铁是由什么构成的
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2023年2月15日发(作者：中国行政图高清版)物质的组成和结构
一、物质的组成
1、从宏观上看：物质是由组成的；如醋酸钾（CH
3
COOK）由、、、四
种元素组成，其中原子个数比为：：：。
2、从微观上看，物质是由、和三种粒子构成，如水是由构成，
氯化钠是由构成，铁是由构成。
二、原子（带正电）
1、原子结构（不带电）
：带负电
2、在原子中存在的等量关系：===原子序数。
3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分层，越在外层的电子能量越。
4、最外层电子数为或为（只有一层）的为相对稳定结构。
5、金属原子最外层电子数，易电子，形成离子。
6、非金属原最外层电子数，易电子，形成离子。
7、所以原子的化学性质取决于。
8、原子的质量主要集中在上。
相对原子质量=，近似计算=+。相
对原子质量是一个比值，没有。
三、分子、原子和离子区别、联系
1、共同性质：、、。
2、区别：分子是最小粒子
原子是最小粒子
分子在变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。
化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。
3、联系：离子原子分子
4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子
3个铁原子，5个二氧化硫分子，2个钙离子，2个水分子。
氮元素，2个氢氧根离子，镁元素，2个氧原子
5、根据下列结构图作答：
其中属于金属原子的有，属于稀有气体原子的有，
属于阴离子的有，离子符号分别是
达到稳定结构的有。
6.右图是某粒子的结构示意图：
（1）当该粒子为原子时，X=；
（2）当该粒子的化学符号为X3＋时，X=，符号为；
E
FGH
（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为
四、物质分类
混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质
：只有一种元素组成的纯净物
1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。
纯净物化合物酸：如：HClH
2
CO
3
H
2
SO4HNO
3
碱;如：NaOHMg(OH)
2
KOHCa(OH)
2
盐
2、将下列物质分类
空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁
其中属于混合物的有
属于纯净物的有（写化学式）
属于单质的有（写化学式）
属于氧化物的有（写化学式）
实验部分
1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量
时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。
2、固体药品一般装在中，取用块状药品用，粉未状用（或纸槽），取
用方法：一横二送三竖。
3、取用液体药品一般用法，取时，瓶塞要，瓶口要紧挨，标签要朝
，用完后，要立即。
取一定量液体时，要用量取，读数时，视线要于平视，如果仰视会
读，即比实际的要；如果俯视会读，即比实际的要。
取少量液体时，要用滴取，滴加时，滴管应悬浮于正上方，不能伸入试管内，
滴管用完后，不能或放，用完后，要立即用清水冲洗，严禁用未经清洗的滴
管再吸取其他试剂。
4、火焰分为三层，加热时用焰加热。熄灭酒精灯不能用嘴吹
灭，只能用盖灭，碰倒酒精灯后，在桌上燃烧起来，立刻用盖灭。
5、液体药品加热时，量不能超过试管容积的，加热操作不当，会引起试管炸裂，请
你总结引试管炸裂的原因：
①②③
④⑤
6、用红磷燃烧来测空气中氧气含量
①现象：红磷燃烧时的现象是，打开止水夹的现象是，
说明了
②水面没有上升1/5的可能原因有、、
③为什么不能用碳代替红磷？原因是
④写出红磷燃烧反应的化学方程式：
7、硫呈色，在空气中燃烧时，呈火焰，在纯氧中燃烧呈火
焰，放出有气味的气体。在实验中，瓶底事先放少量水的目的是
写出硫燃烧的化学方程式
8、铁在纯氧中燃烧的现象是，生成一种；，为保证该实验成功，
要注意哪些问题：①②③④。在
实验前，瓶底事先要放或铺一层细沙，目的是。
9、高锰酸钾制取氧气的步骤：①②③④⑤⑥⑦。用七个字表示。
注意：①在试管口要放，目的是
②试管口要略朝，目的是
③在刚冒出气泡时不能收集，因为这是，等到才
能收集，收集方法可用（因为难溶于水）或（因为密度大于空气）
④第六步和第七步为什么不能颠倒，目的是防止
⑤用什么方法检验氧气：用伸入到集气瓶内，带火星的木条说明是
氧气。用向上排气法收集时怎样验满：用放到，如果复燃，说明收集满。
10、过滤操作要点：
一帖：二低：
三靠：
过滤后滤液仍然浑浊的原因：①②③
11、电解水实验：
现象：正极和负极产生的气体体积比为：，将带火星的木条放到正极管口，打开
活塞，看到，说明正极产生的是；用燃烧的木条能点燃负极产生的气
体，说明负极产生的气体是。
结论：证明了水是由和组成。
12、二氧化碳制取
实验室制取原理：（写化学方程式）
发生装置：要考虑的因素有
装置收集装置：要考虑的因素有
二氧化碳的收集方法是，验满方法：
二氧化碳的检验方法
工业上制取二氧化碳的原理（写化学方程式）
比较气体与空气的密度大小：用这种气体的相对分子质量去和空气的平均相对分子质量（29）
作比较，小于29，说明密度空气，大于29，说明密度空气。
13、碳还原氧化铜的实验
现象：试管中黑色的物质慢慢变成了物质，澄清的石灰水变。
写出试管中反应的化学方程式：
写出石灰水变浑浊的化学方程式：。
在碳还原氧化铜的反应中，发生了还原反应，发生了氧化反应
是还原剂，是氧化剂。
其他内容
1、原子论和分子学说是由和二位科学家共同研究的成果。
2、发现了元素周期律并编制出元素周期表。
3、化学变化：有产生的变化：如
物理变化：无产生的变化,如
4、化学性质：是通过表现出来的性质，如
物理性质，不需通过表现出的性质，如
5、空气主要由和二种气体组成，其中占78%，占21%，
还有二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，其他气体和杂质占0.03%
6、混合物：从宏观上看，由多种物质组成；从微观上看，由多种构成。组成混合物
的各种成分都保持着它们各自的性质，混合物不能用符号表示。
纯净物，从宏观上看，只组成；从微观上看，只有一种组成，纯净物
可用表示，且是唯一的。
7、氧气的密度空气，于水，无色，但液态和固态的氧气是颜色，化学
性质活泼，能支持，具有氧化性（在反应中能提供氧的性质）。
8、氮气、稀有气体的性质稳定，都可作焊接的保护气。
9、催化剂：在化学反应中能改变，而自身的和不变，
不能改变生成物的质量。
10、工业上制氧气采用分离液态空气法，是利用氧气和氮气的不同。
11、水的基本净化方法有：，还有消毒等，其中净化效果最
好的是方法，为了加快沉淀速度，往往需要在水中加；为了去掉水中的气味
和颜色，需要在水中加入，是因为它具有性。
12：含可溶性钙镁化合物较多的水，叫，
含可溶性钙镁化合物较少（或不含）的水叫
用区分，其中出现现象是硬水，其中出现现象是
软水。
生活中用的方法将硬水软化，实验室中用的方法将硬水软化。
13、金刚石、石墨都是的单质，它们的物理性质有很大的差异是因为的不同。
利用金刚石的性，来刻画玻璃；
利用石墨的性，来制成石墨电刷；利用石墨的性，可制成铅笔芯。
利用木炭、活性碳的性，可吸收有气味的物质。
14、碳在常温下化学性质，所以在书写档案时，必需用碳素墨水。
15、二氧化碳燃烧，密度空气，因此可以用来。易于水，所以
不能用法来收集。
二氧化碳还可以和水反应，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，能使紫色石蕊试液变
色，写出此反应的化学方程式。
16、固态的二氧化碳叫，利用其升华吸收大量的热可用作。
17、引起温室效应的气体除了二氧化碳外，还有
18、一氧化碳是碳在氧气不足的情况下燃烧产生的，人吸入会。一氧化碳不易溶
于水。
19、燃烧条件的探究
实验中铜片上燃烧，而红磷没有燃烧，说明燃烧需要的条件。
放在开水中的白磷没有燃烧，当通入氧气后，就能燃烧，说明燃烧需要条件。
结论：燃烧需要同时具备三处条
件，缺少任一条件，燃烧就不能进行。
所以灭火的原理有
20、爆炸是可燃烧物在有限的空间内急剧燃烧，使气体迅速膨胀而引起的，所以可燃烧性气
体在点燃时需检验其，如果不纯就会引起爆炸。
21、三大化石燃烧是。
22、煤的主要元素有，煤的综合利用方法是，属于
变化。煤气是一种混合气体，由混合而成。
23、石油的主要元素是，利用石油中各种成分的沸点不同，进行炼制，属于
变化。
24、天然气是一种混合气体，主要气体是（填化学式）