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2023年2月10日发(作者：西飞公司)中学化学资料网
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选修4第一章化学反应与能量单元测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会
发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是
A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
3．下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源
标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O
2
(g)==CO
2
(g)；△H=－392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反
应：C(s)+H
2
O(g)==H
2
(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O
2
(g)==CO
2
(g)；△H=－282KJ/mol，
H
2
(g)+1/2O
2
(g)==H
2
O(g)；△H=－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是
A.2A（g）+B(g)2C（g）；△H＜0
B.2A（g）+B(g)2C（g）；△H＞0
2C；△H＜0
C.2A+B
D.2C2A+B；△H＜0
7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是
2
1
N
2(g)
+
2
3
H
2(g)
＝NH
3(g)
；ΔH＝－46.19kJ·mol—1
2
1
H
2(g)
+
2
1
Cl
2(g)
＝HCl
(g)
；ΔH＝－92.36kJ·mol—1
2
1
I
2(g)
+
2
1
H
2(g)
＝HI
(g)
；ΔH＝＋25.96kJ·mol—1
>NH
3
>>HCl>NH
3
>HI>NH
3
3
>HI>HCl
8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H
2
(g)
＋
1/2O
2
(g)
＝
H
2
O(l)
△
H
＝－
285.8kJ/mol
CO(g)
＋
1/2O
2
(g)
＝
CO
2
(g)
△
H
＝－
283.0kJ/mol
C
8
H
18
(l)
＋
25/2O
2
(g)
＝
8CO
2
(g)
＋
9H
2
O(l)
△
H
＝－
5518kJ/mol
低
高
物质
所具
有的
总能
量
2A(g)+B(g)
2C(g)
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CH
4
(g)
＋
2O
2
(g)
＝
CO
2
(g)
＋
2H
2
O(l)
△
H
＝－
89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H
2
(g)B．CO(g)C．C
8
H
18
(l)D．CH
4
(g)
9．根据以下3个热化学方程式：
2H
2
S(g)+3O
2
(g)＝2SO
2
(g)+2H
2
O(l)△H＝―Q
1
kJ/mol
2H
2
S(g)+O
2
(g)＝2S(s)+2H
2
O(l)△H＝―Q
2
kJ/mol
2H
2
S(g)+O
2
(g)＝2S(s)+2H
2
O(g)△H＝―Q
3
kJ/mol
判断Q
1
、Q
2
、Q
3
三者关系正确的是
A．Q
1
>Q
2
>Q
3
B．Q
1
>Q
3
>Q
2
C．Q
3
>Q
2
>Q
1
D．Q
2
>Q
1
>Q
3
10．已知热化学方程式：
H
2
O(g)＝H
2
(g)+1/2O
2
(g)△H=+241.8kJ／mol
H
2
(g)+1/2O
2
(g)＝H
2
O(1)△H=－285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ
11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A、2A(l)+B(l)=2C(g)△H
1
B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H
2
C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H
3
D、2A(l)+B(l)=2C(l)△H
4
12．已知热化学方程式：SO
2
(g)+
1
2
O
2
(g)SO
3
(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO
2
和1molO
2
充分反应，最终放出的热量为
A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ
13．如下图所示，△H
1
=－393.5kJ•mol-1，△H
2
=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A.C（s、石墨）
==
C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
14．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O
2
(g)
==
2Al
2
O
3
(s)△H=-2834.9kJ·mol-1
4Al(s)+2O
3
(g)
==
2Al
2
O
3
(s)△H=-3119.91kJ·mol-1
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O
2
比O
3
能量低，由O
2
变O
3
为吸热反应
B．等质量的O
2
比O
3
能量低，由O
2
变O
3
为放热反应
C．O
3
比O
2
稳定，由O
2
变O
3
为吸热反应
D．O
2
比O
3
稳定，由O
2
变O
3
为放热反应
15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向
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1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应
⊿H
1
、⊿H
2
、⊿H
3
的关系正确的是
A．⊿H
1
>⊿H
2
>⊿H
3
B．⊿H
1
<⊿H
3
<⊿H
2
C．⊿H
1
<⊿H
2
<⊿H
3
D．⊿H
1
>⊿H
3
>⊿H
2
16．已知：CH
4
(g)+2O
2
(g)→CO
2
(g)+2H
2
O(g)ΔH＝-Q
1
；
2H
2
(g)+O
2
(g)
==
2H
2
O(g)ΔH＝-Q
2
；
H
2
O(g)
==
H
2
O(l)ΔH＝-Q
3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H
2
的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，
则放出的热量为
A.4Q
1
+0.5Q
2
B.4Q
1
+Q
2
+10Q
3
C.4Q
1
+2Q
2
D.4Q
1
+0.5Q
2
+9Q
3
17．已知：
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
(g)＋6.5O
2
(g)
==
4CO
2
(g)＋5H
2
O(l)ΔH＝－2878kJ·mol-1
(CH
3
)
2
CHCH
3
(g)＋6.5O
2
(g)
==
4CO
2
(g)＋5H
2
O(l)ΔH＝－2869kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
18．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q
1
kJ,又知胆矾分
解的热化学方程式为CuSO
4
•5H
2
O(s)
===
CuSO
4
(s)+5H
2
O(l)△H=+Q
2
kJ·mol1则Q
1
、Q
2
的关系为
A.Q
1
2 B.Q 1 >Q 2 C.Q 1 =Q 2 D.无法确定 二、填空题 19.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂（H 2 O 2 ），当它们混合时，即产生大量的N 2 和水 蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H 2 O 2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）已知H 2 O(l)====H 2 O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量 是________kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ________________________。 （4）已知N 2 (g)+2O 2 (g)====2NO 2 (g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N 2 H 4 (g)+O 2 (g)===N 2 (g)+2H 2 O(g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO 2 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 ________________________________________。 （5）已知：N 2 (g)＋2O 2 (g)＝2NO 2 (g)△H=+67.7kJ/mol N 2 H 4 (g)＋O 2 (g)＝N 2 (g)＋2H 2 O(g)△H=-543kJ/mol 1/2H 2 (g)＋1/2F 2 (g)＝HF(g)△H=-269kJ/mol H 2 (g)＋1/2O 2 (g)＝H 2 O(g)△H=-242kJ/mol 有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程 式：。 20．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进 行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、 无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述 实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”) （5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3 ·H 2 O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 21．（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三 峡建设将有助于控制（） 中学化学资料网 中学化学资料网 第4页共8页 A.温室效应B.白色污染 C.城市污水的任意排放D.长江中、下游的洪涝灾害 （2）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ（与1g原煤相当），试写出相关的热化学方程 式：。 （3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝3.6×106J，燃 煤热能转化为电能的转化率为50％）。 22．在一定条件下，CH 4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为： CH 4 (g)+2O 2 (g)=2H 2 O(l)+CO 2 (g)△H=－890kJ/mol 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)△H=－566kJ/mol 一定量的CH 4 和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO 2 用过量的饱和石灰水完 全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH 4 和CO的体积比。 附加题： 1．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率 为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）； △H＝－98．3KJ·mol－1 B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（l）； △H＝－196．6KJ·mol－1 C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）； △H＝－78．64KJ·mol－1 D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）； △H＝＋196．6KJ·mol－1 2．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似， 已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法 正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4（白磷）高 C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 3．丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径I：C 3 H 8 (g)+5O 2 (g) == 3CO 2 (g)+4H 2 O(l)ΔH＝-akJ·mol-1 途径II：C 3 H 8 (g) ==C 3 H 6 (g)+H 2 (g)ΔH＝+bkJ·mol-1 2 C 3 H 6 (g)+9O 2 (g) ==6 CO 2 (g)+6H 2 O(l)ΔH＝-ckJ·mol-1 2H 2 (g)+O 2 (g) == 2H 2 O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均为正值） 请回答下列问题： （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小 于”）途径II放出的热量。 （2）由于C3H8(g) ==C3H6 (g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小 于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量 才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。 中学化学资料网 中学化学资料网 第5页共8页 （3）b与a、c、d的数学关系式是______________。 第一章单元测试答题纸 班级姓名 一、选择题 题号 123456789 答案 题号 161718 答案 二、填空题 19.（1）_________________________________________。 （2）________kJ。 （3）________________________。 （4）________________________________________。 （5）。 20．（1）。 （2）。 中学化学资料网 中学化学资料网 第6页共8页 （3）(填“偏大、偏小、无影响”) （4）， ， （5）；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 21．（1）（） （2）。 （3） 22． 附加题： 中学化学资料网 中学化学资料网 第7页共8页 参考答案： 题号 答案 BDABAAADAB 题号 61718 答案 ACAADDAA 19.（1）N 2 H 4 (l)+2H 2 O 2 (l)===N 2 (g)+4H 2 O(g)△H=-641.625kJ·mol-1 （2）408.8（3）生成N 2 和H 2 O，对环境无污染 （4）2N 2 H 4 (g)+2NO 2 (g)===3N 2 (g)+4H 2 O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-1 （5）N 2 H 4 (g)＋F 2 (g)＝N 2 (g)＋4HF(g)△H=－1135kJ/mol 20．（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH 2 O所放出的热量，与酸碱的用量无 关（5）偏小 21．（1）AD（2）C(s)＋O 2 (g)＝CO 2 (g)△H=－393.6kJ/mol （3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107kW×24h×3.6×103kJ/(kW·h)=x÷12×393.6÷50％ x＝15.8×1010g＝1.58×105吨 22．解：设燃烧后共生成二氧化碳x，混合气体中甲烷的物质的量为a，一氧化碳的物质的量 为b CaCO 3 ~CO 2 1001 50gxx=0.5mol 890kJ/mola＋566/2kJ/molb=262.9kJ a+b=0.5解出a＝0.2molb=0.3mol a/b=2/3 附加题：A、C、3.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b= 2 c + 2 d -a 4．100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8KJ/mol 中学化学资料网 中学化学资料网 第8页共8页 该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡 后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？ 解析：本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2和CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kJ； 二是燃烧后气体体积的变化，可知CO和H2燃烧后，气体的体积均减少；三是被NaOH溶液吸收的是CO2。 而CO2的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。 设100L水煤气中有H2xL，CO为yL。由反应热可知： CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-282.85kJ/mol 1mol282.85kJ yL/(22.4L/mol)m m=y/22.4×282.85kJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H＝-285.8kJ/mol 1mol285.8kJ xL/(22.4L/mol)n n=x/22.4×285.8kJ 故得：y/22.4×282.85+x/22.4×285.8=1143.3„„„„① 由体积关系有： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△V 11/210.5 y0.5y H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△V 11/21.5 故得1.5x+y=100+60－65„„„„„② 联立①②，解得x=50(L)，y=40(L) NaOH吸收CO2的体积为40L，所以原煤气中CO2的体积为45L－40L＝5L，N2的体积为100－40－5＝5L。 答案：100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L。