现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H2。
化学方程式：3Fe＋4H2O(g)=====
高温
Fe3O4＋4H2。
湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
生成的Fe既有＋2价、又有＋3价。
3．铁元素在自然界的存在
人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以
单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。铁元
素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
知识点二铁的重要化合物
氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的
性质？
带着这个问题完成下列知识点：
1．铁的氧化物
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化学式FeOFe2O3
Fe3O4
纯净物
俗称－铁红磁性氧化铁
颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价
水溶性不溶不溶不溶
与盐酸反应
(离子方程式)
FeO＋2H＋
===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===
2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋
===Fe2＋＋2Fe3＋
＋4H2O
与CO的反应
Fe
x
O
y
＋yCO=====
高温
xFe＋yCO2
2.铁的氢氧化物注意实验3－1
Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色和溶解性白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水
稳定性在空气中易转化为Fe(OH)3
2Fe(OH)3=====
△
Fe2O3＋
3H2O
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与盐酸反应
(离子方程式)
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋
2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋
3H2O
制备Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
转
化
化学方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
现象白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
3.铁盐和亚铁盐
硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它
如何转换成三价铁离子？请完成下列知识点，答案就会揭晓：
(1)Fe2＋和Fe3＋的检验：实验3－2
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化：
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①实验及现象：实验3－3
溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。
②反应的离子方程式：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
③结论：
Fe3＋
铁等强还原剂
氯气等强氧化剂
Fe2＋。
(3)铁盐的净水作用：
向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变澄清。
微判断
(1)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价为混合物。()