实验室制氨气方程式
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2023年2月15日发(作者：上止正)1
实验室制取方程式
1实验室制取O
2
2KMnO
4
△
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
2KClO
3
△
2KCl+3O
2
↑
2实验室制取H
2
Zn+H
2
SO
4
ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+2H+Zn2++H
2
↑
3实验室制取CO
2
CaCO
3
+2HClCaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2H+Ca2++H
2
O+CO
2
↑
4实验室制取Cl
2
MnO
2
+4HCl（浓）
△
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸）
NaCl+H
2
SO
4
NaHSO
4
+HCl↑
2NaCl+H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+2HCl↑
6实验室制取SO
2
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑
7实验室制取H
2
S
FeS+H
2
SO
4
FeSO
4
+H
2
S↑
FeS+2H+Fe2++H
2
S↑
8实验室制取NH
3
2NH
4
Cl+Ca（OH)
2
△
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
9实验室制取NO
3Cu+8HNO
3
(稀)3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H++2NO
3
-3Cu2++2NO↑+4H
2
O
10实验室制取NO
2
Cu+4HNO
3
(浓)Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4H++2NO
3
-Cu2++2NO
2
↑+2H
2
O
11实验室制取Al(OH)
3
AlCl
3
+3NH
3
·H
2
OAl（OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Al3++3NH
3
·H
2
OAl（OH)
3
↓+3NH
4
+
12实验室制Fe（OH)
3
胶体
FeCl
3
+3H
2
O
△
Fe(OH）
3
(胶体）+3HCl
Fe3++3H
2
O
△
Fe(OH)
3
（胶体）+3H+
13实验室配制银氨溶液
微热
强热
MnO
2
MnO
2
2
AgNO
3
+NH
3
·H
2
OAgOH↓+NH
4
NO
3
AgOH+3NH
3
·H
2
OAg(NH
3
）
2
OH+3H
2
O
Ag++NH
3
·H
2
OAgOH↓+NH
4
+
AgOH+3NH
3
·H
2
O［Ag（NH
3
)
2
]++OH—+3H
2
O
14实验室制取乙烯
C
2
H
5
OHCH
2
=CH
2
↑+H
2
O
15实验室制取乙炔
CaC
2
+2H
2
OCa（OH）
2
+CH≡CH↑
16实验室制取乙酸乙酯
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OHCH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
1氯气
制取原理-—强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl（浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置-—分液漏斗，圆底烧瓶，加热
检验—-能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
除杂质——先通入饱和食盐水（除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气）
收集—-排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2氨气
取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl-==CaCl2+NH3↑+2H2O
③装置—-略微向下倾斜的大试管，加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气)
收集——向下排气法
3苏打
苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉。带
有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠（Na2CO3·H2O）、七水碳酸钠（Na2CO3·7H2O）和十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O)
三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱.
无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性.它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。
十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中,会失去结晶水而成为一水碳酸钠.无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，
加热都会变成无水碳酸钠.碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的
重要原料.冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐
酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料—-三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途,比如它可以直接作为
洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
4亚硝酸钠
浓硫酸
△
浓H
2
SO
4
170℃
3
分子式:NaNO2
分子量:69.00
性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒
染剂；丝绸、
亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂，实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色
剂、防微生物
剂，防腐剂。密度2。168g/cm3，熔点271℃，于320℃分解。吸湿,易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可
从空气中吸收氧
气,并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中,氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态,
既有还原性
又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：
这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染
料、氧化氮、
药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温
热还原法备：
Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2
产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。
氧化还原性
(NO2)—中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。
在酸性介质中:HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。
（NO2)-+2I—+4H+==2NO+I2+2H2O
因在酸中有NO+存在，易得电子成NO,故很容易将I—氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，
不能将I-氧化,是由于上述动力学原因所至.遇强氧化剂时，也有还原性。
5（NO2)—+2(MnO4）—+6H+====5（NO3）-+(Mn）2++3H2O
在无氧化剂和还原剂时,易歧化。
4
亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标
亚硝酸钠
5硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2（或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集—-向上排气法
6二氧化硫
①制取原理-—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置-—分液漏斗，圆底烧瓶
④检验—-先通入品红试液，褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
7氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液，产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集-—向上排气法
8二氧化氮
①制取原理—-不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶）
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
9一氧化碳
①制取原理-—浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰，无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气）
⑥收集——排水法
10甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集--排水法或向下排空气法
11乙烯
5
①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液（除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气）
收集——排水法
12乙炔
①制取原理—-电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH↑
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶)
④检验—-无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S，PH3),通入浓硫酸（除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
工业制取方程式
1工业制金属Na
2NaCl
2Na+Cl
2
↑
2工业制金属Mg
MgCl
2
Mg+Cl
2
↑
3工业制金属Al
2Al
2
O
3
4Al+3O
2
↑
4工业制生石灰、二氧化碳
CaCO
3
高温
CaO+CO
2
5工业制漂白粉
2Cl
2
+2Ca（OH）
2CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
6接触法制硫酸
沸腾炉：4FeS
2
+11O
2
高温
2Fe
2
O
3
+8SO
2
接触室:2SO
2
＋O
2
催化剂
加热
2SO
3
吸收塔：SO
3
+H
2
O
H
2
SO
4
7工业制玻璃（设备名称:玻璃窑）
Na
2
CO
3
+SiO
2
高温
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
CaCO
3
+SiO
2
高温
CaSiO
3
+CO
2
↑
8离子交换膜法制烧碱、氯气
2NaCl+2H
2
O
2NaOH+H
2
↑
+Cl
2
↑
电解
电解
电解
电解
6
9。氯碱工业
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
10。高炉炼铁
Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2］
11。工业制取水煤气
C+H2O=CO+H2
12.侯氏制碱法
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
13。工业制粗硅
SiO
2
+2C
高温
Si+2CO
↑
14。工业合成氨（设备名称：合成塔）
N
2
＋3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
15。工业制硝酸
4NH
3
+5O
24NO+6H
2
O
2NO+O
2
2NO
2
3NO
2
+H
2
O2HNO
3
+NO
16。工业腐蚀印刷电路板
2FeCl
3
+Cu
2FeCl
2
+CuCl
2
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
17.
工业制乙醇
方法1：CH
2
=CH
2
+H
2
OC
2
H
5
OH(乙烯水化法)
方法2：C
6
H
12
O
6
2CO
2
↑+2C
2
H
5
OH（发酵法）
18。工业制乙醛
方法1：2C
2
H
5
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O（乙醇催化氧化法）
方法2:2CH
2
=CH
2
+O
2
2CH
3
CHO(乙烯催化氧化法）
方法3：CH≡CH+H
2
OCH
3
CHO（乙炔水化法）
19。工业制乙酸
2CH
3
CHO+O
2
2CH
3
COOH
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体。放热。产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
催化剂
加热、加压
催化剂
△
催化剂
Cu
催化剂
催化剂
催化剂
△
△
△
△
7
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水)
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝
的液体(水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2（OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露
空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca（HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石
的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化
碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Al(OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
8
Ba(OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
MgCl2+2NaOH=Mg（OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
尾气回收
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
通入饱和NaHCO3溶液（除HCl）
通入浓H2SO4(除水蒸气)
通入碱石灰（除水蒸气)
3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
通入硫酸铜溶液(除H2S，PH3），