四氯化碳什么颜色
-王子变青蛙插曲
2023年2月16日发(作者：表扬医生的表扬信)公众号：惟微小筑
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
(1)碱金属的原子结构
观察碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处.
锂钠钾铷铯
①相同点：碱金属元素原子结构的相同,都为.
②递变性：从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中,依次增多.
【思考】物质的性质主要取决于原子的最|外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学
性质如何?是否完全相同?
(2)钠、钾分别跟O
2
和H
2
O的反响实验
【实验1】取一小块钾,擦干外表的煤油后放在石棉网上加热,观察现象.同钠与氧气的反
响比拟.(完成下表)
【实验2】在小烧杯中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干外表的煤油,投入到小烧杯
中,观察现象.同钠与水的反响进比拟.(完成下表)
钠、钾化学性质的比拟
钠钾
与氧气反响剧烈燃烧,火焰呈色,
生成色的固体
剧烈燃烧,火焰呈色
与水反响
(绿豆大一
块)
在水面上、成银白色
小球、在水面上四处、
滴入酚酞溶液呈色
在水面上、成银白色小球、
在水面上四处、滴入酚酞溶液
呈色,有微弱（爆|炸）
【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性.你认为元素的性质与
他们的原子结构有关系吗?
【结论】(1)碱金属元素原子的最|外层都有1个电子,它们的化学性质相似
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①与O
2
的反响
②与水的反响
碱金属(R)与水反响规律相同,但反响程度(从Li到Cs)
2R＋2H
2
O=
【例】某碱金属与足量水反响,生成氢气,那么该金属是什么?
(2)碱金属元素从上到下(Li、Na、K、Rb、Cs),随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的
电子层数逐渐,原子核对的引力逐渐减弱,原子失电子的能力
逐渐.
元素的金属性逐渐,与水和氧气的反响越来越,生成的氧化
物越来越.最|高价氧化物对应水化物的碱性越来越.
(3)【知识拓展】元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或与酸反响置换出氢的难易程度.置换出氢越容易,那么金属性越
强.
【例】金属A可与冷水反响,金属B和热水才能反响,金属C和水不能反响,判断金属A、
B、C金属性强弱
2、根据金属元素最|高价氧化物对应水化物碱性强弱.碱性越强,那么原金属元素的金属
性越强.
【例】NaOH为强碱、Mg(OH)
2
为中强碱、Al(OH)
3
为两性氢氧化物,那么Na、Mg、Al的金
属性强弱
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断.金属阳离子氧化性越弱,那么元素金属性越强.
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+,那么元素金属性顺序为
(4)碱金属的物理性质及其递变规律
(学生查看课本P7表1－1碱金属的主要性质,填写下表)
碱金属的物理性质的比拟
LiNaKRbCs
相
似
点
颜色
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
递
密度变化
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变
性
熔沸点变化
【小结】碱金属随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均表现出一定
的相似性和递变性.但一般之中有特殊.由此可见同一主族元素性质具有一定
的相似性和递变性.
分析课本第7页卤素单质的物理性质表：讨论典型的非金属的性质有原子结构间是否存
在联系?
1、根据列表,请总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变
规律.
颜色：
状态：
密度：
熔沸点：
在水中的溶解性：
请观察卤族元素的原子结构所示：
2、根据卤素的原子结构,试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递
变性.
⑴卤族元素单质与H
2
反响情况
F
2
Cl
2
Br
2
I
2
反响条件暗处光照或点燃加热不断加热
反响程度（爆|炸）剧烈缓慢缓慢
氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定
卤素单质与氢气的反响通式：
【小结】按照F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
的顺序：
a、与氢气反响的剧烈程度：
b、生成的氢化物的稳定性：
⑵卤素单质间的置换反响
【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,
再注入少量四氯化碳,振荡.观察四氯化碳层和水层的颜色变化.
现象：
化学方程式：
【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量的四氯化碳.
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观察四氯化碳层和水层颜色的变化.
现象：
化学方程式：
【思考】如果将上述两个实验中的四氯化碳换成苯,那么实验现象有何不同?
【小结】
a、氟、氯、溴、碘四种非金属元素的非金属性强弱：
b、四种卤素单质的氧化性强弱：
c、卤化氢的稳定性强弱：
(3)元素非金属性强弱判断依据：【知识拓展】
①根据非金属单质与氢气反响的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断,越容易与氢气反
响或氢化物的稳定性越强,那么非金属性越强.
②根据非金属元素最|高价氧化物对应水化物酸性强弱判断,酸性越强,那么原非金属元
素的非金属性越强.
③可以根据相互置换反响判断.
【课堂练习】
1、以下关于碱金属元素表达中正确的选项是()
A、原子的最|外层电子数都是1,次外层电子层都是8
B、单质的化学性质活泼,易失电子发生氧化反响
C、除锂外均以化合态存在于自然界中D、单质的密度都小于1
2、元素周期表中,碱金属的右边一列金属叫做碱土金属.从上到下依次为铍,镁,钙,锶、
钡(镭)等金属.判断,在这五种金属中,最|活泼的单质是()
A、铍B、镁C、钡D、钙
3、铷和另一种碱金属的合金46g,与水完全反响,放出2g的氢气,那么合金中另一种金属是
()
A、LiB、NaC、KD、Cs
4.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是()
A.碘水,淀粉溶液B.氯水,四氯化碳C.淀粉,KI溶液D.硝酸银溶液,稀HNO
3
5.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最|不可能具备的性质是
A、砹易溶于某些有机溶剂B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹是有色气体D、砹化银不溶于水或稀HNO
3
6、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化,但参加某种物质后,溶液立即变蓝.该物质可能
是
A、FeCl
3
B、K
2
SO
3
C、KNO
3
D、Na
2
S
参考答案：
二、(1)最|外层电子数1电子层数【思考】相似不完全相同
(2)钠：黄淡黄浮熔化游动红钾：紫浮熔化游动红
【思考与交流】有关系略
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【结论】(1)略【例】钾(2)增多最|外层电子增强
(3)1.A＞B＞＞Mg＞＞Mg＞Al
(4)略
2、略
【课堂练习】
1.选B解析：A项应除H原子以外；B项正确；C项不正确,碱金属元素在自然界中均以
化合态存在；D项不正确,Rb和Cs的密度都比1大
2.选C解析：同主族元素,越往下元素的金属性就越强
3.选A解析：用摩尔电子质量法解题,由题意知转移1mole-时需要合金的平均质量为
23g,转移1mole-时,所需Li、Na、K、Rb、Cs的质量分别为7g、23g、39g、
86g、133g,而合金中已经含有铷,所以另一种金属的摩尔电子质量应小于23g,
应选A、Li
4.选D
5.选BC解析：根据卤族元素的递变性,B项中砹化氢比碘化氢更不稳定,更容易分解；C
项中砹应是比碘单质颜色更深的固体
6.选AC解析；只要参加氧化剂能将I-氧化为I2即可