氢键是化学键吗
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2023年2月15日发(作者：中央民大附中)第1页共3页
含有氢键的物质
1、氢键的定义：某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它
们只能在较高的温度下才能气化，这种相互作用叫做氢键．常见易形成氢键的化合物：H
2
O、
HF、NH
3
等．
2、氢键的特点：
①
有方向性和饱和性；
②
氢键的键能比化学键能小，比分子间作用力稍强．因此氢键不属于化学键，其强度比化
学键弱得多，又不属于分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强．
3、表示氢键结合的通式：
氢键结合的情况可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径
较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．
4、氢键的分类：
1）分子间氢键：
①
同种分子间：
以HF为例说明氢键的形成．在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对
强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得
它几乎要呈质子状态．这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个
HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作
用．这个静电吸引作用力就是所谓氢键．即F﹣H…F．
②
不同种分子间：不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢
键．例如NH
3
与H
2
O之间．所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解
700体积氨气．
2）分子内氢键：
某些分子内，例如HNO
3
、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有
两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键．分子内氢键由于受环状结构的限
制，X﹣H…Y往往不能在同一直线上．分子内氢键使物质熔沸点降低．
【命题方向】
题型一：化学键、氢键和范德华力的比较
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典例1：下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）
A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
分析：化学键包括共价键、离子键、金属键等．分子间作用力包括范德华力和氢键．
A．金属键没有方向性和饱和性；
B．共价键是原子之间强烈的相互作用；
C．范德华力是分子间作用力；
D．氢键既存在与分子间，也存在与分子内．
解答：A．金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属
离子之间的静电吸引力组合而成．由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，故A正
确；
B．共价键是原子之间强烈的相互作用，共价键有方向性和饱和性，故B正确；
C．范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性越大，分子间
作用力越强，故C正确；
D．氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱．氢键既可以存在于分子
间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子内（如），故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学键及其分类、氢键以及范德华力等知识，为高频考点，侧重于学生的分
析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
题型二：氢键的存在
典例2：下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是（）
A．HFB．H
2
OC．NH
3
D．CH
4
分析：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，以此解答．
解答：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，C的电负性较弱，对应的
氢化物不能形成氢键，故选D．
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点评：本题考查氢键知识，注意常见能形成氢键的物质以及氢键对物质的性质的影响，难度
不大，注意相关基础知识的学习．
【解题思路点拨】关于氢键需要注意以下几点：
①
氢键是一种分子间的相互作用，不属于
化学键；②能形成氢键的物质主要有NH
3
、H
2
O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作
用力强．